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无机及分析化学课后习题参考答案二O一六年九月课后作业题目 课堂内解决第1章 分散体系 P223. 把30.0g乙醇溶于50.0g四氯化碳，所配溶液其密度为1.28g/ml。试计算：（1）乙醇的质量分数；（2）乙醇的摩尔分数；（3）乙醇的质量摩尔浓度;（4）乙醇的物质的量浓度。解：(1)w= m乙醇m总=3030+50=37.6%（2）x=n乙醇n乙醇+n四氯化碳=30/463046+50153.84=0.667（3）b=nm剂=30/4650=0.013mol/g（4）c=nV=30/4630+501.2810-3=10.4mol/L4.实验室测定某位置水溶液在298K时的渗透压为750kPa，求溶液的沸点和凝固点。解：=bRTb=RT=7508.314298=0.303mol/Kg Tb=Tb+Tb=373.15+0.5120.303=373.3KTf=Tf-Tf=273.15-1.860.303=272.59K5.某学生测得CS2沸点是319.1K，S溶解于CS2中，1.00mol/kg溶液的沸点是321.5k。当1.5gS溶解在12.5gCS2中时，该溶液的沸点是320.2K，是确定S的分子式。解：Tb= Kbb 321.5-319.1=Kb1 Kb=2.4KKgmol-1 320.2-319.1=2.41.51000M12.5 M=261.8g/mol 261.8/32=8 S的分子式为S8。7.常压下降2.0g尿素融入75g水中，求该溶液的凝固点。解：Tf=Tf-Tf=Tf-Kfb =273.15-1.862.010006075=272.32K9.293K时，葡萄糖15.0g，溶于200g水中，是计算该溶液的蒸汽压、沸点、凝固点和渗透压（已知：293K时P=2333.14Pa）。解：P=PXB=2333.14200/1815180+20018=2315.86PaTb=Tb+Tb=Tb-Kbb=373.15+0.512151800.2=373.36KTf=Tf-Tf=Tf-Kfb=273.15-1.86151800.2=272.38K =bRT=151800.28.314293=1015Pa10.今有两种溶液，一种为3.6g葡萄糖溶液200g水中，另一种为20.0g未知物溶于500g水中，这两种溶液在同一温度结冰，计算未知物的摩尔质量。解：b葡=b未 3.6180200=20M500 M=400g/mol23第3章 化学反应速率和化学平衡 P587. (1) 增加B的浓度。（2）增加A的浓度。（3）降温。（4）将A与B分离出来。8. B. 9. B. 10. B. 11.D. 12. B 13. D14. 解：设x和y分别为对于S2O82和I的反应级数则该反应的速率方程为v=k cx (S2O82) cy(I)把三组数据代入，得 0.65106 = k (1.0104) x ( 1.0102) y （1） 1.30106 = k (2.0104 ) x ( 1.0102) y （2） 0.65106= k (2.0104 ) x (0.5102) y （3）(2)/(1)与（2）/(3)分别得到：2=2x 2=2y得： x=1, y=1.所以速率方程为：v=k c (S2O82) c(I)代入一组数据于速率方程， 可得到k 0.65106 = k (1.0104) 1 ( 1.0102) 1 k =0.65 L/mol. Min15. 解：FeO(s) + CO(g)Fe(s) + CO2(g) 反应的K可以从反应方程（1）和（2）求出：K =(K2/K1)1/2=0.42K =n(CO2)/n(CO)=1/ n(CO)=0.42n(CO)=2.38mol 所以需要CO 2.38 mol。16. Kp3=(Kp1 x Kp2)2=7.14 x 10-1917. 解：设反应开始时的PCl5量为n mol.PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)开始量 n 0 0平衡量 0.31n 0.69n 0.69n平衡分压 0.31/1.69 P总 0.69/1.69 P总 0.69/1.69 P总 K =( 0.69/1.69 P总 / P)2/(0.31/1.69 P总/ P)=1.84G DG =-RTln K =-2651.4KJ/mol.18. 解: 2HI = H2 + I2开始 n 0 0平衡 0.806n 0.194n/2 0.194n/2根据分压定律表示出压力:K = P(H2)/ P P(I2)/ P/ (P(HI)/ P)2 = 0.0145第4章 物质结构 P94 9、答：(1) 2py (2) 4s (3) 5dz210、写出原子轨道2s、3pz、5s的量子数n、l、m答：2s n=2, l=0, m=03pz n=3, l=1, m=05s n=5, l=0, m=011、答：(1) n=4, l=0, m=0, ms=+1/2 (2) n=3, l=1, m=0, ms=-1/212、答：(1) 29Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 Cu2+:1s22s22p63s23p63d104s1 (2) 26Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe3+: 1s22s22p63s23p63d54s0(3) 47Ag: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 或 Kr 4d105s1Ag+: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s0 或 Kr 4d105s0(4) 53I: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 或 Kr 4d105s25p5I-: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p614、答：(1) Mg (2) Na (3) P (4) Be 17、答：(1)，sp3杂化是指1个ns和3个np轨道的杂化，而不是电子的杂化。(2) , sp3杂化是指1个ns和3个np轨道的杂化，而不是电子的杂化。(3) ，并不是只有s和s轨道才能形成键，s和p轨道也能形成键。20、答：(1) HgCl2:是sp等性杂化，其杂化轨道之间的键角是180 o，所以空间构型是直线型的，是对称分布的，所以偶极矩是为0。(2) BF3:是sp2等性杂化，其杂化轨道之间的键角是120 o，所以空间构型是平面三角形的，B位于等边三角形的中心，是对称分布的，所以偶极矩是为0。(3) CH4是sp3等性杂化，其杂化轨道之间的键角是109o28，所以空间构型是正四面体的，C位于正四面体的中心，是对称分布的，所以偶极矩是为0。(4) NH3 是sp3不等性杂化，其杂化轨道之间的键角是107o18，空间构型是三角锥型构型，是不对称分布的，所以偶极矩是不为0。(5) H2O是sp3不等性杂化，其杂化轨道之间的键角是104o15，空间构型是“V”字形构型，是不对称分布的，所以偶极矩是不为0。(6) NH4是sp3等性杂化，其杂化轨道之间的键角是109o28，空间构型是正四面体的，是对称分布的，所以偶极矩是为0。21、答：(1)苯和水：色散力、诱导力；(2)甲醇和水：色散力、诱导力、取向力；(3)CO2和水：色散力、诱导力；(4)溴化氢和氯化氢：散力、诱导力、取向力；23、答：有氢键的是：NH3、C2H5OH、H3BO3无氢键的是：C2H6、CH4第5章 化学分析 P120 1. 测定某样品中的含氮量，六次平行测定的结果是20.48，20.55，20.58，20.60， 20.53，20.50。 （1）计算这组数据的平均值、极差、平均偏差、标准偏差、变异系数。（2）若此样品是标准样品，含氮量为20.45%，计算以上测定的绝对误差和相对误差。 (1)平均值: 极差: 平均偏差: 标准偏差: 变异系数 (2) 3. （1）2.776+36.5789-0.2397+6.34（小数点后2位） = 2.78+36.58-0.24+6.34 = 45.46（2）（3.6750.0045）-(6.710-2)+(0.0360.27) =（3.70.0045）-(6.710-2)+0.00972 = 0.01665-0.067+0.00972= 0.017-0.067+0.010= - 0.040（3）50.00(27.80-24.39) 0.1167 1.3245= 50.003.41 0.1167 1.3245= 50.03.41 0.117 1.32= 15.1（4）7.9933-0.9967-5.02= 7.99-1.00-5.02= 1.97（5）0.0982(20.00-14.39) (162.2063)(1.41821000) 100= 0.09825.61 54.1(1.421.00103) 1.00102= 2.104. 下列情况各引起什么误差?如是系统误差,应如何消除?1）系统误差中的仪器误差，对砝码进行校正或者更换仪器.2）系统误差，迅速称量.3）随机误差，4）随机误差5）系统误差中的试剂误差6）系统误差中的试剂误差5.答： （1）重量分析中，过滤时使用了定性分析滤纸，最后灰分增大，属于系统误差，改进的办法是改用定量分析滤纸或做空白实验进行校正。 （2）滴定管读数时，最后一位估读不准，属于偶然误差，可以增加平行测量次数。 （3）试剂中含有少量被测组分，引起了系统误差，应做空白实验进行校正。6. 解：(1) Q(计)= |X1-X2|/( Xn-X1)= |30.12%-30.44%|/( 30.60%-30.12%)= 0.67 Q(表) = 0.76 所以数据保留 (2) 舍去，平均值为30.52%.7 . 解：11 题 答：K2Cr2O7, KIO3可以用直接法配制标准溶液，其余只能用间接法配制。14 题 有机物中氮的质量分数为5.07%解析：有机物中氮的物资的量等于总的HCl的物质的量减去过量的盐酸的物质的量。 nNH3=20.00x10-3L x 0.2133 molL-1-5.50x10-3L x 0.1962 molL-1 =3.1869x10- 3 mol有机物中氮的质量分数：w=(14gmol-1 x3.1869x10- 3 mol)/0.880g =5.07%15 解析：cHCl = =0.1705 molL-1 T Na2CO3/HCl=m(Na2CO3)/V(HCl)=0.2845gx0.9035)/28.45=0.009035（g.ml-1）18答： cNaOH = 0.2307 molL-1 cHCl = 0.2284 molL-1 滴定度：0.008421（g.ml-1）解析：（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2nHCl 2nCaCO3与CaCO3反应的 HC l溶液的实际体积为： 50.006.20 1.010 = 43.74 mLcHCl = 0.2284 molL-1 cNaOH = 0.2307 molL-1 （2）T(HCl/NaOH)=m( HCl)/V(NaOH)=n( HCl).M( HCl)/ V(NaOH)= n(NaOH).M( HCl)/ V(NaOH)=C(NaOH)xM( HCl)x10-3= 0.2307x36.5x10-3=0.008421（g.ml-1）第六章 酸碱平衡与酸碱滴定法 P161 4. 解：HClO H+ + ClO-5解：7. 解：10. 解：12. 解一：根据缓冲溶液pH=pKa-lg(c酸/c盐)5.0=4.75-lg6.0*V/(125*1.0)V=12毫升所以，加入6.0摩尔每升溶液11.7毫升。然后用113.3毫升蒸馏水稀释至250毫升。解二：23. 解：26. 解：w(杂质)=10.61%27. H3PO4+12MoO42-+NH4+22H+=(NH4)2HPO412Mo3H2O+11H2O(NH4)2HPO412Mo3H2O+27OH-=12MoO42-+ PO43-+2NH3+16H2O酚酞褪色时 OH-(过)+H+= H2ONH3+H+= NH4+PO43- +H+=HPO42-n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=24n(H3PO4)+n(HNO3)=24ms*w(P)/M(P)+ c(HNO3)V(HNO3)w(P)= c(NaOH)V(NaOH)- c(HNO3)V(HNO3)*(1/24)* M(P)/ms=(20.00*10-3*0.10000-0.2000*7.50*10-3) *(1/24)* 30.97/1.0000=0.06452%w(P2O5)= c(NaOH)V(NaOH)- c(HNO3)V(HNO3)*(1/24)* (1/2)*M(P2O5)/ms=(20.00*10-3*0.10000-0.2000*7.50*10-3) *(1/24)* (1/2)*141.95/1.0000=0.1497%29.NH3+H3BO3=NH4H2BO3HCl+ NH4H2BO3=NH4Cl+ H3BO3n(NH3)=ms*w(N)/M(N)=n(NH4H2BO3)= c(HCl)V(HCl)w(N)=n(HCl) *M(N) /ms= 0.09680*25.00*10-3*14.01/0.2420=14.01%30. 用甲基橙作指示剂消耗HCl为V1:Na3PO4+2HCl=NaH2PO4+2NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCln1(HCl)=cV1=2n(Na3PO4)+n(Na2HPO4)=2cV2+ms*w(Na2HPO4)/M(Na2HPO4)用酚酞作指示剂消耗HCl为V2: Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCln2(HCl)=cV2=n(Na3PO4) =ms*w(Na3PO4)/M(Na3PO4)w(Na2HPO4)=(V1-2*V2)*C(HCl)*M(Na2HPO4)/ ms=(32.00-2*12.00)*10-3*0.5000*141.96/2.000=28.93%w(Na3PO4)=V2*C(HCl)*M(Na3PO4)/ ms=12.00*10-3*0.5000*163.94/2.000=49.18%w(杂质)=21.89%31. 解：w(杂质)=2.78%第七章 沉淀-溶解平衡与沉淀分析法 P1811. 解：2. 解：3. 解：Fe3+开始沉淀：Fe3+沉淀完全：Ni2+开始沉淀：Ni2+沉淀完全：4. 解：5. 解：AgCl开始沉淀：Ag2CrO4开始沉淀：第八章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 P219 6. (1) 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O (2) 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O(3) 2Cr3+ + 3PbO2 + H2O = Cr2O72- + 3Pb2+ + 2H+(4) Cr2O72- + 3H2S + 8H+ = 2Cr3+ + 3S + 7H2O(5) KClO3 + 6FeSO4 + 3H2SO4 = KCl + 3Fe2(SO4)3 + 3H2O(6) 5PbO2 + 2Mn(NO3)2 + 6HNO3 = 5Pb(NO3)2 + 2HMnO4 + 2H2O7. (1) 负极：2I- I2 + 2e- 正极：Cl2 + 2e- 2Cl-电池反应：Cl2 (g) + 2I- I2(s) + 2Cl-电池：（-）Pt | I2(s)，I- | Cl-，Cl2 (g)| Pt（+）(2) 负极：Fe2+ Fe3+ + e- 正极：MnO4- + 8H+ 5e- Mn2+ + 4H2O电池反应：MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ +4H2O电池：（-）Pt | Fe2+，Fe3+| MnO4-，Mn2+，H+| Pt（+）9. 解：. 11. 解：负极：Sn2+ Sn4+ + 2e- 正极：Fe3+ + e- Fe2+电池反应：Sn2+ + 2Fe3+ Sn4+ + 2Fe2+电池：（-）Pt | Sn2+，Sn4+| Fe3+，Fe2+| Pt（+） 13. 解：负极：2Cl- Cl2 + 2e- 正极：MnO4- + 8H+ 5e- Mn2+ + 4H2O电池反应：2MnO4- + 10Cl- + 16H+ 2Mn2+ + 5Cl2 +8H2O14. E = + - -= 0.288 V+ = + = 0.000 V-= - 0.288 V(Ni2+/Ni) = (Ni2+/Ni) -0.0592/2*lg0.0100 = -0.288 V(Ni2+/Ni) = - 0.2288V16. (1)电池反应的方向 Co + Cl2 = Co2+ + 2Cl-(2) (Co2+/ Co) = (Cl2/ Cl-) - E =1.36 - 1.63 = -0.27V (3) 由(Cl2/ Cl-)能斯特方程知，氯气的压力增加， E值增大；氯气的压力减小，则E值减小。（4）E = E - 0.0592/n *lgQ = 1.63 - 0.0592/2*lg(0.1/1)=1.66V，E值增大0.03V24. 解：MnO2 + C2O42- + 4H+ = Mn2+ + CO2 + 2H2O2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O25. 解：2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-26. Pb3O4 + Fe2+ + 8H+ = 3Pb2+ + 2Fe3+ 4H2OMnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ 4H2O5 Pb3O4- 10Fe2+-2 MnO4-W(Pb3O4)=5/2*(V1-V2)*C*10-3*M/ms=5/2*(48.05-30.05)*0.04000*10-3*685.6/3.5000=88.15%27. 解： MnO4- + 5 Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2OCr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O28. Fe2O3-2Fe3+-2Fe2+MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O5Fe2O3-10Fe2+-2MnO4-1.若KMnO4的浓度为c，有1*5*(1/10000)*C=0.01260*2/126.97C=0.04000mol/Lw(Fe2O3)=2.5*24.50*0.04000*159.69/(0.5000*10000)*100%=78.25%w(Fe)=5*24.50*0.04000*58.85/(0.5000*10000)*100%=53.73%(2) 2c(H2O2)*V(H2O2)=5c(KMnO4)*V(KMnO4)2c(H2O2)*20.00=5*0.04000*21.18c(H2O2)=0.1059 mol/L100.0毫升市售所含H2O2的质量=0.1059*250*10-3*34.02*100、3=30.00g29. 解：2Cu2+ -I2-2S2O32-n(Cu) = n(Cu2+) = n(S2O32-)Cu%= n(Cu)*M (Cu)/ms*100%=1.00%ms = n(Cu)*M(Cu)/1.00%*100% = 1.00*0.1050*63.546*100/(10000*1.00)=0.667(g)第9章 配位平衡与配位滴定法 P251一、填空1、完成下表（1）配离子中心离子配体配位原子配位数Cr(NH3)63+Cr3+NH3N6Co(H2O)62+Co2+H2OO6Al(OH)4-Al3+OH-O4Fe(OH)2(H2O)4+Fe3+OH- H2OO、O6PtCl5(NH3)-Pt4+Cl- NH3Cl、N6（2）化学式命 名中心离子配位体配位原子配位数Ni（NH3）4SO4硫酸四氨合镍（） Ni2+ NH3 N 4 Na2ZnCl4四氯合锌（）酸钠 Zn2+ Cl- Cl 4 K2 HgI4四碘合汞（）酸钾 Hg2+ I- I 4 Cu(en)2SO4硫酸二（乙二胺）合铜（） Cu2+ en N 4 1、 配合物Na2PtCl4的内界是PtCl42-，中心离子是 Pt2+ ，配位体是 Cl- ，配位原子是 Cl ，配位数是 4 ，内外界之间靠 离子 键结合，中心离子与配位体之间靠 配位 键结合，命名为 四氯合铂（)酸钠 。2、 反应Ag（NH3）2+2CN-Ag（CN）2-+2NH3能向正向进行，则K稳Ag（NH3）+2 小于 K稳Ag（CN）-2。3、 已知K稳（Ag（CN）-2）=1.01021，Ksp（Ag2S）=6.310-50，反应2Ag（CN）2-+S2-Ag2S+4CN-的标准平衡常数表达式K= 1.587107 。4、 测定水试样中的Ca2+，常采用 钙 指示剂，为防止Mg2+的干扰，加入NaOH将溶液的PH调至12.5，此时Mg2+将生成沉淀 Mg（OH）2 ，该掩蔽法称为 沉淀 掩蔽法。5、 由于EDTA与金属离子反应时有H+放出会使溶液的酸度 增大 ，不利于主反应的进行，故配位滴定多用 缓冲 溶液将PH控制在一定的范围内。二、选择1、EDTA与金属离子形成配合物时，配位原子是（ D ）。 A、N原子 B、O原子 C、N原子和C原子 D、N原子和O原子2、BF4-的空间构型为四面体型，则中心离子的杂化类型为（ B )。 A、sp2 B、sp3 C、dsp2 D、sp3d23、中心离子形成外轨型配合物时，不可能采取的杂化方式为（ C ）。 A、sp2 B、sp3 C、dsp2 D、sp3d24、已知（Fe2+Fe）=-0.44V，K稳（Fe（CN）64-）=1.01035，则Fe（CN）4-6/Fe为（ C ）。 A、+0.55V B、+1.28V C、-1.476V D、-0.55V5、用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时，消除Mg2+干扰的方法是（ D ）。 A、配位掩蔽法 B、氧化还原掩蔽法 C、沉淀分离法 D、沉淀掩蔽法三、判断1、配位体的数目，就是中心离子的配位数。（） * 单齿配体满足，注意多齿配体，如en2、配合物再水溶液中的稳定性可用K稳来衡量。K稳越大，配离子越稳定。（） * 要满足同类型配合物3、配离子的空间构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。（）4、螯合物的特征是环状结构，且环数越多，其稳定性越强。（）5、增大溶液的酸度，配位平衡将向着离解的方向移动，配合物的稳定性降低。（）6、配位键都是由配位体提供电子对形成的。（）7、螯合物比具有相同配位原子所形成的一般配合物稳定。（）8、螯合物中的配位体均是含有两个配位原子的多齿配位体。（）9、EDTA与金属离子配位生成的配合物大都于水。（）四、1、配合物的内界与外界的化合键有何不同？ 答：内界 中心离子与配位体之间以配位键结合； 外界 内界与外界以离子键结合。2、用离子方程式解释下列过程。 （1）用过量的氨水将Zn2+与Al3+分开。 （2）向Fe（SCN）63-溶液中加入F-，溶液由血红色变为无色。 （3）AgI不溶于NH3H2O，但AgCl溶于NH3H2O。答：（1）Al3+ + 3NH3H2OAl（OH）3 + 3NH+4 Zn2+ + 2 NH3H2OZn（OH）2 + 2 NH+4 Zn（OH）2 + 4NH3Zn（NH3）42+ + 2OH- （2）Fe（SCN）63- + 6F-FeF63- + 6SCN- （3）AgCl + 2 NH3 Ag（NH3）2+ + Cl-五、计算1、计算下列反应的平衡常数，并判断反应进行的方向。（1）HgCl42- + 4I- = HgI42- + 4Cl-已知K稳0 (HgCl42-)=1.171015, K稳0 (HgI42-)=6.761029(2) Cu(CN)2- + 2 NH3H2O = Cu(NH3)2+ + 2CN- +2 H2O已知K稳0（Cu(CN)2-)=1.001024, K稳0 (Cu(NH3)2+ ) = 7.241010(3) Fe(NCS)2+ + 6F- = FeF63- + 2SCN-已知：K稳0（Fe(NCS)2+）=2.29103, K稳0（FeF63-）=2.041014。解：（1）HgCl42- + 4I- = HgI42- + 4Cl-K 0很大，故反应向右进行。（2）Cu(CN)2- + 2 NH3H2O = Cu(NH3)2+ + 2CN- +2 H2OK0很小，故该反应向左进行。（3）Fe(NCS)2+ + 6F- = FeF63- + 2SCN-K 0很大，故该反应向右进行。2、已知（Cu2+Cu）= +0.34 V，现由Cu（NH3）42+/Cu和Cu2+Cu两电对组成原电池，测得标准电动势=0.393 V，求298 K时，Cu（NH3）42+的K稳。（答案：1.781011） 3、已知（Fe3+Fe2+）=0.771 V，K稳Fe（CN）63- =1.01042，K稳Fe（CN）64- =1.01035，计算（Fe（CN）63-Fe（CN）64-）。（答案：0.357 V）4、 在50.0mL0.20molL-1AgNO3溶液中加入等体积的1.00molL-1的NH3H2O，计算达平衡时溶液中Ag+、Ag(NH3)2+ 和NH3H2O 的浓度。解：混合后尚未反应前： c(Ag+)=0.10mol.L-1 c(NH3H2O)=0.50 mol.L-1又因Kf(Ag(NH3)2+)较大，可以认为Ag+基本上转化为Ag(NH3)2+，达平衡时溶液中c(Ag+)、c(NH3H2O)、c(Ag(NH3)2+)由下列平衡计算：Ag+ + 2 NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2 H2O起始浓度/（molL-1） 0.50-20.10 0.10平衡浓度/（molL-1） x 0.30+2x 0.10-xKf0较大，故x很小,0.10-x0.10,0.30+2x0.30。则x=9.910-8即c(Ag+)=4.4210-8 molL-1, c(Ag(NH3)2+)=( 0.10-x) mol.L-10.10mol.L-1c(NH3H2O)=(0.30+2x) mol.L-10.30mol.L-15、10mL0.10 mol.L-1CuSO4溶液与10mL6.0 mol.L-1 NH3H2O混合达平衡，计算溶液中Cu2+, NH3H2O,Cu(NH3)42+的浓度各是多少？若向此混合溶液中加入0.010 mol.L-1NaOH固体,问是否有Cu(OH)2沉淀生成?解：混合后未反应前：c(Cu2+)=0.050 mol.L-1, c(NH3)=3.0 mol.L-1,达平衡时： Cu2+ + 4 NH3H2O = Cu(NH3)42+ + 4 H2O平衡浓度/( mol.L-1) x 3.0-40.050+4x 0.050-xx很小，故2.8+4x2.8, 0.050-x0.050, x=2.0910-16即c(Cu2+)=2.0910-16mol.L-1, c(Cu(NH3)42+)0.050 mol.L-1, c(NH3H2O)2.8 mol.L-1若在此溶液中加入0.010 mol.L-1NaOH(s),即：c(OH-) =0.010 mol.L-1,Q=2.0910-20Ksp0(Cu(OH)2)= 2.210-20故无Cu(OH)2沉淀产生。6、通过计算比较1.0L6.0 mol.L-1的氨水与1.0 mol.L-1的KCN溶液，哪一个可溶解较多AgI?解：设1.0L6.0 mol.L-1的氨水溶解x mol.L-1AgI，则c(Ag(NH3)2+)= x mol.L-1(实际上应略小于x mol.L-1) c (I-)= x mol.L-1AgI(s) + 2 NH3H2O = Ag(NH3)2+ + I- + 2 H2O平衡浓度/（mol.L-1） 6.0-2x x x 则 即1.0L6.0 mol.L-1的氨水可溶解1.910-4mol.L-1AgI。同上方法： AgI(s) + 2 CN- = Ag(CN)2- + I-平衡浓度/（mol.L-1） 1.0-2y y yK=Kf(Ag(