《黑龙江牡丹江一中1112学年高二上学年期末考试（化学）》.doc

装 订 线姓名 学年 班级 考号 牡一中20112012学年度上学期期末考试高二学年化学试题第卷 选择题（共45分）一、单项选择题（每题2分，共152=30分）1下列溶液一定呈碱性的是ApH8的溶液B含有OH离子的溶液CNaCl溶液Dc(OH)c(H)的溶液2下列事实不能用电化学理论解释的是A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B铁可以在氯气中燃烧C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D镀锌的铁比镀锡的铁耐用3下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H285.8 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s) BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l) H0D已知中和热为57.3 kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ4下列说法错误的是A用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少B温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液C物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的D自发进行的反应不一定是放热反应5下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCO3+H2OH3O+CO32BHCO3+H2OH2CO3+OHCCO2+H2OHCO3+H+ DCH3COOHCH3COO+H+6下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2（g）HCl（g）在光照和点燃条件的H不同7有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A大于(50a)mLB大于a mLC(50a) mLDa mL8硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(mol)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2109关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHH2O10下列说法正确的是ApH7的溶液一定显酸性B25时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大11下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A在含有0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、ClO、ClB在pH为7的溶液中：Ag、Fe3+、SO42、Cl C在澄清透明的无色溶液中：Al3、Cu2、HCO3 、NO3Dc(OH)=1103mol/L的溶液中：K+、SO42、Cl、HCO312某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是A混合气体的颜色不再改变B混合气体的压强不再改变C单位时间内拆开1mol HH键，同时生成2mol HI键D混合气体的密度不再改变13对于可逆反应A（g）+ 2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是14已知：2Zn（s）O2（g）2ZnO（s） H 701.0kJmol-1 2Hg（l）O2（g）2HgO（s） H 181.6kJmol-1则反应Zn（s）HgO（s）ZnO（s）Hg（l）的H为A259.7 kJmol-1B519.4kJmol-1C259.7 kJmol-1 D519.4kJmol-115在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是A B C D二、单项选择题（每题3分，共53=15分）16在反应4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6molL1，对此反应速率的表示正确的是A用A表示的反应速率为0.4molL1min1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1：2：3CB在2min末的反应速率是0.3molL1min1DC在2min内的平均反应速率是0.2 molL1min117pH相同的NaOH溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是Amn Bmn Cm=n D不能确定18下列四组实验中现象或结论不正确的是序号实验现象结 论A热水中平衡球颜色比冷水中深升温，化学平衡向吸热反应方向移动B起始时产生气泡速率HCl CH3COOH醋酸是弱电解质C溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色已达滴定终点D划口处有蓝色沉淀铁发生了析氢腐蚀19在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C（g）平衡时测得A的浓度为 0.5 molL-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2molL-1，下列判断正确的是A平衡向正反应方向移动Bx+y z CC的体积分数保持不变DB的转化率降低20室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是A在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO) + c(OH)B在B点：a12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO)c(H+) = c(OH)C在C点：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 0.1 molL-1第II卷（非选择题 共55分）三、填空题：（共55分）21（3分）25时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH CH3COO+H加入少量冰醋酸，平衡将_（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C(H)将_（填“增大”、“减小”或“不变”），醋酸的电离程度将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag22（6分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。（2）外电路中的电子是从 电极流向 电极。（3）银电极上发生的电极反应式为 。23（10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1） 图一可通过观察_ 现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是_，你认为还可以作其他何种改进？ _。（2） 图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是。利用图二做实验时需测量的数据是。24（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放出20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗23次后，向其中注入0.10 molL-1标准浓度的盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不再改变，测得所耗盐酸的体积为V1 mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。 试回答下列问题：（1）配制标准盐酸时，除量筒外还需用下列哪些仪器?。A托盘天平 B容量瓶 C酸式滴定管 D玻璃棒 E烧杯 F胶头滴管 （2）该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（5）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为 。25（10分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵硫酸铝 碳酸氢钠。请回答下列问题：（1）四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是（填序号）。（2）已知T，Kw = 11013，则T25（填“”、“”、“”）；在T时，将pH=11的溶液a L与pH = 2的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = 。（3）将溶液和溶液混合时，可看到的实验现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式解释原因）。26（14分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。H = 92.4 kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）目前合成氨的技术原理为： 该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：。（填“增大”、“减小”或“不变”）。将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500、2107Pa下发生如下反应： 5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)，H2的转化率为，该反应在此温度下的化学平衡常数为。（后两空保留小数点后一位）欲提高容器中H2的转化率，下列措施可行的是。A向容器中按原比例再充入原料气B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂D液化生成物分离出氨（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为。（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g) +3O2(g)H = a kJ/mol进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：T/K303313323NH3生成量/（106mol）4.85.96.0此合成反应的a0。（填“大于”、“小于”或“等于”）牡一中20112012学年度上学期期末考试高二学年化学试题答题卡一、二选择题：（115题 每题2分，1620题 每题3分，共45分）1234567891011121314151617181920 装 订 线姓名 学年 班级 考号 三、填空题（共55分）21（3分）_ ； _ ； _22（6分）（1） ； （2） ； （3） 23（10分）（1）_；_；_（2）_；_24（12分）（1） （2）；（3）（4）（5）25（10分）（1）（2） ； （3）；26（14分）（1） ； （2） （3）牡一中20112012学年度上学期期末考试高二学年化学试题参考答案一、二选择题：12345678910DBDCBCADCB11121314151617181920AADACDBDAC三、填空题21（3分）向右移动增大减小（每空1分）22（6分）（1）Cu（1分） AgNO3溶液（1分）（2） Cu（1分） Ag（1分）（3）Ag+ + e = Ag（2分）23（10分）(每空2分)（1）反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度） （2分）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分）将FeCl3改为Fe2(SO4)3（2分）（2）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，如回到原位证明气密性良好