氮相关高考题及其答案.doc

限时训练111、 氮气【真题一】制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是 ，a的名称是，b的名称是 ；（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式；（3）C的作用是，D的作用是 ，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及象。【补充练习一】 固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。（1）仪器B的名称是。（2）实验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，则中的试剂为，中发生反应的化学方程式为 ，中的试剂为。（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时中现象为，原因是。（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得到0.56L（标准状况）M，则A的化学式为。【补充练习二】氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是以中国新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。（1）Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方程式为。（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定X,则装置连接顺序 （用接口字母表示）其中C的作用是 。装置连接后，首先要进行的操作名称是。（3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是 、 等.【补充练习三】地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：先用0.1molL-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入（写化学式）。（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 2、 氨气1、 碱性2、还原性3、实验室制备和工业生产【真题二】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式为。欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置(按气流方向,用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中 反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2 【补充练习四】NH3及其盐都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。（2）按下图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。【补充练习五】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水方面。工业生产过程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；不断搅拌的同时加入30%H2O2，反应生成CaO28H2O沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空（1） 第步反应的化学方程式为 。（2） 第步反应的化学方程式为 。（3）可循环使用的物质是 。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。（4）已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。若所取产品质量是mg，测得气体体积为VmL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）。【补充练习六】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g生成氮气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题：（1）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。（2）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数小于理论值，其原因是为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是 。三、硝酸、硝酸盐、铵盐【真题三】在通风橱中进行下列实验步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中不正确的是：A.中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2B.中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C.对比、中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【真题四】(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料 (NH4)2SO4在260和400时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000molL盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000molL NaOH-1溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。（1）仪器X的名称是 。（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是 mol。实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（3） 检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是 。（4）装置B内溶液吸收的气体是 。（5）(NH4)2SO4在400分解的化学方程式是 。 限时训练11答案真题一：（1）微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好分液漏斗圆底烧瓶（2）2NaNO2(NH4)2SO42N2Na2SO44H2O（3）除去氧气除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气（4）N23MgMg3N2（5）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；过滤，向滤渣中加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁补充一：(1)分液漏斗(2)碱石灰 3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O浓硫酸(3)变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝(4)Mg3N2补充二：、 (1)2Mg2Al(OH)6ClxH2O4MgOAl2O32HCl(52x)H2O(2)aedb吸收HCl气体检查气密性(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收；防止产生倒吸(合理答案均给分)(4)3偏低补充三： （1）去除铁粉表面的氧化物等杂质；N2（2）4Fe+NO3-+10H+4Fe2+NH4+3H2O；真题二：(1)A2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O 或BNH3H2ONH3+H2Odcfei(2) 红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压补充四：（1）A、C、G。（2）产生白烟；氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒。烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液补充五： （1）2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O。（2）CaCl2+ H2O2+2NH3+ 8H2O =CaO28H2O+2NH4Cl（3）NH4Cl；Ca(OH)2价格低，过氧化氢价格高易分解