安徽省宿州市褚兰中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版缺答案

褚兰中学2018-2019学年度第一学期期中考试高二化学(理科)第I卷（选择题 共48分）一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项)1下列对化学反应的认识错误的是( ) A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化2已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由氢原子和氯原子形成1 mol 氯化氢分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是( )A. 氢气和氯气生成氯化氢气体的热化学方程式： H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H=183 kJmol-1C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H=-183 kJmol-1D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H=-183 kJmol-13有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7 kJmol-1N2H4(g)O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534 kJmol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是( ) A.2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O (l) H=+1 135.7 kJmol-1 B.2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(l) H=-1 135.7 kJmol-1 C.N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g) H=+1 135.7 kJmol-1 D.2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H=-1 135.7 kJmol-14用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是( ) AH2和Cl2BCu和Cl2 CH2和O2DCu和O25能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2发生的是( ) A用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液 B用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液 C铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 D铜片作原电池负极，碳棒作原电池正极，氯化钠作电解质溶液6如图所示,杠杆AB两端分别持有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入较浓的硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑两球的浮力变化)( )A当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高B当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低C当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 D当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高7下列有关钢铁腐蚀说法正确的是( ) A钢铁腐蚀时铁作正极 B钢铁腐蚀时铁发生的反应为：Fe-3e-=Fe3+ C在碱性环境中正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- D在酸性环境中正极反应式为：O2+4H+4e-=2H2O8用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中正确的是( ) A.阳极发生的电极反应为Cu2+2e=Cu B.阴极发生的电极反应为4OH4e=2H2O+O2 C.若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 mol D.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度9反应CH3OH ( l )NH3( g )=CH3NH2( g )H2O (g )在某温度自发向右进行，若反应|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，对于该反应下列关系正确的是() A. H0，HTS0 B. H0，HTS0 C. H0，HTS0 D. H0，HTS010下列关于平衡常数的说法中，正确的是()A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关11、可逆反应N23H22NH3，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到()A0.1 molL1 B0.2 molL1C0.05 molL1 D0.15 molL112 已知反应Fe(s)+CO2(g)= FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)= FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。 则反应CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)的平衡常数K为( ) A.1+2 B.K1-K2 C.12 D.1/213下列关于平衡常数K的说法中正确的是()A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度14一定条件下反应2AB(g)A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是()A单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存C混合气体的总压强不再变化D容器中各组分的物质的量分数不随时间变化15在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.20平衡浓度/(molL1)0.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数16.在1 000 K时，已知反应Ni(s)H2O(g)NiO(s)H2(g)的平衡常数K0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应()A.已达到平衡状态 B.未达到平衡状态，反应正向进行C.未达到平衡状态，反应逆向进行 D.无法确定17.在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是()18.在一定温度下，反应H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A.5% B.17% C.25% D.33%选择题答案填入下表1234567891011121314151617182、 非选择题(本题共4小题，共46分)19（12分）磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示：(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3 (填“大于”“小于”或“等于”)。20.（7分）已知在100 kPa、298.15 K时石灰石分解反应：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.3 kJmol1S160.4 Jmol1K1，则：(1)该反应_(填“能”或“不能”)自发进行；(2)据本题反应数据分析，温度_(填“能”或“否”)成为反应方向的决定因素；(3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为_。21（15分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为： 负极 ，正极 。（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀 。AB CuSO4溶液（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答： A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 22.（12分）()已知在448 时，反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常数K2为_；反应H2(g)I2(g) HI(g)的平衡常数K3为_。()在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学