化工热力学习题集.doc

一、 填空题1在PT图上纯物质三种聚集态互相共存处称 。2当T, P一定时，非理想溶液混合性质变化 G= 。3纯物质逸度的定义式为 、 ，均相混合物中组分逸度的定义式为 、 ，逸度的物理意义是 。4体系由一状态到另一状态变化过程中以_方式进行时的功效应，称为此过程的理想功。5假设、分别为高温热源和低温冷源的温度，那么工作于高温热源和低温冷源之间的可逆机的效率为 ，逆向卡诺循环的制冷系数为 。6在表格空格处填入合理的性质和关系。 iMM = Xi iln fln ln i7某气体温度为T，其临界温度为TC，给气体加的压力P足够大，则气体能被液化的温度条件是 。8三参数对比状态原理中，三参数是指 。9体积膨胀系数的定义式为：那么，理想气体的体积膨胀系数为 。10剩余性质是指在相同的温度和压力下 热力学性质之差。超额性质是指 热力学性质之差。 11假设、分别为高温热源和低温冷源的温度，那么工作于高温热源和低温冷源之间的可逆机的效率为 ，逆向卡诺循环的制冷系数为 。12单位质量稳流体系能量平衡方程为 ，对流体通过换热器的过程，能量平衡方程可简化为 ，对流体通过泵、压缩机等设备的过程，能量平衡方程可简化为 。13有一气相化学反应系统，含有、和，则该平衡体系的独立化学反应数为 ，自由度数为 。14溶液中组分i的活度系数的定义是 = = = 。 15逸度和活度的标准态有两类，1）以 定则为标准态，2）以 定 则为标准态。如计算雪碧中CO2这种溶解度很小的溶质逸度时应采用 定则为标准态；如计算溴水中水的逸度时应采用 定则为标准态。16剩余性质的定义是MR=_。 17由于邻二甲苯与对二甲苯、间二甲苯的结构、性质相近，因此它们混合时会形成_溶液，它们的H=_，V=_。18能量平衡时以热力学 为基础，有效能平衡时以热力学 为基础。能量平衡是反映系统中能量的 利用情况，有效能平衡是反映系统中能量 的利用情况。19稳定流动体系物流的火用EX的基本计算式为：_；一定状态下体系的火用指体系由该状态达到与 时，此过程理想功。20单位质量稳定流动体系能量平衡方程_, 对流体通过换热器的过程，能量平衡方程可简化为 _。21写出理想溶液混合时的混合自由焓、混合体积、混合焓及混合熵的表达式 ， ， ， 。22正规溶液之所以非理性的原因是 ；无热溶液之所以非理想性的原因是 。23写出两种可以作为过程可逆与否标志的热力学性质 ， 。24写出三种火用值就是其本身的能量 ， ， 。25二元体系单相稳定性的判据为 ， 。26对于理想气体反应体系，用摩份数表示的平衡常数与用压力表示的平衡常数之间的关系可表示成 。27有一气相化学反应系统，含有、和，则该体系的独立化学反应数为 ，自由度数为 。28任意实际气体的状态方程都可以表示为 。29写出对比摩尔体积与对比密度之间的关系 。30某三元组分混合物中含有0.20摩尔分率A，0.35摩尔分率B和0.45摩尔分率C。在和时A、B和C的组分逸度系数分别为0.7、0.6和0.8，则该三元混合物的逸度系数为 ，逸度为 。31将某种蛋白质在20下溶于水，使界面张力下降，已知界面上每平方米蛋白质单分子膜含蛋白质g，则该蛋白质的相对分子质量为 。32体系存在界面时的平衡判据为平衡时 ， 。 。33混合物的逸度与其组分逸度之间的关系可表示为 ，混合物的逸度系数与其组分逸度系数之间的关系可表示为 。34写出理想溶液中组分i的偏摩尔自由焓、偏摩尔熵与组成之间的关系式 ， 。 二、 判断题1维里系数的物理意义是代表物质极性的大小。( )2对于二元混合物体系，当在某浓度范围内组分2符合Henry规则，则在相同的浓度范围内组分1符合Lewis-Randall规则。（ ）3化学位可表示成四个偏导数形式，每个偏导数都是偏摩尔性质。 （ ）4凡是服从Lewis-Randall的溶液就称为理想溶液。（ ）5损失功可表示成。（ ）6根据热力学第一定律，对某过程或系统的能量继续衡算，不仅能确定能量的数量利用率，而且能全面地评价能量质量利用情况。（ ）7能量是守恒的，因此在一切实际过程中火用也是守恒的。（ ）8封闭体系是指体系与环境之间的界面即不允许传递物质也不允许传递能量。（ ）9熵状态函数。只要初，终态相同， 。 （ ）10只要反应体系中存在惰性气体就会对平衡时的反应进度产生影响。（ ）11一定压力下，纯物质的泡点温度和露点温度是相同的，且等于沸点。 ( )12逸度也是一种热力学性质, 溶液中组分i的分逸度与溶液逸度的关系为。（ ）13要对化工过程进行节能改进，就必须对理想功、损失功、热力学效率进行计算和热力学分析。( )14压力相同时，过热蒸汽的火用较饱和蒸汽大，因此其做功的本领也较大。（ ）15能量是守恒的，因此在一切实际过程中火用也是守恒的。（ ）16对不可逆绝热循环过程，由于其不可逆性，孤立体系的总熵变大于0。（ ）17理想功Wid是指体系的状态变化是在一定的环境条件下按以完全可逆过程进行时，理论上可能产生的最大功或者必须消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同时也是的负值。( )18稳态流动过程的理想功仅取决于体系的初态与终态及环境温度T0,而与具体的变化途径无关。（ ）19对于二元混合物体系，当在某浓度范围内组分2符合Henry规则，则在相同的浓度范围内组分1符合Lewis-Randall规则。（ ）20温度和压力相同的两种理想气体混合后，则温度和压力不变，总体积为原来两气体体积之和，总内能为原两气体内能之和，总熵为原来两气体熵之和。（ ）21对于理想混合物，均为零。 ( )22. 理想溶液的混合性质和超额性质相同。 ( )23混合物体系达到汽液平衡时，总是有。 ( )24化学位可表示成四个偏导数形式，每个偏导数都是偏摩尔性质。 （ ）25对于理想溶液，所有超额性质皆等于零。 （ ）26.在TS图上,空气和水蒸气一样,在两相区内,等压线和等温线是重合的。 ( ) 27.等温、等压下的N元混合物的Gibbs-Duhem方程的形式之一是。( ) 28体系的超额性质和其混合性质是一致的。（ ）29气体在液体中的溶解度总是随温度的升高而降低。（ ）30体系的超额性质和其混合性质是一致的。（ ）31理想功和可逆功其实是对同一概念的不同说法。（ ）32封闭体系是指体系与环境之间的界面即不允许传递物质也不允许传递能量。（ ）33界面张力与界面自由焓是对同一事物分别从力学和热力学角度提出的物理量，具有不同的物理意义，但数学上是等效的。（ ）34偏摩尔性质的物理意义是在给定的温度、压力和组成下，向含有组分的溶液中加入1纯物质所引起的一系列热力学性质的变化。（ ）35理想溶液中组分的活度等于以质量份数表示的组分的浓度。（ ）36对于理想化的不可压缩流体，其熵、焓和内能均与压力无关。（ ）37只要反应体系中存在惰性气体就会对平衡时的反应进度产生影响。（ ）36不可逆过程的损失功等于该过程损失的有效能。（ ）37理想功总是大于等于可逆功。（ ）38普通能量衡算的依据是热力学第一定律；而有效能衡算的依据是热力学第二定律。（ ）39体系存在界面时的平衡判据为：平衡时每一组分在各相中的化学位相等、温度相等、压力相等。（ ）40当趋于零的极限情况下，气体的比值趋于无穷，其中是逸度。三、 选择题1纯物质的第二virial系数B （ ）A 仅是温度的函数 B 是T和P的函数 C 是T和V的函数 D 是任何两强度性质的函数2二元气体混合物的摩尔分数y1=0.3，在一定的T，P下，则此时混合物的逸度系数为 。（ ）A. 0.9097 B. 0.89827 C. 0.8979 D. 0.90923某流体在稳流装置中经历了一个不可逆绝热过程，装置所产生的功为24kJ，则流体的熵变（ ）A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.可正可负4Henry规则（ ）A仅适用于溶剂组分 B 仅适用于溶质组分C 适用于稀溶液的溶质组分 D 阶段适用于稀溶液的溶剂5对单原子气体和甲烷，其偏心因子，近似等于( )。A. 0 B. 1C. 2 D. 36下列偏摩尔性质与溶液性质关系式中， n mol溶液性质正确的是，nM=( )。7体系从同一初态到同一终态，经历二个不同过程，一为可逆过程，一为不可逆过程，此二过程环境熵变存在（ ）。A（S环）可逆（S环）不可逆C（S环）可逆 = （S环）不可逆 D（S环）可逆= 08不可逆过程中孤立体系的（ ）。A.总熵总是增加的，火用 也是增加的。 B.总熵总是减少的，火用 也是减少的。C.总熵是减少的， 但火用 是增加的。 D. 总熵是增加的，但火用 是减少的。9同一可逆热机在夏天的热机效率比在冬天的热机效率（ ） A. 相同 B.低 C.高 D.不一定10卡诺制冷循环的制冷系数与( )有关。A. 制冷剂的性质 B. 制冷剂的工作温度C. 制冷剂的循环速率 D. 压缩机的功率11Pitzer提出的由偏心因子计算第二维里系数的普遍化关系式是( )。AB = B0B1 BB = B0 + B1CBPC/（RTC）= B0 +B1 DB = B0 + B112下列偏摩尔自由焓表达式中，错误的为( )。A. B. C. D. 13下述说法哪一个正确？ 某物质在临界点的性质( )。A与外界温度有关 B与外界压力有关 C与外界物质有关 D是该物质本身的特性14对于流体混合物，下面式子错误的是 ( )。A、 B、C、理想溶液的; D、理想溶液的;15一封闭体系经过一变化，体系从25恒温水浴吸收热量8000KJ，体系熵增25KJ/K，则此过程( )。A. 可逆的 B.不可逆的 C. 不可能的 16理想气体从同一初态V1作等温可逆膨胀或绝热可逆膨胀到达相同的终态压力，则等温可逆膨胀后体积V2与绝热可逆膨胀后体积V2相比( )。A. V2 = V2 B. V2V2 C. V20，G0 B S=0，G0 C S0 D 以上均不对20等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随A浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将随A浓度的改变：( )A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定21关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是 ( )A纯物质无偏摩尔量 B T，P一定，偏摩尔性质就一定C偏摩尔性质是强度性质 D强度性质无偏摩尔量22纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态为（ ）。A饱和蒸汽 B.饱和液体C过冷液体 D.过热蒸汽23超临界流体是下列（ ）条件下存在的物质（ ）。A高于Tc和高于Pc B临界温度和临界压力下C低于Tc和高于Pc D高于Tc和低于Pc24当压力趋于零时，1mol气体的压力与体积乘积（PV）趋于（ ）。A零 B无限大 C某一常数 DRT 25理想气体从同一初态V1作等温可逆膨胀或绝热可逆膨胀到达相同的终态压力，则等温可逆膨胀后体积V2与绝热可逆膨胀后体积V2相比 ( )。A. V2 V2 B. V2 = V2C. V2 V2 D.不确定 26在一定的温度和压力下二组分体系汽液平衡的条件是（ ）。27混合物中组分i的逸度的完整定义式是( )。A. B. C. D. 28在158与13之间工作的热机的最大效率是（ ）。A. 91.77% B. 50.70% C. 33.64% C. 39.67% 29损失功也是过程可逆与否的标志，因此有（ ）。A. WL=T0*S体 B. WL=T0*S环 C. WL=T0*S总 D. WL=-T0*S总30对1mol理想气体等于（ ）。 A. B. C. D. 四、名词解释1、偏摩尔性质2、过量性质（超额性质）3、理想溶液4、活度5、剩余性质6、偏心因子五、简答题1.简述惰性气体对化学平衡组成的影响。2简述有效能衡算方程与能量衡算方程的实质性区别。3写出稳流系统热力学定律的一般形式，并对流体流经泵和流经换热气的系统进行适当的简化。4简述活度的定义和物理意义。5写出稳流体系的熵平衡方程，并指出各项的含义。6对节流膨胀与做外功的绝热膨胀进行比较。7画出兰金循环的示意图。如果已知进入气轮机的过热蒸汽的的温度t1、p1和乏气的压力p2 ，试确定各状态点的焓值和熵值。（9分）六、证明题1在一定的温度和压力下,一个简单的二元混合物中两种组分的偏摩尔焓值可用下式表示， ; 式中，均为常数，试证明2试证明二元理想溶液不会发生相分裂。七、计算题1 试求出一服从范德华状态方程的气体热膨胀系数和等温压缩系数的表达式。2 有一逆流式换热器（见下图），利用废气加热空气。105Pa的空气由20被加热到125，空气的流量为1.5/s，而1.3105Pa的废气从250冷却到95。空气的等压热容为1.04kJ/(K),废气的等压热容为0.84 kJ/(K)，假定空气与废气通过换热器的压力与动能变化可以忽略不计，而且换热器与环境无热量交换，环境状态为105Pa和20，试用两种方法计算换热器中不可逆传热的有效能损失。3、下的二元溶液中组分1的逸度为式中是组分1的摩尔分数；的单位是。试求在上述温度和压力下 纯组分1的逸度与逸度系数； 组分1的亨利系数； 活度系数与的关系式（组分1的标准状态是以Lewis-Randall定则为基准）。 (8分)4有一气相化学反应体系由、和组成，用原子守衡判断法确定该体系处于平衡状态时的独立反应数和自由度数。5 25，0.1MPa下组分1和2形成溶液，其体积可由下式表示：V =40-12X1-10X12 (cm3 /mol) 。式中X1 为组分1的摩尔分数, V为溶液的摩尔体积. 求，（10分）6有人声称发明了一种绝热操作，不需要外功的稳定流动装置，能将=、 的空气分离成两股流（如图所示）一股是=、，另一股是=、。试问这样的装置可行吗？（假设空气可视为理想气体，其恒压热容）。（8分） 7已知某二元溶液的活度系数为其中A,B,C仅是T,P的函数。求 （均以Lewis-Randall定则为标准状态) 。8甲烷由98.06kPa，300K压缩后冷却到6.667kPa，300K。若压缩过程耗功1021.6kJ/kg，求（1）冷却器中需要移走的热量；（2）压缩冷却过程的损失功；（3）压缩冷却过程的理想功；（4）压缩冷却过程的热力学效率。环境温度为T0300k，已知：（10分）98.06kPa，300k时，H1953.74kJ/kg，S1=7.0715 kJ/kgK9.667kPa，300k时，H2886.76kJ/kg，S2=4.7198 kJ/kgK2在298K和0.1MPa下二元系焓变 已知 其中x为摩尔分数，Lewis-Randall定则为基准，求（1），；（2）， ；（3），10已知0.03Mpa时测得某蒸汽的质量体积为4183cm3 .g-1，请求出单位质量的H、S和G函数各是多少？ 0.03M