八年级上-科学-第五章-(华师大版).doc

51 化学式（第一课时）一.学习目标1能描述化学式所表示的意义。会区分化学式或元素符号前的数字与元素符号右下角的数字所表示的意义。2初步认识化合价的含义；会查阅“常见元素的化合价”表并进行规律性记忆。3通过活动寻找化合物中各元素正化合价总数和负化合价总数之间的关系，并利用得到的规律，计算元素的化合价。二.课前预习1写出下列元素符号：氢 、氧 、氮 、氯 、碳 、硫 、硅 、磷 、碘 、溴 、钾 、钠 、银 、钙 、镁 、钡 、锌 、铜 、铝 、铁 、氖 。2用符号表示下列物质： (1) 氧元素 (2) 一个氧原子_ (3) 3个氧原子_ (4) 氧气_ (5) 一个氧分子_ （6）3个氧分子_ 3阅读“常见元素的化合价”表，按要求写出元素符号： （1）+1价的非金属元素 ；-1价的非金属元素 。 （2）+1价的金属元素 ；+2价的金属元素 。 （3）能显两种或两种以上化合价的元素 。三.课内导学（一）化学式1化学式：是用元素符号来表示物质（包括单质和化合物）组成的式子。一种纯净物对应一个化学式。2为什么引入化学式呢？因为化学式书写方便，表示的意义深刻而全面，世界通用。我们没有学好化学式，就不能进入化学殿堂。例如：化学式“H2O”能表示多种意义：表示1个水分子；表示水这种物质；表示水是由氢、氧两种元素组成；表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成；表示组成水的氢、氧两种元素的原子个数比为21。（二）化合价1化合价概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。因此单质中的元素不表现其化合价，化合价为“0”。2元素的化合价的规律：在化合物中，氢元素通常显+1价、氧元素通常显-2价。金属元素在化合物中通常显正价。非金属元素可以显正价，也可以显负价，非金属元素与氢或金属化合时通常显负价，与氧化合时通常显正价。有些元素的化合价是可变的（能显两种或两种以上的化合价）。单质中元素的化合价为零。化合物中各元素的正化合价总数与负化合价总数的代数和为零。四.当堂训练1钠的元素符号为 （ ）AAl BNe CNa DCa2氧气的化学式为 （ ）AO B2O C2O2 DO23下列化学用语中，通常用来表示微粒意义，而不表示宏观意义的是 ( )AO2 BH C2H DHe45N表示 ( ) A. 5个氮元素 B5个氮原子 C5个氮分子 D5个氮气5NO2中的“2”表示 ( ) A. 1个氧分子中含有2个氧原子 B1个NO2分子中有2个氧元素 C2个氧原子 D1个NO2分子中含有2个氧原子6以二氧化锡(SnO2)为敏感材料制成的“气一电”转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2中的Sn的化合价为 ( )A. -4 B. +4 C. +3 D. +27用_来表示单质或化合物组成的式子叫化学式。一种纯净物，只能有_个化学式。例如：铁的化学式为_；氢气的化学式为_；H2O表示的物质是_；CO2表示的物质是_。8指出下列符号中“2”表示的意义： 2Cl _；O2 _；2O3 _；H2O _；H2S _；2SO3 _；9不同元素互相化合形成化合物时，不同元素的化合价具有确定的数值。在化合物中，金属元素通常显_价，非金属元素通常显_价，氢显_价，氧显_价；在化合物中，正、负化合价的代数和都为_。10下列说法正确的是（ ）A金属元素总显正价，非金属元素总显负价B在N2O中氮元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价C氯气中氯元素的化合价为-1价D每种元素只能有一种化合价11查阅“常见元素的化合价”表，请标出下列物质中元素的化合价。例：Na2O CuO AlCl3 P2O5 SiO2 HCl H2O NaOH Ca(OH)2五.学后反思六.课后作业1下列化学式书写错误的是 ( )A. 锌Zn B. 碳C C. 硫磺S D. 氮气N2表示氢气的化学式为 ( )A. H B. 2H C. 1H2 D. H2*3下列有关原子与分子区别的叙述中，说法正确的是 （ ）A分子可分割，原子不可分割 B分子在化学变化中可变成别的分子，原子在化学变化中不能变成别的原子C分子在不停地运动，原子不能运动D分子能构成物质，原子不能构成物质4KMnO4中含有元素的种类有 ( )A. 3种 B. 4种 C. 6种 D. 7种5“CO2”与“CO”都含有 ( )A. 碳元素 B. 氧元素 C. 碳和氧两种元素 D. 氢元素6化学式Al2O3的读法是 （ ）A. 三氧化二铝 B. 二铝化三氧 C. 二氧化三铝 D. 铝二氧三7下列化学式书写正确的是 （ ）A. 氦气（He2） B. 氧化镁（mgO） C. 五氧化三磷（P5O2） D. 三氧化硫(SO3)8甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是（ ）A甲醛由碳、氢、氧三种元素组成B甲醛由碳原子和水分子构成C甲醛分子由碳原子、氢分子、氧原子构成D甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成9下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是 （ ）AO2 BZn CH D2Ca10化学式不仅可以表示一种物质，还可以表示组成该物质的元素。如H2O表示水是由_ _元素和_ _元素组成的；O2、O3表示氧气和臭氧都是由_ _元素组成的；CaO表示氧化钙是由_ _元素和_ _元素组成的。11请用“分子”或“原子”填空：(1) 水由水_构成； (2) 铜由铜_构成；(3) 氧气由氧_构成； (4) 氧分子由氧_构成。12写出下列物质的化学式：氢气_ _、氧气_ _、臭氧_ _、氮气_ _、金刚石_ _、石墨_ _、红磷_ _、氖气_ _、氯气_ _、金属钙_ _、水银_ _。13写出下列符号的意义：H2表示的物质是_ _ ，2H2表示_ _，2H表示_ _；3O2表示_ _，2O3表示_ _，2O表示_ _。14写出下列符号： 7个水分子_； 3个二氧化碳分子 _； 三氧化二铁_； 6个钙原子_； 4个氯气分子_； 氦气_。15写出下列元素的化合价： 水中的氧元素 _； 二氧化碳中的碳元素 _； 单质铁中的铁元素 _； 氮气中的氮元素 _； H2S中的硫元素 _； 氖气中的氖元素 _。16铁元素的化合价由低到高的排列正确的是 （）AFe(OH)2 、Fe2O3 、Fe BFe(NO3)2 、Fe 、FeCl3CFe、FeO、Fe2O3 DFe(OH)3、FeSO4、FeCl35151 化学式（第二课时）一.学习目标1认识并记忆原子团。2通过模仿练习学会利用化合价书写化学式，并掌握书写化学式的方法。3. 认识相对原子质量，学会计算化学式的式量。二.课前预习1书写并记忆下列原子团的符号和它们的化合价：原子团名称原子团符号原子团的化合价氢氧根硝酸根铵根硫酸根碳酸根2从元素周期表中查阅下列元素的相对原子质量（元素周期表在第207页，在元素周期表中标在元素符号下方的数值就是该元素的相对原子质量，请你保留成整数）N ；P ；O ；Cl ；Fe ；Na ；H ；S ；C ；K ；Ca ；Al ；Cu ；Mg 。3你会计算水（H2O）的式量吗？请写出你的计算过程：三.课内导学（一）原子团：指由多个原子构成，在化合物中和在化学反应里都作为一个整体的集团。原子团又叫做根，如氢氧根OH、碳酸根CO3、硫酸根SO4、硝酸根NO3等。在化合物中原子团具有一定的化合价。原子团的化合价等于根内各元素化合价的代数和。（二）化学式的书写1常见单质化学式的书写(1)稀有气体的1个分子由1个原子构成，常用元素符号表示其化学式。如：氦气_。(2)气态非金属、溴、碘等单质每个分子由两个原子构成。如：氧气_；氮气_；氯气_；溴_；碘_。金属单质和除碘以外的固态非金属单质，习惯上用元素符号来表示。如：铝_；铜_；铁 ；碳 ；硫 ；磷 。2化合物的化学式书写步骤按规律写出组成化合物的元素符号，一般正价元素符号写在左边，负价元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物一般要把氢元素写在左边（个别例外：NH3）；氧元素与另一种元素组成的化合物，一般把氧元素写在右边。根据化合物中各元素正化合价总数与负化合价总数的代数和为零这一原则，确定各元素的原子个数或原子个数比（或原子团的个数、个数比）。在每种元素符号的右下角用数字标明每个化合物分子中该元素的原子个数。检查化学式，确定正价总数与负价总数的代数和为零。（三）相对原子质量和式量1相对原子质量（不需记忆，可查表得到）2式量及其计算 ：(1)含义：分子中各原子的相对原子质量的总和。(2)计算方法：式量原子的相对原子质量原子个数原子的相对原子质量原子个数。四.当堂训练1下列物质氮元素的化合价为零的是 ( ) A. NH3 BN2 C. N0 DN022下列化合物中，所含原予团的化合价最高的是 ( ) AK2CO3 BZnS04 C. Fe(NO3 )2 D(NH4)2S3为防治甲状腺肿大，提高我国人口的素质，食盐中加入碘酸钾(分子式为KI03)。碘酸钾中碘的化合价为 （ ） A+2 B+3 C+5 D+74下列化学式书写正确的是 ( )A. 氧化钙(Ca2O) B. 氧化铜(CuO) C. 氯化铝(AlCl2) D. 水(HO2)5关于式量的说法，正确的是 ( ) A. 分子的质量 B. 各原子的质量之和 C. 以克为单位 D化学式中各原子的相对原子质量的总和6标出：下列物质中划线元素的化合价（列出计算过程，示例：HCl: +1+x=0，x=-1）。HCl0 _ _ _；HClO3 _ _ _；HClO4 _ _。7练习书写化学式（1）一氧化碳_ 、三氧化二铁_ _、氯化氢_、氯化镁_ _、硫酸铵_ _、碳酸钠 、硝酸铝_ _。（2）写出氧元素分别与氢、钾、锌、钡、硅元素化合后的化学式_ _、_ _、_ _、_ _、_ _。（3）写出硫酸根分别和氢、钾、锌、钡元素结合，形成化合物的化学式_ _、_、_ _、_ _。8求下列物质的式量，并写出计算过程：Ca(OH)2：的式量:_；(NH4)2SO4的式量:_。五.学后反思1化学式是十分重要的化学术语，如果没有学好化学式，则会直接影响到以后化学知识的学习。因此我们应多花些力气，会准确读、写化学式，还应深刻理解它们代表的意义。2式量的计算是化学计算的基础，我们应做到会计算，并计算准确。六.课后作业1下列物质的化学式中，原子团的化合价最低的是 ( )A. NaOH B. K2CO3 C. Ba(NO3)2 D. NH4Cl2在下列物质中，氮元素的化合价最低的是 （ ）AN2 BNO2 CHNO3 DNH33下列化学式的式量最大的是 ( )A. CuO B. Fe2O3 C. H2O D. K2O4下列物质的化学式正确的是 ( ) A. 氯化钠Na2Cl B氧化铁FeO C. 氧化钡OBa D硫酸铝Al2(SO4)35当下列物质的分子个数相同时，质量最大的是 ( )A. 氢气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳6根据CaCl2、Ca（ClO）2、x、KClO3、HClO4的排列特点，x物质应是 （ ）A. Cl2 B. HCl C. HClO D. HClO27. 原子虽小，但也有一定的质量，它的质量主要决定于 ( ) A原子核中的质子和中子的质量之和 B核外电子的质量 C中子的质量 D 质子的质量8A、B两种元素的相对原子质量分别为14和16，化合价分别为+4价和-2价，则A与B形成的化合物的式量为 ( )A. 60 B. 44 C. 46 D. 30*9在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为 （ ）AZrO2 BZr2O CZr2O3 DZrO 10下列关于Cu2(OH)2CO3的式量计算式正确的是 （ ）A642(16+2)21263 B642+(16+1)2+12+163C642+16+12+163 D642+16+12+12+16311一般情况下，金属与非金属组成的化合物里，金属元素显_价，非金属元素显_价；在非金属与氧形成的化合物中，金属显_价，氧显_价。12化合价规律：单质中元素的化合价看做_；化合物中各元素正化合价的总数与负化合价的总数的代数和为_。13标出下列化合物中各元素的化合价（标在元素符号的正上方）：H2O SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 H2S Na2S14写出下列原子团的符号，并在符号上方标出该原子团的化合价： 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根 15写出化学式的名称：CuO _ _；ZnCl2 _ _；NaCl _ _；P2O5 _ _；SO3 _ _；SO2 _ _；(NH4)2 CO3 _ _。16根据常见元素的化合价判断下列化学式书写是否正确？如果错误，请在后面改正。氧化镁MgO2_ _，二氧化硫SO3_ _，氯化铜CuCl_ _，碳酸钠NaCO3_ _。17写出下列物质的化学式，并分别计算出它们的式量：(1) 氖气_ _，_； (2) 氯化亚铁_ _，_；(3) 氢氧化钠_ _，_；(4) 硫酸_ _，_。18填写下表：名称氮气硝酸钡氢氧化铁碳酸铵化学式相对分子质量19计算下列化学式的相对分子质量或相对分子质量总和（要求写出计算式）。H2O2_；NH4HCO3_；3CaCO3_；2CuSO4_。*20非金属元素A与氢元素组成的化合物的化学式为Hm A，金属元素B的硝酸盐的化学式为B(NO3)n，则A与B两元素组成的化合物的化学式是 （ ）AA2B BAnBm CBmAn DBnA21式量最小的物质的化学式为_，其式量为_。22家用漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙。已知氯化钙的化学式为CaCl2，次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2，试回答：(1)CaCl2中氯元素的化合价为_ _价，式量为_ _。(2)食盐的成分是氯化钠，根据氯化钙的化学式，可推知氯化钠的化学式为_ _。(3)Ca(ClO)2中氯元素的化合价为_ _价，次氯酸根的化合价为_ _价。(4)有一种消毒液叫“84消毒液“，其有效成分是次氯酸钠。根据次氯酸钙的化学式，可以推测次氯酸钠的化学式为_ 。(5)计算Ca(ClO)2的式量（写出计算过程）：52 化学方程式（第一课时）一、学习目标:1通过实验探究，理解质量守恒定律的内容与实质。2能够利用质量守恒定律来解释一些化学反应中的质量变化的现象，并能够利用质量守恒定律解决一些计算问题。二、课前预习:1写出下列物质的化学式：铁_、碳_、硫_、磷_、镁_、铜_、锌_氧气_、氢气_、五氧化二磷_、氧化铁_、二氧化硫_氢氧化钠_、硫酸铜_、碳酸钙_、硝酸钾_2完成下列化学反应的文字表达式：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 _（2）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 _（3）电解水生成氢气和氧气 _(4) 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气 _猜测 这些物质在发生反应时，参加反应的各物质的质量总和，跟反应后生成的各物质的质量总和相比较是_（填“增加”、“减少”或“相等”）。三、课内导学:1质量守恒定律（1）质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（2）化学反应时质量守恒的微观解释：化学反应的实质是将反应物的分子分解成原子，原子再重新组合成新分子的过程，所以化学反应前后元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的数目保持不变，原子的质量也保持不变，只是原子进行了重新组合，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。（3）质量守恒定律是自然界中普遍存在的重要的规律之一。2质量守恒定律的应用例1：镁带燃烧后为什么生成的固体质量增加了？答：因为镁与氧气发生了反应生成了氧化镁，根据质量守恒定律，反应掉的镁与氧气质量之和等于生成的氧化镁的质量，因此生成的氧化镁的质量大于反应掉的镁的质量。例2：氯酸钾受热分解的反应文字表达式为：氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气 （短线上的二氧化锰为催化剂，它的质量和化学性质在反应前后保持不变），现有氯酸钾和二氧化锰的混合物18克，加热充分反应后剩余固体为13.2克，求生成氧气的质量。解：根据质量守恒定律,反应前固体的总质量等于反应后固体的总质量加氧气的质量，即18克=13.2克+m氧气 ，m氧气=18克-13.2克=4.8克。例3：一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是 ( )A. X=7g B. 在该反应中，丙物质一定是催化剂C. X=28g D. 在该反应中甲、乙、丙为反应物，丁为生成物物质甲乙丙丁反应前质量8g35g5g8g反应后质量2gX5g42g分析与解：本题考查对质量守恒定律的理解。应分析各物质的质量变化情况：甲质量减少了6g，甲必为反应物；丙质量没有变化，丙可能与此反应无关，也可是此反应的催化剂；丁质量增加了34g，丁必为生成物。根据质量守恒定律可知：甲减少的质量+乙减少的质量=丁增加的质量。因此乙应减少34g-6g=28g，X=35g-28g=7g。答案：A四.当堂训练:1下列说法正确的是 ( )A蜡烛燃烧后质量变小，所以不不遵循质量守恒定律B. 铁丝燃烧后质量变大，所以不遵循质量守恒定律C任何化学反应都遵循质量守恒定律D任何化学反应都不遵循质量守恒定律2化学反应前后，肯定没有变化的是 ( )原子的种类、原子的数目、分子的种类、分子的数目、元素的种类、物质的种类、物质的总质量。A B. C D312克木炭和32克氧气在点燃条件下恰好完全反应生成二氧化碳, 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 ( ) A. 28克 B. 38克 C. 44克 D. 22克4根据乙炔在纯氧中燃烧只生成水和二氧化碳的反应事实，判断乙炔的组成是 ( ) A一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B一定含有碳、氢、氧三种元素 C只含有碳、氢两元素 D一定含有氧元素5解释化学反应过程中的质量变化现象：（1）白磷燃烧后固体质量增加 _；（2）铁生锈后质量增加 _；（3）蜡烛燃烧后质量减少 _。上述反应_（填“是”或“没有”）违背质量守恒定律。610克A物质与18克B物质恰好完全反应，生成了8克C物质和一定质量的D物质，则生成D物质为_克。76.4克铜在空气里充分加热后生成8克氧化铜,则反应的氧气为_克。五.学后反思: 1、质量守恒定律定律内容质量守恒定律 2、化学反应的实质 3、质量守恒定律的应用六.课后作业：1下列变化不属于化学变化的是 （ ）A硫酸铜吸水变成水合硫酸铜 B. 将湿衣服拧干C木炭不完全燃烧生成一氧化碳 D水通电分解生成氢气和氧气2参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，这是因为 ( ) A反应后物质的种类没有变化 B反应后元素的种类没有变化 C反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D反应后分子的种类、数目和质量没有变化3红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（ ）4化学反应后，一定会发生变化的是 （ ）A原子的种类 B. 原子的个数 C. 元素的种类 D. 分子的种类5下列说法中正确的是 ( )A木炭在氧气中燃烧，生成物的质量大于参加反应的木炭的质量B. 硫在氧气中燃烧，生成物的质量小于参加反应的硫的质量C铝箔在氧气中燃烧，生成物的质量一定等于参加反应的铝的质量D用双氧水制取氧气，参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的氧气的质量6. 根据质量守恒定律，红磷与足量的氧气中完全燃烧后，生成物的质量 ( )A. 等于红磷的质量 B. 小于红磷的质量C大于红磷的质量 D. 无法确定.7高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成 （ ）A氧气O2 B. 碳酸钾K2CO3 C. 氢氧化钾KOH D. 氢氧化铁Fe(OH)38煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应为C+H2O(气) H2+CO，反应前后，发生了变化的是 （ ）A元素的种类 B分子的种类 C原子的数目 D物质的总质量0时间80 克48 克固体质量9镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用右图表示，则（8048）克表示的质量为（ ）A生成物MgO的质量B参加反应的镁的质量C参加反应O2的质量D生成物MgO与参加反应的O2的质量之和10在化学反应X+YZ中，5克X与足量的Y充分反应生成8克Z，则参加反应的Y的质量是_克。11在研究质量守恒定律的实验中，盛放白磷的锥形瓶要放在天平的_边托盘上称量，加热后，白磷燃烧的现象是_。这个过程发生了_ （填“化学”或“物理”)变化，反应的文字表达式是_。白磷燃烧前后，锥形瓶及其瓶内物质的总质量_（填“没有”或“有”）变化。12_色的氢氧化钠溶液和_色的硫酸铜溶液发生化学变化时的现象是_，反应的文字表达式是_，反应前后物质的总质量_（填“发生变化”或“保持不变”）。13已知反应堆A+2B=C+2D，9克A和8克B混合充分反应后，A已反应完，生成5克C和10克D，则参加反应的B的质量为_克。14前儿年曾喧闹一时的“水变油”是一场伪科学的闹剧。其实，稍有科学常识的人都知道，化学反应前后原子的种类不变，因此化学反应前后元素的种类也不会改变，水中的氢、氧元素不可能变成汽油中的碳元素，此依据是_。15某物质在纯氧中燃烧后生成二氧化碳和水，由此可推断A物质中一定含有_元素，可能含有_元素。16在一个密闭的容器中，放入四种物质，在一定的条件下发生化学反应，测得反应前后反应物和生成物的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量g8036.543200反应后的质量gX0101.5218则X的值是_。17下列说法是否正确并说明理由：铁在氧气中燃烧后，生成的四氧化三铁的质量一定大于参加反应的铁的质量。6克木炭在10克氧气中燃烧后一定生成16克二氧化碳。52 化学方程式（第二课时）一、学习目标： 1了解书写化学方程式要遵循的原则。2灵活配平化学方程式，正确书写化学方程式。二、课前预习：1写出下列反应的文字表达式，并在每种物质名称的上方写出它的化学式：铁丝在氧气中燃烧 _ 白磷在空气中燃烧 _ 水通电分解 _利用过氧化氢（双氧水）来制取氧气 _2试一试，写出下列化学反应的化学方程式： 木炭在氧气里燃烧生成二氧化碳 _ 氢气在氧气里燃烧生成水 _三、课内导学:1化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子。2书写化学方程式的原则：必须以客观事实为依据，即化学反应必须是真实存在的，不能凭空设想臆造。要遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必须相等，元素或原子的种类保持不变。3书写化学方程式的步骤（以氢气在氧气中燃烧的化学反应为例说明）：写出化学式：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式，反应物与生成物之间用短线连接，若反应物或生成物有多种，用“+”相连。如：H2+02H20 。配平化学方程式：在化学式前面配上适当的系数，使短线两边的每一种元素的原子的总数都相等（不能改动化学式中的原子数），当系数为1时应省略。配平后将短线改为等号。如：2H2+022H20 。完善化学方程式：若有特定的反应条件，应在等号上注明，比如：点燃、加热（常用“”来表示）、高温、通电等；若反应物中无气体，而生成物中有气体，则在生成气体的化学式右边加“”；若在溶液里反应，生成物中有沉淀，在沉淀物的化学式右边加“”。如：2H2+02点燃 2H20 。四.当堂训练:1写出下列化学方程式：铁丝在氧气中燃烧 _白磷在氧气中燃烧 _水通电分解 _利用过氧化氢来制取氧气 _2在化学方程式2X+3O2点燃2CO2+4H2O中，X的化学式为 （ ）ACH4 BC2H5OH CCH4O DCH3COOH3配平下列化学方程式:_Cu+_O2 _CuO _N2 +_H2 催化剂_NH3_Al+_Fe3O4点燃_Fe+_Al2O3 _CH4+_O2 点燃 _H2O+_CO2_P +_O2 点燃_P2O5 _CuO+_C高温 _Cu+_CO2_C3H8+_O2 点燃_CO2+_H2O _C2H5OH+_O2 点燃 _CO2+_H2O4改正下列错误的化学方程式：Mg+O2点燃MgO2 _C+ O2点燃CO2 _H2O2MnO2 H2O+02 _4Fe+3O2点燃2Fe2O3 _五.学后反思：1 记忆并理解书写化学方程式的两条原则。2化学方程式是非常重要的化学术语，是学好化学知识的关键，我们应深入理解，多练习书写，学会准确而熟练书写化学方程式。六课后作业：1下列说法能用质量守恒定律解释的是 （ ）Aa克水受热形成a克水蒸气 B铁生锈后的总质量比原来铁的质量大C湿衣服晾干后，质量变小 D10克食盐溶于70克水中得到80克食盐水2能正确表示水通电分解生成氢气和氧气这个反应的化学方程式是 （ ）A2H20=2H2+O2 BH20通电H2+O2 C2H20通电 2H2+O2 D2H20通电 2H2+O23下列方程式未配平的是 （ ）AS+O2点燃 SO2 BKMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2C3Fe+2O2点燃 Fe3O4 D4P+5O2点燃 2P2O54下列方程式书写正确的是 （ ）AFe+3O2点燃 2Fe2O3 BH202 = H2+O2CC+O2点燃 CO2 D2Mg +O2点燃 2 MgO5化学方程式是描述物质_的科学语言，书写化学方程式的时候，要注意以下两条原则：(1)以_为依据；(2)遵循_定律，反应前后各种原子的数目必须_。6改正下列错误的化学方程式：(1) P+O2 = PO2 _；(2) Al +O2 = Al O _；(3) 2H2+O2点燃 2H2O2 _。7将下列方程式中缺少的化学式补全（含配平、反应条件以及特殊符号等）：(1) H2CO3=_+ CO2 (2) H2O2= H2O+ _(3) NaOH+_= Na2SO4+ Cu(OH)2 (4) Fe+ O2点燃 _82008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2 点燃 3CO2+4H2O，则x的数值是 （ ）A. 1 B. 2 C.3 D.49煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H20， 则 X 的化学式为 （ ）ASO3 BSO2 CCO DH2SO410实验室用过氧化氢法制氧气时，加入的少量二氧化锰在化学反应前后（ ）A质量减少 B质量增加 C化学性质改变 D化学性质不变11下列反应中生产物都是C，如果C的化学式为A2B3，则该反应的化学方程式为 （ ）AAB2+B2=2C BAB2+2B2=2C C2AB2+B2=2C D4AB+B2=2C12“绿色奥运”是2008北京奥运会的主