初三化学化学方程式教案和练习.doc

.教学方法讲练结合知识点一 探究质量守恒定律实验 反应物 反应现象 解释红磷在锥形瓶中燃烧红磷燃烧产生大量白烟，气球迅速膨胀，冷却后气球变瘪，反应前后天平平衡装置封闭，反应物与生成物总质量不变铁釘与硫酸铜溶液反应溶液颜色变浅，铁钉表面有红色固体持续，反应前后天平平衡装置敞口，但是与空气中成分不发生反应，反应物与生成物总质量不变盐酸与碳酸钠粉末产生大量气泡，反应后质量小于反应前的质量装置敞口，反应产生的二氧化碳气体扩散到空气中，没有称量镁和氧气反应发出耀眼的白光，产生白色固体，反应后质量大于反应前质量装置敞口，反应前氧气的质量未称量 结论 化学反应前后，物质的额总质量不变 误区：理解物质质量守恒定律不能仅看实验的表面现象，特别是产物中有气体产生或反应物中有气体参与的反应，在称量产物或反应物的质量时往往漏掉气体的质量。知识点二、质量守恒定律（1） 定义：参与化学反应的物质的质量综合等于反应后各物质的质量松鹤（2） 说明：A. “参与化学反应的”，所给予的物质不一定都参加反应，如在溶液中进行的反应，水不反应。另一方面，若反应物有剩余，剩余的物质也没有参加反应，所以必须参加反应B. “各物质”指所以的物质，特别是气体、沉淀等C. “质量总和”是指参加反应的各物质的质量总和和生成物各物质的质量总和。在审题时一定要注意密度体积的换算误区：1.化学反应前后的体积不一定相等，质量守恒定律仅指的是质量在反应前后不变，而体积不一定不变2、 化学反应的本质是分子破坏成原子，原子重新组合成新的分子，原子的个数在反应前后是不变的，而分子的个数可能发生改变知识点三 质量守恒定律的实质在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，各原子的质量也没有发生变化，所以，化学反应前后得质量总和必然相等。以水的电解为例：可得到如下规律： 原子的种类 原子的种类不变的量 原子的数目 物质的总质量 原子的质量一定变的量：物质的种类和分子的种类，可能变得量：分子的个数即在化学变化中有二变，六不变对比理解： 宏观 微观 元素种类 原子种类 六不变 元素质量 原子数目 物质的总质量 原子质量 改变 物质的种类 分子的种类知识点四 化学方程式1、 概念：用化学式边数化学反应的式子2、 意义：以为例质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。即碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳量的方面：表示反应物、生成物之间各微粒的个数比。即一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质间的质量关系，即各物质之间的质量比。 12 32 44表示12份质量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳误区：化学式中的加号表示与和跟的意思，不能读成加上；等号读成生成不能读成等于拓展：求质量比的实质是求各物质的相对分子质量与其化学式钱化学计量数乘积的比，特别是化学方程式所反映的各物质的质量关系，是根据化学方程式计算的前提。课题2 如何正确书写化学方程式1. 书写原则：（1）以客观事实为基础（2）遵守质量守恒定律书写化学方程式的步骤 ：根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“”符号）；产物是沉淀的加“”号。 误区：、高温与加热不同，加热可以用用表示，但是高温一定要文字注明、当反应物中有气体时，生成物中有气体，不要标注如3. 配平的方法：（1） 观察法：从化学式较复杂的一种生成物推出有关各反应物的化学计量数和生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数（2） 最小公倍数法：配平时找出方程式两边各出现一次，且原子数相差较大的元素，找出其最小公倍数；进一步确定反应物和生成物的化学计量数特别注意：只能在化学式前配上化学计量数，不能改动化学黑丝右下角表示原子团或原子个数的小数字或添加小数字配平后的化学计量数应该是最简整数比。课题3 利用化学方程式进行简单的计算知识点一、化学反应中各物质之间的质量关系化学方程式的含义：可以通过反应物和生成物的相对分子质量来表示各物质的质量关系计算方法为：个物质的相对分子质量*化学计量数的比值。例如： 相对分子质量 1*2*2 16*2 （1*2+16）*2 各物质的质量比：4 : 32 : 36知识点二、根据化学方程式计算的解题思路和解题格式解题思路列反应方程式根据方程式找到已知量和未知量的质量关系列比例式求解解题格式：设、写、找、列、答、检根据化学方程式计算常见方法与题型（1）关系式法：首先要写出各步反应纺成黑丝，进而找出有关物质的关系式。将13g锌粒投入足量的稀硫酸中，放出的氢气能跟多少克高锰酸钾完全分解时放出的氧气恰好完全反应？差量法：差量法是利用变化前后物质的质量差简历解题关系式的方法，其基本思路是：将过程中某始态量和终态量之差跟化学方程式中物质的相应量裂成比例式，然后求解例题：将H2通入盛有20gCuO试管中，加热反映，过一会停止加热，冷却后，得残余固体质量为19.2g，求生成Cu质量？守恒法：（2）在CO和CO2的混合气体中,含氧64%,将混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜,充分反应后,再将气体全部通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的质量为多少克?（碳元素前后守恒）一、选择题1、对质量守恒定律的解释正确的是A、化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B、化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C、在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化、在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数2、 在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为A、4克B、3克 C、5克D、6克3、 在化学反应前后，下列哪一种微粒的总数可能改变A、质子B、原子C、电子D、分子4、 根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3x，确定x的化学式为A、A3B2B、A2B3C、AB2 D、AB35、 某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是A、O、H、C B、N、H、O C、N、O、HD、C、H、O、N6、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为A、（a-b）克B、（a-b-c）克、（a+b-c）克、（a-b+c）克7、 将物质A、B、C各10克混和后加热，A全部参加反应，生成3克D，同时增加9克C，则反应中A与B的质量比为A、1：5 B、1：4 C、4：1 D、5：18、 某元素R的单质在纯氧中燃烧后，所得生成物式量为94，已知R的原子量为39，则该生成物的化学式是A、R2O3B、R2OC、ROD、RO29对于质量守恒定律的解释不正确的是：A化学反应前后，分子的数目不变B化学反应前后，原子的种类不变。C化学反应前后，原子的数目不变。D化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等10、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X+3O2=2CO2+3H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：AC2H4BC2H4OCC2H6DC2H6O11某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A一定含有CH元素，不含O元素B一定含有CH元素，可能有O元素C一定含有CHO三种元素D条件不足，不能判断12氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A1：1B2：1C2：32D4：3213在4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)3+X+5H2O反应方程式中，X的化学式为：ANOBNO2CN2ODN2O314某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：AR一定含有碳，氢，氧三种元素 BR一定含有碳和氢元素，不含有氧元素CR一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素 DR不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素二，填空题1、 将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，固体混合物中二氧化锰的质量和原来相比_；二氧化锰的质量百分含量和原来相比_（填增加、减少、不变）2白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：3、在A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反应，生成C和D的质量比为3:5，则D为_克4、一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量_镁条的质量（填大于、小于、等于），这与质量守恒定律_（填符合或不符合）5、A+B=C+D生成物C和D的质量比为1:3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。则生成物中C的质量为_克，D的质量为_克。6发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为_。7剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为_。8汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是_。9镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。