山西省名校2017届高三9月联考化学试题及答案.doc

可能用到的相对原子质量: h 1 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5 cr 52 fe 56ni 59 ba 137第i卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1. 2016年入夏以来，我国多地出现暴雨等灾害天气，抢险救灾需要大量物资，下列相关说法正确的是（ ）a救灾用的葡萄糖溶液能产生丁达尔效应b. 福尔马林可用于洪水后环境消毒和鱼肉等食益的防腐保鲜c. 医用洒精可用于灾后饮用水消毒d. 淀粉、油指、蛋白质可为灾民提供营养2下列有关物质的分类正确的是（ ）a. 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱 b. 稀豆浆、fecl3溶液、牛奶均属于胶体c. hcl、baso4、nh3h2o均属于电解质 d. mgo、cuo、na2o2均属于碱性氧化物3. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）a. 用湿润的ki-淀粉试纸鉴别br2(g)和no2(g)b. 用新制cu(oh)2悬浊液鉴别乙醛和丙醛c将ch4与ch2=ch2混合气体依次通过酸性kmno4溶液、浓硫酸可得到纯净的ch4d. 用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃捧配制10的nacl溶液4. 下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是（ ）a冰和水之间的相互转化是化学变化 b. 溶于水能导电的化合物一定是电解质c碱性氧化物一定是金属氧化物 d有单质生成的反应一定是氧化还原反应5下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）a含大量oh-的溶液：ba2+、k+、no3-、alo2-b. 加人na2o2粉末的溶液：na、cl-、so32-、oh- c. c(kno3)=1.0mol/l的溶液：h、i-、cl-、ca2+d. 滴入紫色石蕊试液呈蓝色的溶液：fe3+、ba2+、hco3-、br-6用na表示阿伏加德罗常效的数值，下列说法正确的是（ ）a. 20gd2o中含有的中子数为10nab. 0.1molcl2与足量的naoh溶液反应，转移的电子数为0.2nac. 常温下，ph=13 的naoh溶液中含有的oh-数为0.1nad标准状况下，11.2lccl4中含有c-cl键的数目为2na7下列叙述正确的是（ ）a操作i导致配制溶液的物质的量浓度偏小b. 用装置ii干燥氨气c. 实验可观察铁钉的吸氧腐蚀d. 实验记录的读数为12.20ml 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）a将钢片插入稀硝酸中：cu4h+2no3-=cu2+2no2+2h2ob. 稀硫酸与ba(oh)2溶液反应：h+so42-+ba2+oh-=baso4+h2oc. 向al2(so4)3溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2o=al(oh)33nh4+ d.向na2sio3溶液中滴加醋酸：sio32-+2h+=h2sio39下列关于仪器使用的说法不正确的是（ ）a. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥b. 在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器c. 在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内璧或底部d. 分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用10下列除杂方案错误的是（ ）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法aco2(g)so2(g)饱和nahco3溶液、浓h2so4洗气bnh4cl(aq)fecl3(aq)naoh溶液过滤cch4(g)co2(g)naoh溶液、浓h2so4洗气dfecl2(aq)cucl2(aq)铁粉过滤11美国通用原子能公司（ga）提出的碘硫热化学循环是由反应、三步反应组成的（如下图所示），下列有关说法正确的是（ ）a.设计该循环是为了制取能源气体o2b.整个循环过程中产生1mol o2的同时产生1molh2c.图中反应、均可在常温常压下进行d.图中反应、均为氧化还原反应12用nabh4与fecl3反应可制取纳米铁：2fecl3+6nabh4+18h2o=2fe+6nacl+6h3bo3+21h2。下列说法正确的是（ ）a. 该反应中氧化剂只有fecl3b. nabh4的电子式为c. nabh4与稀硫酸不发生反应d. 该反应中每生成1molfe，转移的电子数为3mol13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）14工业上用铝灰（主要含al、al2o3、fe2o3等）制取硝酸铝晶体al(no3)39h2o的流程如下：下列说法错误的是（ ）a.试剂x选用稀硝酸最合适b.滤渣y的主要成分为fe2o3c.反应i 中发生的反应之一为al2o3+2oh-=2alo2-+h2od.减压蒸发结晶不能改为常压蒸发结晶第ii卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15.（9分）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。（1）连二亚硫酸钠（na2s2o4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。na2s2o4中s元素的化合价为_。na2s2o4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为_（填化学式）。 将甲酸和naoh溶液混合，再通入so2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为co2。该反应的化学方程式为_。（2）铬会造成环境污染。某酸性废水中含有cr2o72-，处理时可用焦亚硫酸钠（na2s2o3）将cr2o72-转化为毒性较低的cr3+，再调节ph至8，使铬元索沉降，分离出污泥后测得废水中cr3+浓度为0.52 mg/l，达到排放标准。na2s2o3参加反应的离子方程式为_。处理后的废水中cr3+的物质的量浓度为_mol/l。16.（9分）研究no2等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。（1）仪器m的名称是_。(2）干燥管b中盛放的干燥剂是（3）e中发生反应的化学方程式为_。（填“无水氯化钙” 或“碱石灰”）（4）若用上述装置收集no气体，采用的收集装置是_（城“f”“g” )。（5）利用氨水可以将so2和no2吸收，减少污染同时变废为宝，其原理如图所示。no2与nh4hso3反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_某废气中so2的体积分数为1.5% ，某工厂用该方法处理22.4m3时该废气，生成n2体积为_。(气体体积均在标准状况下测定)17.（9分）某溶液x含有h+、al3+、nh4+、fe2+、fe3+、co32-、so32-、so42-、cl-、no3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如图所示。（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是_。（2）反应中生成a的离子方程式为_。（3）若测得x溶液中c(h+)=5mol/l，则x溶液中_（填“含”或“不含”）fe3+，c(fe3+)=_ mol/l（若填不含，则不需计算）,x溶液中c(cl-)=_mol/l。18.（8分）水合肼（n2h4h2o）又称水合联氨，其纯净物为无色透明的油状液体，具有强碱性和吸湿性。将水合肼通入cuo胶体中，可发生如图所示的转化。（1）图示的转化中，属于_（填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”）。（2）转化中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4: l ，则x的化学式为_。 （3）转化中，反应一段时间后，溶液中n(oh-)_ （填“增大”“ 减小” 或“不变”）。（4）若中参加反应的cuo物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，中生成的cuo物质的量也等于0.4mol，则中参加反应的o2的物质的量与中今加反应的naclo的物质的量之比为_。l9. (12分）二氧化氯（clo2）是高效安全的饮用水消毒剂,得到越来越广泛的应用。回答下列问题：（1）实验室合成clo2常用盐酸或双氧水还原氯酸钠（naclo3）。盐酸和naclo3反应时有clo2和cl2生成，反应的离子方程式为_，当反应中转移0 .2 mol 电子时，参加反应的还耳别的物质的量为_。 使用双氧水作还原剂的优点是_。（2）clo2可用于合成亚氯酸钠（naclo2）。将clo2通入naoh溶液中，并加入适量双氧水，在稳定装置中充分反应可制得naclo2成品。 已知：当ph2.0时，naclo2能被i-完全还原成cl-；溶液中na2s2o3能与i2反应生成nai和na2s4o6。欲测定成品中naclo2的含量，现进行如下操作：步骤2发生反应的离子方程式为_，加入指示剂的名称是_。若上述滴定操作中平均消耗vml na2s2o3标准溶液，则成品中naclo2的质量分数为_(用含w、c、v的代数式表示)。 （3）clo2和cl2均能将电镀废水中的cn-氧化为无毒的物质，自身被还原为cl-。处理含相同量cn-的电镀废水，所需cl2的物质的量是clo2的_倍。20.（l1分）碱式氧化镍（niooh）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(ni2+)废液为原料生产niooh的一种工艺流程如下：（1）加入na2co3溶液时，证明ni2已经完全沉淀的实验方法是_。过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、_。（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方理式_。（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂conni(1-n)fe2o4。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图分析可知co2+、ni2+两种离子中催化效果更好的是_。（4）写出在空气中加热ni(oh)2制取niooh的化学方程式：_。（5）若加热不充分，则制得的niooh中会混有ni(oh)2，其组成可表示为xnioohy ni(oh)2。现称取9.21g样品溶于稀硫酸中，冷却后转入容量瓶并配制成500ml溶液。取出25.00ml,用0.100mol/lkmno4标准溶液滴定，用去kmno4标准溶液10.00ml，则x:y=_.已知反应(未配平)：ni2+mno4-+h+ni2+mn2+h2o110 dcdca accbb 1114 dbaa 15.（1）+3（2分）；nahso3（2分）；hcooh+2so2+2naoh=na2s2o4+co2+h2o（2分）；（2）3s2o32-+2cr2o72-+10h+=6so42-+4cr3+5h2o（2分）；110-5（2分）。16.（1）分液漏斗（1分）；（2）无水氯化钙（1分）；（3）2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o（2分）；（4）g（1分）；(5) 1:2（2分）；84l（2分）.17.（1）co32-、so32-、no3-（2分）；（2）3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o（2分）；（3）含（1分）；1（2分）；14.5（2分）。18.（1）非氧化还原反应（2分）；（2）n2（2分）；（3）增大（2分）；（4）1:8（2分）。19.（1）2clo3-+4h+2cl-=2clo2+cl2+2h2o；（2分）；0.