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文档简介
,二、混合物的分离和提纯过滤和蒸发过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。,实验1-1：粗盐的提纯,1、溶解称取约4g粗盐加到12ml水中。溶解时要用玻璃棒搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。2、过滤“一贴，二低，三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不能留有气泡。二低：滤纸边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸边缘。三靠：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。注意：若滤液浑浊应再过滤一次,3、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）出现较多固体时，利用余热加热（4）用坩埚钳取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上,操作步骤及现象,问题,1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？过滤2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐3、蒸发后得到的盐可能还有什么杂质？CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐4、用什么方法可以检验出杂质是否存在？,实验1-2：检验实验1-1得到的盐中是否含有SO42-,取实验1-1得到的盐约0.5ga放入试管中，向试管中加入2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-,Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl,除杂原则,不增：不增加新的物质不减：不减少被提纯的物质如不能减少NaCl成分易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4,对于粗盐水（NaCl）要除去可溶杂质离子是：Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂：Na2CO3NaOHBaCl2引入了新离子：CO32-OH-Ba2+,1、BaCl2过量的处理：加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、Na2CO3、NaOH过量的处理：加入HClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,加入除杂试剂的顺序可以是：,1、BaCl2NaOHNa2CO3过滤HCl2、BaCl2Na2CO3NaOH过滤HCl3、NaOHBaCl2Na2CO3过滤HCl（1）只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理（2）加HCl前必须过滤，弃去沉淀。最后加入的HCl必须适量,例：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（）A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HN
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