高中化学 2.1.1化学反应速率课件 苏教版必修2.ppt

第一单元化学反应速率与反应限度 1 在物理上怎样表示一个物体的运动快慢呢 石油的形成 酸碱中和都是化学反应 它们反应的快慢一样吗 提示速度 速率 不一样 2 工业上在用黄铁矿制备硫酸时 为什么要先将黄铁矿粉碎 夏天常把食物放进冰箱里 为什么 提示粉碎后与空气的接触面积增大 冰箱里温度较低 可以减缓食物的变质 3 试分析氯水中含有的微粒 氯水中的氯气是否全部与水反应 提示h2o cl2 hclo h cl clo oh 没有全部反应 1 通过实验了解化学反应速率的概念 认识影响化学反应速率的因素 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用 2 通过对反应速率表达式的讨论 初步学会化学反应速率的简单计算 理解速率之比与计量数之比的关系 3 通过活动与探究 认识可逆反应有一定限度 知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态 4 通过对化学平衡状态概念的交流与讨论 认识化学反应达到平衡状态的标志 第一课时化学反应速率 1 含义 通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 化学反应速率可用单位时间内反应物或生成物来表示 2 表达式 v 式中各符号的表示意义 v 表示 c 反应物或生成物 单位 t 单位 3 单位 笃学一化学反应速率 快慢 浓度的减少 浓度的增加 化学反应速率 浓度的变化量 mol l 1 时间 s min h mol l s mol l min mol l h 1 内因 化学反应速率的大小主要取决于反应物的 2 外因 1 影响反应速率的外界因素主要有反应物的 反应的 反应的和等 此外 反应物的的大小 固体反应物的等因素对化学反应速率也有影响 2 其他条件相同时 反应物的浓度越 反应速率越 反应的温度越高 反应速率越 加入催化剂也能显著地化学反应速率 笃学二影响化学反应速率的因素 性质 浓度 温度 压强 催化剂 接触面积 颗粒大小 大 大 大 增大 慎思1 化学反应速率与宏观物体的运动速率是否一样呢 提示化学反应速率随着反应的进行而逐渐变化 因此某一段时间内的反应速率实际上是平均速率 而不是瞬时速率 与宏观物体的运动速率不一样 慎思2 在描述反应速率时应指明是用哪种物质表示的速率 为什么 提示在同一反应中 用不同物质来表示反应速率时 其数值不一定相同 这些速率的数值之比等于化学方程式中的计量数之比 故描述反应速率时应指明物质 无论用哪种物质表示 其意义是相同的 都表示该反应在这一时间段内反应的平均速率 慎思3 化学反应有快有慢 它的最本质的原因是什么 提示化学反应速率的快慢主要取决于反应物本身的性质 慎思4 人们为什么使用电冰箱储存食物 提示温度越低 食物变质腐败的速率越慢 这也是温度对化学反应速率影响在生活中的应用 慎思5 实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细 并混匀后再进行反应 原因是什么 提示固体药品研得越细 其表面积越大 混匀后反应物之间接触的面积也越大 反应就越迅速 充分 1 计算依据 1 化学反应速率的计算式 v c t 2 对于同一个化学反应 用不同物质的浓度变化表示的反应速率之比等于相应物质在反应方程式中的化学计量数之比 例如 对于反应aa g bb g cc g dd g v a v b v c v d a b c d 化学反应速率的计算 2 主要题型 1 计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率 2 同一化学反应中 用不同物质表示的化学反应速率间的相互转换 3 根据反应速率 计算反应进行的时间或确定某物质的变化量 4 根据不同物质的反应速率关系确定反应的化学方程式 5 比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小 3 特点 1 化学反应速率是平均速率 均取正值 2 同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率 数值可能不同 但表示的意义相同 3 在一定温度下 固体和纯液体物质 单位体积里的物质的量保持不变 即物质的量浓度为常数 因此 它们的化学反应速率也被视为常数 因此通常情况下不用化学反应体系中固体和纯液体来表示化学反应速率 例1 反应4a g 3b g 2c g d g 经2min b的浓度减少了0 6mol l 1 此反应速率的表示正确的是 a 用a表示的反应速率是0 6mol l 1 min 1b 用c表示的速率是0 2mol l 1 min 1c 在2min末的反应速率 用b表示是0 3mol l 1 min 1d 在2min内用b和c表示的反应速率之比为2 3 解析由速率定义式求出b的反应速率 v b 0 6mol l 1 2min 0 3mol l 1 min 1 由v a v b v c v d 4 3 2 1 可得v a 0 4mol l 1 min 1 v c 0 2mol l 1 min 1 v d 0 1mol l 1 min 1 a项错误 b项正确 化学反应速率通常是某一时间段的平均速率而不是瞬时速率 所以选项c的说法错误 用b和c表示的反应速率之比为3 2 d项错误 答案b 解析比较不同情况下反应速率的快慢可以根据同一反应中各物质表示的反应速率之比等于方程式中的计量数之比将各反应速率转化为同一物质 再进行比较 将选项中的速率都转化为a的速率分别为 b选项v a 0 3mol l min c选项v a 0 4mol l min d选项v a 1 2mol l min 所以四个选项所表示的速率最快的为 d 答案d 1 内因反应物自身的性质 如燃烧 爆炸 中和等反应都是很快就能完成 而金属的锈蚀 溶岩的形成 煤和石油的形成等都是比较缓慢的 这些都是由反应物自身的性质决定的 2 外因 1 温度 温度越高 化学反应速率越大 温度越低 化学反应速率越小 因此 通常我们可以采用调控温度的办法来控制化学反应速率 例如 人们用电冰箱储存食物 原因就是温度越低 食物的变质腐烂越慢 影响化学反应速率的因素 5 其他 固体的表面积 反应物的状态 光照 溶剂等都是影响化学反应速率的因素 3 特别提醒 1 决定化学反应速率快慢的最主要因素是物质的自身性质 外界条件只起次要作用 2 对于纯液体或固体物质 可认为其浓度为 常数 它们的量的改变基本不会影响化学反应速率 3 由于压强的变化对固体 液体或溶液的体积影响很小 因而对它们浓度改变的影响也很小 可以认为改变压强对它们的反应速率无影响 4 温度对化学反应速率的影响对吸热反应和放热反应均适用 解析影响化学反应速率的因素很多 本题从浓度和温度两个因素考查 只要抓住浓度越大 温度越高反应速率越大 d项中温度最高 各反应物浓度最大 所以速率最大 答案d 在探究外界条件对反应速率影响规律时 首先要分析是哪种外界条件发生了改变 然后在根据规律判断对速率的影响 在多个条件发生改变时 我们要进行综合分析 体验2 对于反应2so2 g o2 g 2so3 g 能增大反应速率的措施是 a 通入大量o2b 增大容器容积c 减少催化剂的用量d 降低体系温度解析通入大量o2 反应物浓度增大 反应速率增大 增大容器容积 反应物浓度减小 反应速率减小 催化剂能加快化学反应的速率 减少催化剂的用量 反应速率将减小 温度越低反应速率越小 所以只有a项能增大该反应的速率 答案a 实验探究八外界条件对反应速率的影响化学反应速率可通过实验测定 所以高考经常通过实验设计考查反应速率的定量计算 外界条件对反应速率的影响等方面的内容 本题主要考查外界条件对反应速率的影响 影响最大的是催化剂 其次是温度 然后是浓度和压强 案例 某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验 研究影响反应速率的因素 铁的质量相等 铁块的形状一样 盐酸均过量 甲同学设计实验如下表 请回答 1 若四组实验均以收集到500ml 已转化为标准状况下 氢气为标准 则上述实验中还需要测定的数据是 2 实验 和 是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响 填实验编号 下同 实验 和 是研究温度对该反应速率的影响 实验 和 是研究铁的状态对该反应速率的影响 3 测定在不同时间t产生氢气体积v的数据 根据数据绘制得到右图 则曲线d对应的实验组别可能是 4 根据实验数据 甲同学发现对于每一组实验 产生氢气的速率随时间变化情况如右图所示 其中t1 t2速率变化的主要原因是 t2 t3速率变化的主要原因是 5 乙同学为了加快铁与盐酸的反应速率 在第1组实验的基础上 又加入了下列物质 你认为可行的是 a 加入1ml5mol l 1盐酸溶液b 温度降到273kc 加入1ml氯化钠溶液 解析 1 可选取不同的物质来表示该反应速率 本实验较容易测定生成物氢气的体积 只要再测出产生这些气体所需的时间 就可以求出该反应的速率 2 在研究某一外界条件对速率影响时 其他条件应相同 这样才有可比性 所以研究浓度对该反应速率影响时 温度 铁的状态等其他条件应一样 第1组与第3组符合要求 其余同理 3 从图可知曲线d对应的实验速率最小 盐酸的浓度最小 温度最低 铁的状态为块状时速率最小 所以曲线d对应第3组 4 在反应开始时