四川省泸县第五中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

四川省泸县第五中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时物理化学生物共150分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24Al：27 P: 31 S：32 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu：64 Ba: 137 第卷（选择题 共52分）1、 选择题：（本大题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列各组中两个反应的反应热，其中H1H2A2H2(g)O2(g)2H2O(g) H1；2H2(g)O2(g)2H2O(l) H2BS(g)O2(g)SO2(g) H1；S(s)O2(g)SO2 (g) H2C2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1；2SO3(g)O2(g)2SO2(g) H2D已知反应：C(金刚石，s)C(石墨，s)H0，C(金刚石，s)+O2(g)CO2(g) H1；C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) H22已知：H2的标准燃烧热为286 kJ mol1，CO的标准燃烧热为283 kJ mol1，液态甲醇（CH3OH）标准燃烧热为726 kJ mol1。由H2(g)与CO2(g)合成CH3OH(l)的H为：A297 kJ mol1 B151 kJ mol1 C132 kJ mol1 D1548 kJ mol13在一定条件下，可逆反应2X(g)+Y(s)2Z(g)H=-akJmol-1，下列说法一定正确的是 A当反应消耗1molY时，反应放出akJ的热量B当反应达到平衡时，X、Y、Z 三者的物质量之比为212C当反应达到平衡时，压缩体积，X的正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D恒温恒容，反应达到平衡后，加入1molY平衡向正反应方向移动4下列物质：干燥Cl2 NaClO SO2 活性炭 O3，能使品红溶液褪色的是ABCD5在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为A小于1.2molB0.8molC大于0.8molD小于0.8mol6对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是A若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+bc+dB若从正反应开始,平衡时A、B的转化率相等,则投入A、B物质的量之比为 a：bC若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+bc+dD若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变7实验室利用锌粒和1mol/L的盐酸制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是 A将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸B将锌粒改为锌粉C加入几滴硫酸铜溶液D加入NaCl溶液8可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，以下正确的是 AT1T2，正反应放热BTlP2，a+bc+dDPlP2，b=c+d9纳米是长度单位，1纳米等于1109米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是 A“纳米铜”是一种胶体B“纳米铜”与铜是同位素C“纳米铜”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快D常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快10下列有关物质的性质和应用都正确的是A氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥CMgO、A12O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料D铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀11市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法正确的是A充电时，该电池的正极应外接电源负极B充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。D放电过程中Li+向负极移动12有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2+2e-C，B2e-B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为AABCD BABDC CDABC DDCAB13锂铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-，下列说法错误的是 A放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应B整个反应过程中，氧化剂为O2C放电时，正极的电极反应式为：Cu2OH2O2e-2Cu2OH-D通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O 第II卷（非选择题48分)二、综合题14（15分）（1）有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。回答下列问题CO移向_极。正极反应式为_。电池中CO的物质的量将逐渐_（填增大、减少、不变）。（2）用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则电源A极是_极。c极上的电极反应式：_。甲、乙两池共可收集到_mol气体。丙装置上某极可析出固体_克，溶液的pH为_。（常温，不考虑溶液体积变化）电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为_mol/L。（不考虑溶液体积变化）15（18分）以煤为原料可合成一系列燃料。（1）已知：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）H=483.6kJ/molCH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H=49.0kJ/mol请写出甲醇燃烧生成H2O（g）的热化学方程式_;（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（l）+H2O（l）H=+71kJ/mol该反应能否_自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_a混合气体的平均相对分子质量保持不变bCO和H2的转化率相等cCO和H2的体积分数保持不变 d混合气体的密度保持不变e1mol CO生成的同时有1mol OH键断裂（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：反应条件反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)恒温恒容(T1、2L)0min260010min4.520min130min1010min内，用H2O（g）表示的化学反应速率v(H20)=_mol/(Lmin)达到平衡时，该反应的平衡常数K=_（用分数表示），平衡时H2的转化率是_。在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1_T2（填“”、“”或“=”），理由是_。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极反应式_16（15分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值_（填“相等、不相等”）（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 2019年秋四川省泸县第五中学高二期中末考试化学试题参考答案1A2C3A4D5A6B7D8D9C10C11B12 C13A14负O2 +2CO2+4e- =2CO不变负2H+2e-= H 2写水放电也给分3.5100.06420.115 CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=676.4kJ/mol或2CH3OH(g)+3O2(g)=2C