安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高二（实验班）上学期期中考试化学试题

育才学校2018-2019学年度第一学期期中考试试卷高二实验班化学试题满分：100分，考试时间：90分钟； 命题人：第I卷 选择题 48分一、选择题（24小题，共48分）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A. HCl和NaOH反应的中和热是57.3kJ/molB. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g） 2CO（g）O2（g）反应的H2283.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H(aq)OH(aq) =H2O(l)H 57.3kJmol1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是( )A. H1H2H3 B. H1H2H3 C. H1H2H3 D. H1T1),其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）A. A B. B C. C D. D20.在体积固定的2L的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2+O22SO3；H0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的8/9。下列有关叙述正确的是（ ）A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C. 将生成物SO3通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为233gD. 达到平衡时，平衡常数为2.521.如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）；A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL下列说法错误的（ ）A. 反应速率：v（B）v（A） B. A容器中X的转化率为80%C. 平衡时的压强：PB2PA D. 平衡时Y体积分数：AB22.向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论错误的是（ ）A. 反应物浓度：a点大于c点B. c点反应进行的程度最大C. 该反应的正反应为放热反应D. t1t2时，H2的产率：ab段小于bc段23.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡，下列说法错误的是（ ）容器温度/K物质的起始浓度/molL-1物质的平衡浓度/molL-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A. 该反应的正反应放热B. 达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的小C. 达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D. 达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大24.在一定条件下， CO 和 CH 4 的燃烧热分别是 283 kJ/mol 和 890 kJ/mol 。现有 1 mol 由 CO 与 CH 4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧，生成 CO 2 气体和液态水，释放出 738.25 kJ 的热量，则混合气体中 CO 和 CH 4 的体积比为 （ ）A. 1 3 B. 3 1 C. 1 2 D. 2 1第II卷 非选择题 52分二、非选择题（2小题，共52分）25.（28分）某实验小组用0.50 molL-1NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液进行中和热的测定。配制0.50 molL-1NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在 中（家用产品）效果更好。（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJmol-1） 。（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。试验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.6227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4表中的温度差平均值为 。近似认为050 molL-1 NaOH溶液和050 molL-1硫酸溶液的密度都是1 gcm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J（g）-1。则中和热H= （取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55 molL-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填相等或不相等，下同），所求的中和热 简述理由 。26. （24分）研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题：()某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液（1）实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是_。（2）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是_。()丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：CH2=CHCH(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g) CH2=CHCN(g)+3H2O(g) H=515 kJ/molCH2=CHCH(g)+ O2(g)C3H4O(g)+H2O(g) H=353 kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。（2）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(NH3)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)约为_，理由是_。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为_。育才学校2018-2019学年度第一学期期中考试试卷高二实验班化学试题参考答案1.B 2.D 3.C 4.C 5.A 6.A 7.C 8.D 9.C 10.C 12.A 13.C 14.A 15.B 16.C 17.B 18.B 19.B 20.D 21.D 22.B 23.C 24.A25.I.（1）5.0 （2）abe （4分）.（1）Cu传热快，热量损失大 （3分）（2）提高装置的保温效果；偏小；保温杯 （5分）（3）1/2H2SO4（aq）+ NaOH（aq ）1/2Na2SO4（aq）+ H2O（l）H-57.3kJ/mol（6分）（4）4.0 53.5kJ/mol acd 不相等；相等； 中和热是在一定