物质的量浓度ppt.ppt

第三节物质的量浓度,2、标准状况下，11.2升氢气是molH2,1、4克氢氧化钠相当于molNaOH,m=nM,0.1,0.5,N=nNA,3、3.011023个H相当于molH,0.5,溶质的质量,溶质的质量分数=,溶液的质量,100%,溶液的组成：,溶质,溶剂,溶液组成的表示方法：,溶液的特点,均一性,稳定性,物质的量浓度,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,三、表达式：物质的量浓度=,溶质的物质的量,溶液的体积,CB,=,摩尔/升（mol/L）或摩尔/立方米（mol/m3）,四、单位：,nB,V,1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。,二、符号：CB,五、注意：,2、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。,一、定义：,有关物质的量浓度的简单计算,1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）,2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的量为（）,3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为（）,0.5mol/L,2mol,3L,讨论1：将342克C12H22O11（蔗糖）（C12H22O11的相对分子质量为342）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？,讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？,结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。,问题与讨论,讨论3：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？,结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。,讨论4：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量是否相同？,结论：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。,例题1、将4gNaOH溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为多少？,已知：,m（NaOH)=4g,Vaq=2L,M(NaOH)=40g/mol,求C(NaOH),n(NaOH)=,m(NaOH),M(NaOH),=,4g,40g/mol,=,0.1mol,C(NaOH)=,n(NaOH),Vaq,=,2L,0.1mol,=,0.05mol/L,解：,答：40克氢氧化钠溶于水配成2L溶液，物质的量浓度为0.05mol/L,1、将23.4gNaCl溶于水配成250mL溶液。计算溶液中溶质的物质的量浓度。,例题2、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？,解：,VNaOH(ag)=0.5L,C(NaOH)=0.1mol/L,M(NaOH)=40g/mol,求m(NaOH),n(NaOH)=,C(NaOH),VNaOH(ag),0.5L,=,0.1mol/L,=,0.05mol,m(NaOH),n(NaOH),M(NaOH),=,0.05mol,40g/mol,=,