第九单元溶液(同步练习)一单元所有课题.doc

第九单元 溶液课题1 溶液的形成作业导航溶液的概念；溶质和溶剂的确定；溶解时的吸热和放热现象。乳浊液。一、填空题1.溶液是指一种或几种物质_另一种物质里，形成_的、_的_。其中，能溶解_的物质叫做溶剂，被_的物质叫溶质。2.从组成上看，溶液是由_和_组成的；从质量上看，溶液的质量_溶质和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积_溶质和溶剂的体积之和。3.将溶质和溶剂的化学式填入下表相应的空格内： 溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂75%的医用酒精碘酒澄清石灰水稀盐酸二、选择题4.溶液的基本特征是A.含有溶质和溶剂B.其组成中一定含有水C.具有无色及透明性D.具有均一性和稳定性5.蔗糖水是溶液，原因是A.两种物质组成的B.无色透明的液体C.加热至沸腾也不分解D.蔗糖分子均匀分散在水中6.一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为a g/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为b g/cm3，则a与b的关系正确的是A.a=bB.abC.abD.无法确定7.组成溶液的溶质A.只能是气体B.只能是液体C.只能是固体D.可能是固体，也可能是液体或气体8.很多化学反应都在溶液中进行的主要原因是A.反应速率快B.易于操作C.不需加热D.设备简单9.在生产、生活中，常见的一些物质里属于乳浊液的是A.牛奶B.生理盐水C.眼药水D.白酒三、判断下列说法是否正确，并说明判断理由。10.凡是均一、稳定的液体就是溶液。11.盐水是溶液，糖水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐则不是溶液了。12.溶液中只含有溶质分子、溶剂分子。四、简答题13.有人说：“硝酸铵溶于水温度降低，故溶解中只发生溶质的扩散过程，而氢氧化钠溶于水温度升高，故溶解中只发生溶质的水合过程。”对吗？为什么？家庭小实验利用玻璃瓶和一些必要的药品进行如下实验，观察实验现象，并把观察到的现象填在空白处。实验内容振荡静置参考答案课题1 溶液的形成一、1.分散到 均一 稳定 混合物 其他物质 溶解2.溶质 溶剂 等于 小于3.C2H5OH、H2O Ca(OH)2、H2O I2、C2H5OH HCl、H2O二、4.D 5.D 6.A 7.D 8.A 9.A三、10.不正确。因为均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水、酒精等都是均一、稳定的液体，它们都是纯净物，不属于溶液。11.不正确。溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，糖水和盐水混合后，溶质有两种，既是糖溶液又是盐溶液。12.不正确。溶液中溶解的溶质可以是分子，也可以是离子。如糖水中溶质是蔗糖分子，食盐水中的溶质是以Na+、Cl形式存在的NaCl。四、13.此说法是错误的。因为，任何物质溶解于水都要发生溶质的扩散过程和水合过程。扩散过程要吸收热量，水合过程要放出热量。硝酸铵溶于水温度降低，是因为硝酸铵扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，并不是只发生溶质的扩散过程。而氢氧化钠溶于水温度升高，是因为氢氧化钠扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，并不是只发生了溶质的水合过程。课题2 溶解度(一)作业导航饱和溶液和不饱和溶液。溶解度的涵义及溶解度曲线。一、填空题1.某氯化钾溶液在20时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的_溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的_溶液。2.在应用固体溶解度的概念时，必须注意以下四点：指明_；溶剂的质量一定是_；溶液必须是_；溶解度的单位是_。3.已知20时，氯化钠的溶解度为36 g，(1)20时，饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂与溶液的质量比为_。(2)若要配制20时饱和溶液68 g，则需氯化钠_g，水_g。二、选择题4.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是A.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液B.降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是饱和溶液D.当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是饱和的5.海水晒盐是A.利用日晒，使海水分解B.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小C.利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发D.利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发6.影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有固体溶质的性质 温度 压强溶质的质量 溶剂的质量 溶剂的性质A. B.C.D.7.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出B.阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡C.启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D.夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面8.20 时，100 g水中最多能溶解30 g A物质，30 时,100 g水中溶解35 g B物质恰好达到饱和,则A与B的溶解度的关系是A.ABB.ABC.A=BD.无法比较9.下列方法一定能使20时,200 g很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是A.降低温度接近0B.恒温蒸发足量水分C.加入足量硝酸钾固体D.加热使溶液温度升高,但不蒸发水分10.某学生在实验室里分别进行如下实验，最终得到饱和溶液的是A.从某饱和溶液中取出30 mLB.将20的KCl饱和溶液的温度升高到60C.将20的熟石灰的饱和溶液的温度升高到60D.将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合三、判断下列说法是否正确？并说明原因。11.在100 g水中溶解30 g A物质恰好达到饱和状态，那么，A物质的溶解度为30 g。12.t时，在120 g NaCl溶液中含有20 g NaCl，所以，在t时，NaCl的溶解度为20 g。一木块飘浮于50 时的KNO3饱和溶液中(如图A所示)，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图B所示的变化。由此推测温度的改变方式是(填“升温”或“降温”)_，同时观察到烧杯底部KNO3晶体(填“增多”或“减少”)_。参考答案课题2 溶解度(一)一、1.饱和 不饱和2.温度 100 g 饱和溶液 g3.(1)36100136 (2)18 50二、4.D 5.C 6.A 7.C 8.D 9.BC 10.AC三、11.不正确。因为未指明温度。12.不正确。因为未指明溶液为饱和溶液。 降温 增多第九单元 溶液 课题2 溶解度 同步练习作业导航饱和溶液和不饱和溶液。溶解度的涵义及溶解度曲线。一、填空题1.在一定温度下，一定量的溶剂里，可继续溶解某种溶质的溶液叫做_；不能继续溶解某种溶质的溶液叫做_。2.烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而_。打开汽水瓶盖时，有大量气泡由瓶口逸出，这是因为_。3.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：(1)A、C两种物质的溶解度相等的温度是_ 。(2)物质B的溶解度随温度升高而_。(3)t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。(4)若将t1时A物质的饱和溶液的温度升高到t2，则溶液变为_；若将t1时B物质的饱和溶液的温度升高到t2，则溶液为_。二、选择题4.下列关于溶解度的说法正确的是A.100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 gB.在20时，把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20时，NaCl的溶解度为20 gC.在20时，把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20时，NaCl的溶解度为20 gD.在30时，100 g水中最多能溶解37 gNaCl恰饱和，则30时NaCl的溶解度为37 g5.不能影响物质溶解度大小的因素是A.温度高低B.溶质、溶剂的质量C.溶剂的种类D.溶质的种类6.溶解度曲线图可表示的意义是同一种物质在不同温度下溶解度的大小不同的物质在同一温度时的不同溶解度数值物质溶解度受温度变化影响大小比较某一温度下各种物质溶解度的大小A.全部 B.C.D.7.在10时，KNO3的溶解度为20 g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是A.m溶液m溶质=41B.m溶液m溶质=51C.m溶剂m溶质=41D.m溶剂m溶质=518.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后，将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是A.饱和溶液B.不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低9.下列物质中，随温度的升高，在水中的溶解度减小的是A.熟石灰B.食盐C.氯化钾D.氧气10.30时，往100 g硝酸钾溶液中加入10 g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后，晶体全部溶解，试判断下列说法中正确的是A.搅拌后及加热前一定是饱和溶液B.搅拌后及加热前一定是不饱和溶液C.加热后一定是饱和溶液D.加热后不一定是饱和溶液三、实验题11.如图所示，把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中。鸡蛋沉入水底(蛋壳的主要成分是碳酸钙)。做以下实验并回答下列问题：(1)若向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和(饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度)，将会观察到什么现象？并解释原因。(2)若向玻璃杯中逐渐加入浓盐酸，鸡蛋壳表面会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？写出上述过程中发生的化学方程式。第三节 溶质的质量分数同练习题1下列仪器中，能用作配制溶液的容器，且不能直接加热的是（ ）A.试管 B.烧杯 C.集气瓶 D.水槽2把40克溶质的质量分数为20%的食盐水倒出一半放在另一烧杯中，剩余的食盐水中溶质的质量分数是（ ）A20% B10% C小于10% D大于10%3溶质质量分数为20%的食盐溶液，表示在100克溶液中含氯化钠（ ）A20克 B25克 C30 克 D15克4浓溶液在加水稀释前后，保持不变的是（ ）A溶质的质量分数 B溶质的质量C溶液的质量 D溶剂的质量5要增大氯化钠稀溶液中溶质的质量分数，不能采取的方法是（ ）A加氯化钠浓溶液 B降低溶液温度 C加入氯化钠晶体 D加热蒸发溶剂6用固体氢氧化钠配制50克20的氢氧化钠溶液时，有溶解；称量；计算；量取等步骤。下列顺序中正确的是（ ）A B C D7把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ） A10% B20% C25% D33.3%8将m克硝酸钾饱和溶液从500C冷却到100C，溶液中保持不变的是（ ）A溶液质量 B溶质质量分数 C溶质质量 D溶剂质量9把400克溶质质量分数为20%的食盐水稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水（ ）A100克 B200克 C400克 D 800克10制药厂用质量分数为9%的氯化钠溶液100g配制质量分数为0.9%的生理盐水，需蒸馏水（ ）A90gB100gC900gD200g11实验室现有足量的20的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10的NaOH溶液l00g，需要20的NaOH溶液（ ）A95g B10g C50g D100g12现有20时的氯化铵饱和溶液200克，在温度不变的情况下欲改变该溶液中溶质的质量分数，应采取的措施是（ ）A蒸发掉20克水 B加入10克氯化铵固体 C取出10克该溶液 D加入20克水13配制一定量溶质的质量分数的盐酸溶液，实验时必不可少的一组仪器是（ ）A量筒、玻璃棒、烧杯 B天平、玻璃棒、药匙 C量筒、烧杯、漏斗 D天平、玻璃棒、量筒14从150g溶质质量分数为5的KNO3溶液中取出30g，在取出的溶液中，溶质的质量a和溶剂的质量b分别是（ ）Aal5g ；b30g Bal5g ；b285gCa75g ；b1425g Da75g ； b150g15 20时，将200克20%的食盐溶液的溶质质量分数降低到10%，操作不正确的是（ ） A降温至0 B加入一定质量的5%的食盐溶液 C加入一定质量的水 D加入一定质量的1%的食盐溶液16把50克溶质质量分数为99%的浓硫酸缓慢地加入盛有20克水的烧杯中并不断搅拌，所得稀硫酸中溶质的质量分数是（ ）A49% B14% C19.6% D70%1在M克食盐溶液中含有食盐m克，则溶液的质量分数是。2把80克溶质质量分数为10的硫酸溶液稀释成溶质质量分数为4的硫酸溶液需加入_克水。3实验室配制一定溶质质量分数溶液的步骤是。4在(1)药匙(2)漏斗(3)托盘天平(4)烧杯(5)量筒(6)酒精灯(7)玻璃棒(8)铁架台8种仪器中，写出用固体食盐配制50克5食盐溶液，必备的五种仪器是（写序号）_。5现有50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，要使其溶液质的质量分数增大一倍，可采用的方法是蒸发_克水，或加_硝酸钾。6实验室要配制360.0克10%的盐酸，需要36%的浓盐酸（密度为1.18克厘米3） _毫升，水_毫升（精确到0.1）。7往20克20%的烧碱溶液中加入1.5克烧碱和6克水所得溶液中溶质的质量分数为。8在一定温度下，某物质在水中的溶解度为36克，则该温度下这种物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 。9向40克质量分数为10%的NaOH溶液中，加入60克质量分数为20%的NaOH溶液，混合后，溶液中NaOH的质量分数为。102003年，非典（SARS）病毒在我国和其他一些国家传播，人类与病毒进行了一场生死较量。过氧乙酸是一种有效杀灭SARS病毒的消毒剂之一，0.2的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某校要配制0.2的过氧乙酸消毒溶液50kg，需要10%的过氧乙酸溶液_kg，加水_kg。1今有20%的硝酸钾溶液100克，欲使其质量分数变为原来的一半，需加水多少克？需加5%的硝酸钾溶液多少克？2现有500毫升溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）求：（1）溶液中含NaOH多少克？（2）加入等体积水后（水的密度为1.0g/cm3），溶质质量分数将变为多少？3一定质量的锌跟100克硫酸溶液恰好完全反应，生成0.2克的氢气，试求：生成硫酸锌多少克？所用硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？4100克盐酸溶液恰好跟13克锌完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数1将80克10%的硫酸溶液跟120克20%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（ ）A. 30% B. 20% C. 16% D. 15%2.15时，硝酸钾的溶解度是25克，则15时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为（ ）A. 25% B.20% C.15% D.33.3%3.将200克溶质质量分数为20%的氯化钾溶液降至10%，应采取的措施是（ ）A.取出10克氯化钾 B.蒸发100克水 C.加入200克水 D.降至104从1升质量分数为10%的硫酸溶液（密度为1.07克/立方厘米）中取出100毫升其中所含硫酸的质量为（ ）A. 10克 B. 2克 C. 100克 D. 10.7克5溶质质量分数为10%的盐酸5克，加水稀释到20克，取出10克，则此10克溶液中的溶质质量分数为（ ） A. 0.5% B. 2% C. 2.5% D. 5%6有A克质量分数为15%的硝酸钠溶液，若想将其质量分数变为30%，可采取的方法是（ ）A蒸发掉溶剂的1/2； B. 蒸发掉A/2克溶剂C. 加入3/14克溶质 D. 加入3/8克的溶质7用50毫升20%的硫酸溶液（密度为1.14克/立方厘米）制备5%的硫酸溶液，需要加入水的质量是（ ）A. 178克 B. 171克 C. 150克 D. 143克8现用60%的硫酸溶液A与25%的硫酸溶液B来配制45%的硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为（ ）A. 2 ：1 B. 4 ：3 C. 3 : 1 D. 3 : 49将WgKN03的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数与蒸发时间的变化关系可用图9-3-1中表示的是（ ）图9-3-110在t时,某固体物质的溶解度为m克,某饱和溶液的百分比浓度是n，那么m和n的正确关系是（ ）A.mn B.mn C.mn D.以上答案都不对11.室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（ ）A氯化钠溶解度变小B溶液中溶质质量分数变小C溶剂质量减小D溶液变成不饱和溶液12.60时硝酸钾的溶解度为110克。60时将60克硝酸钾放入50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ）A.54.6 B.52.4 C.50 D.60 13. 某温度时，有W克硝酸钾的不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入硝酸钾固体直至不能溶解，有部分固体剩余。图9-3-2中能正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数，溶解度与时间的变化关系的图像是（ ）图9-3-214对一定温度下，100g的硝酸钠饱和溶液表述正确的是（ ）A若升高温度，硝酸钠的溶解度不改变B若加入10g硝酸钠晶体，该溶液中溶质的质量分数增大C若把该溶液倒出50g，剩余溶液中溶质的质量分数减小一半D若蒸发溶剂，析出晶体后的剩余溶液一定是饱和溶液图9-3-315. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图9-3-3所示。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是（ ） A.甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少16现有50g 5%的氯化钠溶液，若把它的溶质质量分数增加到10%，应采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半 B加入2.5 g氯化钠固体 C蒸发25 g水 D加入50 g 5%的氯化钠溶液17把一定质量的KCl不饱和溶液变成饱和溶液，下列说法中不正确的是（ ）A溶液的质量只可能变大或不变B溶液的质量可能变大，也可能变小或不变C溶质的质量分数可能变大，也可能变小或不变D溶质的质量分数只可能变大或不变18氯化钠在20时的溶解度为36g，该温度下，一份氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（ ）A20% B26.5%C25% D30%19某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（ ） A8.5% B7% C14% D8%20已知在25时甲物质的溶解度为15g，在同样温度下乙物质饱和溶液中溶质的质量分数为15%，则甲、乙两物质溶解度（用S表示）大小的关系是（ ）AS甲=S乙 BS甲S乙CS甲S乙 D无法确定21注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：（1）把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液（2）取0.1mL溶液加水稀释至1.0mL，得溶液（3）取0.1mL溶液加水稀释至1.0mL，得溶液（4）取0.2mL溶液加水稀释至1.0mL，得溶液最终得到的试验针药液中，链霉素的质量分数是（由于整个过程中药液很稀，密度近似看做1g/mL）（ ）A25%B0.05%C0.25%D2.5%22硫酸的质量分数为35%，密度为1.26克/厘米3的硫酸溶液50毫升，其溶液的质量为克，含硫酸克，含水克；若将其溶质质量分数减少到10%，则需加水毫升。2320时硝酸钾的溶解度为31.6g。20时把20g硝酸钾放入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_g，该溶液中溶质的质量分数为_。24一定质量的5%的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉108克水后变成密度为0.9g/cm3,质量分数为75%的溶液。则原溶液的质量为_克，含溶质_克，剩余溶液的体积为_。葡萄糖注射液规格：250 mL内含葡萄 125 g生产批号：0203203 2有效期：至2004年3月5。 图9-3-425(03上海市)如图9-3-4所示是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液的标签。请根据标签给出的数据计算该溶液中含水 g，溶液的密度约为 gcm3。26锌、铜混合物50g跟10的稀硫酸恰好完全反应，生成H2 1.0g。求：（1）混合物中锌的质量。（2）混合物中铜的质量分数。（3）所得溶液中溶质的质量分数。27(2003年辽宁省）某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如表9-3-1所示：表9-3-1甲乙丙烧杯稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯剩余物208.7g158.7g163.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g）1图9-3-5海水淡化可采用膜分离技术。如图9-3-5所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）A溶质质量增加 B溶剂质量减少C溶液质量不变 D溶质质量分数减少2氢氧化钙在80C时的溶解度为x克，20C时Ca（OH）2溶解度为y克，取80C时Ca（OH）2的饱和溶液a克蒸发掉w克水后，再恢复至20C，滤去析出固体，滤液中Ca（OH）2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是（ ）Axyz Byzx Cxz3. 已知某盐在不同温度下的溶解度如表9-3-2所示，若把溶质质量分数为32%的该盐溶液，由50逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是（ ）表9-3-2温度（）010203040溶解度（克）13.320.931.645.863.9A010 B1020C2030 D30404.（2003年南京市）用“”、“10克10克1克1克0.01克0.01克溶解性可溶实例NaClKClO3Ca(OH)2CaCO3【知识探究学习】要使二氧化碳的溶解增大，一般可采用降低温度和增加压强方法。请分析原因，并举出实例 。参考答案【课内四基达标】1.C 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C 8.D 9.B 10.D 11.D 12.D 13.C 14.AB 15.A 16.D17.增大 硝酸钾 食盐 减小 熟石灰18.溶质的性质 溶剂的性质 温度19.30克 20.68.6克【能力素质提高】1.B 2.A 3.B 4.D 5.19.45克 6.水32g NH4Cl 16g【渗透拓展创新】在温度不变的情况下加入溶质x则x27g温度不变，蒸发溶剂为y，则y21 .8g降温，设温度降到t，此时NaNO3溶解度为z，则z88g，故降温到20【中考真题演练】1. 111021 2.100g【知识验证实验】易溶；微溶；难溶九年级化学溶解度练习二基础练习1食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（）A100g水中B是否达到饱和状态C温度 D36g为最大量2在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（）A变小B变大 C不变 D不一定变3与固体溶解度无关的因素是（）A溶质和溶剂的量 B溶液的温度C溶质的性质 D溶剂的性质4当温度升高时，其溶解度降低的物质是（）A硝酸钾B氯化钠 C氢氧化钙 D氧气5溶解度曲线图可表示的意义是（）同一种物质在不同温度下的溶解度大小不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值物质溶解度受温度变化影响大小比较某一温度下各种物质溶解度的大小A全部BC D6氯化钠溶解度曲线是（）A一条略为上升的曲线B一条略为上升的直线C一条陡峭上升的曲线D一条略为下降的曲线7在0，压强为101kPa时，1L水里最多能溶解5L气体A，则0时，A压强的溶解度为（）A5LB5 C500L D0.28在20时，氧气的溶解度为0.031，其含义是（）A20时，100g水中溶解0.031g氧气形成饱和溶液B20时，1体积的水中最多溶解0.031体积的氧气C20时，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031g氧气D20时，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031体积的氧气9增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：增大压强；减小压强；升高温度；降低温度，其中可行的是（）ABC D10已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：A升高温度B降低温度 C加水 D加硝酸钾（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是_（填序号，下同）；（2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是_；（3）能增大硝酸钾溶解度的方法是_；（4）能减小硝酸钾溶解度的方法是_。1160时，硝酸钾的溶解度为110g，其含义为_。12固体物质的溶解度与溶解性有如下关系，请按要求填表：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度(20)13大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，例如_；少数固体物质的溶解度受温度的影响_，例如_；极少数固体物质的溶解度随温度升高而_，例如_。14图7-2是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题：（1）在_时，A、B两种物质的溶解度相等；（2）溶解度受温度变化影响大的是_；（3）A物质的溶解度随温度的升高而_（填“增大”、“减小”或“变化不大”）。图7-215A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图7-3所示。图7-3（1）时，A、B两种固体物质的溶解度由大到小的顺序为_；（2）时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序为_；（3）在时，分别用100g水配制成A、B、C三种饱和溶液，其中以_为溶质的饱和溶液质量大。（4）M点表示的意义为_。16图7-4分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格内。图7-4（1）A、