到实验室去二氧化碳的实验室制取与性质.ppt

二氧化碳的制取和性质,设计：枣庄六中巩涛,学习实验室制取二氧化碳的方法知道二氧化碳的性质和用途,通过二氧化碳制取的学习,能设计和完成一些简单的化学实验。通过二氧化碳性质的探究过程,学会研究物质性质的基本方法,发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神,知识与能力,过程与方法,情感与价值,学习目标,设计实验装置,药品的特点：固体+液体反应的条件:常温气体的性质,气体发生装置,气体收集装置,请设计并画出一套制取二氧化碳的装置,A,B,发生装置的选择：,适用于固体与液体反应制气体，不需加热。,适用于固体反应制气体，需要加热。,排水法,向上排空气法,向下排空气法,收集装置的选择:,收集密度比空气大的气体,收集难溶或不易溶于水的气体,收集密度比空气小的气体,二氧化碳的制取,思考：,合作探究：,仪器、装置药品、原理实验步骤收集方法检验与检满,点这里!,一.实验室CO2的制取,稀盐酸(液体),反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,碳酸钙(固体),大理石或石灰石的主要成分,1.先检查装置气密性.2.然后在试管、锥形瓶内加大理石,然后从长颈漏斗中加稀盐酸.,1.检验二氧化碳是否收集满的方法：,用燃着的木条放于集气瓶口附近，如果木条熄灭，则二氧化碳气体已收集满。,2.导管应伸到集气瓶底部,有利于排尽瓶内空气.,分析实验室不用下列药品制CO2的原因：(1)大理石和稀硫酸：(2)大理石与浓盐酸：(3)碳酸钠和稀盐酸：,课堂讨论：,(2)浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中含有较多的HCl气体。,(3)Na2CO3易溶于水，与酸反应产生CO2反应太快，适宜于灭火器。,(1)生成CaSO4(微溶),覆盖在大理石外面阻止反应进行.,讨论：1.收集二氧化碳气体时如何验满？2.怎样证明制得的是二氧化碳？3.集满二氧化碳气体的集气瓶应怎样放置？,CaCO32HClCaCl2+H2O+CO2,二氧化碳到底能不能溶于水呢?下面有一些材料,你能充分利用这些材料设计一个实验,来探究这个问题吗?,充满CO2的气球,水,合作探究一：,验证CO2的密度,合作探究二：,思考并讨论：原因是什么?,归纳CO2的物理性质,无色,无味,无色,比空气大,微溶于水,二氧化碳化学性质,1、一般情况下，CO2既不燃烧，也不支持燃烧。同时这个实验也证明了二氧化碳的密度比空气的大,交流讨论一：,你观察到什么现象？实验说明二氧化碳具有什么性质？这是否就是二氧化碳可用于灭火的原因？,2.二氧化碳与水反应的结论：,二氧化碳化学性质,溶解在水中的部分CO2跟水反应，生成了碳酸（H2CO3）。溶液由紫色红色,CO2+H2O=H2CO3,H2CO3=CO2+H2O,碳酸（H2CO3）不稳定，加热时分解成了二氧化碳和水。溶液由红色紫色,3、二氧化碳气体通入澄清的石灰水中CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O结论：可以用这个反应鉴别二氧化碳气体,大理石,浓硫酸,石蕊试液,澄清石灰水,烧杯,蜡烛,一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧；密度比空气大,CO2跟水反应：,CO2+H2O=H2CO3,CO2与石灰水Ca(OH)2反应。,CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3,变色花的原理,取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按下图进行四个实验。你能说出各个实验的现