湖南益阳2017届高三一轮总复习第二次理科综合能力试卷化学试题及答案.doc

湖南益阳2017届高三一轮总复习第二次理科综合能力试卷化学部分试题 第i卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、下列说法正确的是a在101kpa时，1mol c与适量o2反应生成1mol co时，放出110.5kj热量，则c的燃烧热为110.5kj/molb在10lkpa时lmol h2完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量，h2燃烧热为285.8kj/molc鉴定hcl和naoh反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、naoh起始温度和反应后终止温度d在稀溶液中：h+ohh2o h=57.3kj/mol，若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3kj2、设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a标准状况下，1.12lso3所含的原子数是0.2nab3.9gna2o2吸收足量的co2时转移电子数是0.05nac20g重水中含有中子数为8nad28g乙烯和环丁烷（c4h8）的混合气体中含有的碳原子数为3na3、下列离子方程式不正确的是（）a0.5mol/l的nahso3溶液与1.0mol/l的naclo溶液等体积混合：hso3+closo42+cl+h+b氢氧化铁溶于氢碘酸中：2fe（oh）3+6h+2i2fe2+i2+6h2oc漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：fe3+3clo+3h2ofe（oh）3+3hclodnh4hso4的稀溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至so42恰好沉淀完全：nh4+h+so42+ba2+2ohnh3？h2o+baso4+h2o4、下列事实与推论相符的是（）选项实验事实推论ah2o的沸点比h2s的沸点高非金属性：osb盐酸的酸性比h2so3的酸性强非金属性：clsc钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：nakdhf的热稳定性比hcl的强非金属性：fcl5、有五种化合物：mg（hco3）2，al（oh）3，al，（nh4）2co3，al2o3跟盐酸和naoh溶液都能反应的物质有（）a二种 b三种 c四种 d五种6、下列关于有机物的说法中正确的是（ ）a油脂属于高分子化合物 b含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键c分子式为c8h6o2的芳香族有机物分子中不可能有羧基d汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物7、已知h2o2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示下列说法正确的是（）a加入催化剂，减小了反应的热效应b加入催化剂，可提高h2o2的平衡转化率ch2o2分解的热化学方程式：h2o2h2o+o2+qd反应物的总能量高于生成物的总能量第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、a、b、c、d、e、f为中学化学中的常见物质，且物质a由12种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下a为有色气体当f是一种金属单质时，请写出一定浓度的b溶液和适量f反应生成c与气体e的离子方程式： 当c是一种产生温室效应的气体分子时，e具有漂白性，物质f焰色反应呈黄色，则c的电子式为 ；d中所含化学键的类型 （2）若a为淡黄色固体，d为白色难溶于水的物质，且a和d的式量相等用离子方程式表示f的水溶液呈酸性的原因 a可由对应的单质直接化合生成，生成39ga时，放出255.5kj的热量，写出该反应的热化学方程式 （3）若a中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将b和d分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出a与h2o反应的化学方程式： ；b转化为c的化学方程式为 9、以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表难溶物kspca3（aso4）26.81019alaso41.61016feaso45.71021表1几种砷酸盐的ksp 污染物h2so4as浓度28.42g/l1.6gl1排放标准ph 690.5mgl1表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题：（1）若混合溶液中al3+、fe3+的浓度均为1.0104moll1，c（aso43）最大是 moll1（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（h3aso3弱酸）不易沉降，可投入mno2先将其氧化成五价砷（h3aso4弱酸），写出该反应的离子方程式 （3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节ph到2，再投入适量生石灰将ph调节到8左右使五价砷以ca3（aso4）2形式沉降将ph调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ；在ph调节到8左右才开始出现大量ca3（aso4）2沉淀的原因为 10、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的三位同学，为测定已知质量的铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案（所加试剂均为足量）进行探究填写下列空白实验方案一：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在a、b之间添加一个装有碱石灰的干燥装置你的意见是： （填“需要”或“不需要”）（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是（只要求写出其中一点）： 实验方案二：铝镁合金过滤，测定剩余固体质量问题讨论：（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的naoh溶液，充分反应实验中发生反应的化学方程式是 （2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏高”或“偏低”）实验方案三：铝镁合金过滤后的滤液 过滤，测定沉淀质量问题讨论：（1）甲同学认为该方案不可行，试说明理由： （2）乙同学认为只要调整所加试剂的顺序，就可以达到实验目的，如果他的看法正确，则所得的沉淀是 （3）丙同学认为也可以通过用足量a物质代替盐酸来达到实验目的，则a物质可以是co2，请写出对应反应的化学方程式： 11化学选修5：有机化学基础 (15分)乙烯是重要的化工基础原料用乙烯合成光学树脂cr39单体的过程如图：已知：cr39单体结构简式是：酯与醇有反应rcoor+rohrcoor+roh（r、r、r代表烃基）（1）下列有关c的叙述正确的是 （填写序号）a能与乙酸发生酯化反应 b能与乙醇发生酯化反应c1mol c最多能与2mol na反应 dc的同分异构体不能发生银镜反应（2）由乙烯生成a的反应类型是 ，b中官能团名称是 （3）在d、e的分子中，都只有一种化学环境的氢原子d的结构简式是 e为五元环状化合物，e与ch3oh反应的化学方程式是 （4）f的一种同分异构体k，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与nahco3反应则k在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是 （5）写出以ch2=ch2和h218o为原料，其他无机试剂任选合成的合成路线，合成路线流程图示例如下：ch2ch2ch3ch2brch3ch2oh参考答案1.【答案】c【解析】解：a、c的燃烧热是c完全燃烧生成co2时放出的热量，故a错误；b、1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量是氢气的燃烧热，则h2的燃烧热为：285.8kjmol1，故b错误；c、中和热测定需要酸和碱溶液温度相同，利用测定开始和反应终了温度，依据q=c计算反应的反应热，需要测定3个温度，故c正确；d、浓硫酸溶解时放热，0.5molh2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj，故d错误故选：c2.【答案】b【解析】解：a、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故a错误；b、3.9g过氧化钠的物质的量n=0.05mol，而1mol过氧化钠反应时转移1mol电子，故0.05mol过氧化钠转移0.05mol电子即0.05na个，故b正确；c、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，而1mol重水中含10mol中子，即10na个，故c错误；d、乙烯和环丁烷的最简式均为ch2，故28g混合物中含有的ch2的物质的量n=2mol，则含有的碳原子为2na个，故d错误故选b3.【答案】a【解析】解：a.0.5mol/l的nahso3溶液与1.0mol/l的naclo溶液等体积混合的离子反应为oh+hso3+closo42+cl+h2o，故a错误；b氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2fe（oh）3+6h+2i2fe2+i2+6h2o，故b正确；c漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀的离子反应为fe3+3clo+3h2ofe（oh）3+3hclo，故c正确；dnh4hso4的稀溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至so42恰好沉淀完全的离子反应为nh4+h+so42+ba2+2ohnh3？h2o+baso4+h2o，故d正确；故选a4.【答案】d【解析】解：ah2o的沸点比h2s的沸点高，是因为h2o分子间存在氢键，不能根据沸点高低判断非金属性强弱，故a错误；b最高价氧化物的水化物的酸性越强，盐酸和h2so3不是最高价含氧酸，所以不能比较非金属性，故b错误；c金属与水反应越剧烈，则金属性越强，钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性：nak，故c错误；d非金属元素的氢化物越稳定，对应的非金属性越强，hf的热稳定性比hcl的强，则非金属性：fcl，故d正确故选d5.【答案】d 【解析】解：mg（hco3）2属于弱酸酸式盐，能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应，故选；al（oh）3属于两性氢氧化物，能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应，故选；al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故选；（nh4）2co3于弱酸的铵盐盐，能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应，故选；al2o3属于两性氧化物，能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应，故选，故选d6.【答案】c【解析】a油脂都是小分子，不属于高分子化合物。错误。b含五个碳原子的有机物，若c原子之间形成环状结构，则分子中最多可形成五个碳碳单键。错误。c芳香族有机物含有苯环，有6个c原子，若再含有羧基(cooh)，侧链就不能形成双键，分子中的h原子个数就多余6个。因此分子式为c8h6o2的芳香族有机物分子中不可能有羧基。正确。d汽油、煤油都是碳氢化合物；而植物油属于油脂，是含有c、h、o三种元素的化合物。错误。7.【答案】d【解析】解：a、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故a错误；b、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变h2o2的平衡转化率，故b错误；c、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以h2o2分解的热化学方程式：h2o2（l）=h2o（l）+o2（g）+q，故c错误；d、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故d正确；故选d8.【答案】（1） fe+4h+no3=fe3+no+2h2o； ；离子键、共价键；（2） al3+3h2oal（oh）3+3h+； 2na （s）+o2（g）=na2o2（s）h=551kjmol1；（3）mg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3；4nh3+5o2 4no+6h2o【解析】解：a、b、c、d、e、f为中学化学中的常见物质，且物质a由12种短周期元素组成，则b、e为短周期元素组成，（1）若f是一种金属单质，由转化关系可知，f为变价金属，应为fe，b与fe反应生成高价fe，由于a为有色气体，与水反应生成b与e，则a为二氧化氮，b为硝酸、e为no，c为硝酸铜、d为硝酸亚铁b和适量f反应生成c与气体e的离子方程式为：fe+4h+no3=fe3+no+2h2o，故答案为：fe+4h+no3=fe3+no+2h2o；a为有色气体，与水反应生成b与e，e具有漂白性，则a为氯气、b为hcl、e为hclo，物质f焰色反应呈黄色，含有na元素，c是一种产生温室效应的气体分子时，结合转化关系可知，f为碳酸钠、c为二氧化碳、d为碳酸氢钠二氧化碳的电子式为：，碳酸氢钠中含有离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；（2）a为淡黄色固体，能与水反应，则a为过氧化钠，物质a和d的式量相等，结合转化关系，b为氢氧化钠、c为偏铝酸钠、f为铝盐、d为氧化铝、e为氧气用离子方程式表示物质f的水溶液呈酸性的原因为：al3+3h2oal（oh）3+3h+，故答案为：al3+3h2oal（oh）3+3h+；过氧化钠可由对应的单质直接化合生成，生成39g过氧化钠时，放出255.5kj的热量，该反应的热化学方程式为2na （s）+o2（g）=na2o2（s） h=551kjmol1，故答案为：2na （s）+o2（g）=na2o2（s） h=551kjmol1；（3）若物质a中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，则该元素注意有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为mg，b和d分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，a中含有氮元素，a为mg3n2，结合转化关系，可知b为氨气、f为氧气、c为no、d为硝酸，e为氢氧化镁a与h2o 反应的化学方程式为：mg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3，b转化为c的化学方程式为：4nh3+5o2 4no+6h2o，故答案为：mg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3；4nh3+5o2 4no+6h2o9.【答案】（1）5.71017；（2）2h+mno2+h3aso3=h3aso4+mn2+h2o；（3） caso4； h3aso4是弱酸，当溶液中ph调节到8左右时aso43浓度增大，ca3（aso4）2开始沉淀【解析】（1）若混合溶液中al3+、fe3+的浓度均为1.0104moll1，依据ksp大小可以得到，ksp（feaso4 ）小，反应过程中fe3+先析出沉淀；依据ksp（feaso4 ）=c（fe3+）c（aso43）=5.71021；fe3+的浓度均为1.0104moll1，计算得到 c（aso43）=5.71017mol/l，故答案为：5.71017；（2）三价砷（h3aso3弱酸）不易沉降，可投入mno2先将其氧化成五价砷（h3aso4弱酸）同时生成mn2+和h2o，则该反应的离子方程式为：2h+mno2+h3aso3=h3aso4+mn2+h2o，故答案为：2h+mno2+h3aso3=h3aso4+mn2+h2o；（3）硫酸钙难溶于酸，所以酸性条件下能析出，因此ph调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为caso4，故答案为：caso4；h3aso4是弱酸电离出来的aso43较少，所以酸性条件下不易形成ca3（aso4）2沉淀，当溶液中ph调节到8左右时aso43浓度增大，ca3（aso4）2开始沉淀，故答案为：h3aso4是弱酸，当溶液中ph调节到8左右时aso43浓度增大，ca3（aso4）2开始沉淀10.【答案】探究一：（1）不需要；（2）检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管c的高度，使c中液面与b液面相平，待冷却至室温再读体积等）；探究二：（1）2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2； （2）偏高；探究三：（1）al（oh）3是两性氢氧化物，加入足量盐酸无沉淀生成（加入盐酸的量不易控制）；（2）mg（oh）2；（3）co2；naalo2+h2o+co2=al（oh）3+nahco3【解析】探究一：（1）由于氯化氢极易溶于水，挥发的氯化氢不影响氢气体积的测定结果，所以不需要加除雾装置，故答案为：不需要；（2）反应中装置的气密性、合金是否完全溶解都会影响测定结果，所以需要检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管c的高度，使c中液面与b液面相平，待冷却至室温再读体积等）故答案为：检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管c的高度，使c中液面与b液面相平，待冷却至室温再读体积等）；探究二：（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；故答案为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2； （2）镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，镁的质量分数偏高，故答案为：偏高；（1）镁铝合金溶于氢氧化钠溶液，过滤得到生成偏铝酸钠溶液，加入盐酸的量不易控制，al（oh）3是两性氢氧化物，加入足量盐酸无沉淀生成（加入盐酸的量不易控制），测定结果不准确；故答案为：al（oh）3是两性氢氧化物，加入足量盐酸无沉淀生成（加入盐酸的量不易控制）；（2）先加盐酸溶解生成氯化铝、氯化镁溶液，加入氢氧化钠溶液得到氢氧化镁沉淀；故答案为：mg（oh）2；（3）上述流程中生成的滤液为偏铝酸钠溶液，用足量a物质代替盐酸来达到实验目，最好通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠：naalo2+h2o+co2=al（oh）3+nahco3；故答案为：co2；naalo2+h2o+co2=al（oh）3+nahco311.【答案】（1）acd；（2）加成反应；羟基；（3） ； ；（4）；（5）ch2=ch2ch3choch3cooh、ch2=ch2+h18ohc2h518ohch3co18oc2h5【解析】乙烯和氯气发生加成反应生成a，a的结构简式为：ch2clch2cl，a和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成b，b的结构简式为：ch2ohch2oh，乙烯被氧气氧化生成d