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章末整合提升 知识网络构建 1 在相同浓度 相同温度下 与同类型强电解质做导电性对比实验 2 在相同浓度 相同温度下 比较反应速率的快慢 如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中 结果前者比后者快 3 浓度与ph的关系 如0 1mol l 1ch3cooh溶液 其ph 1 则可证明ch3cooh是弱电解质 判断电解质强弱的方法 专题知识提升 4 测定对应盐的酸碱性 如ch3coona溶液呈碱性 则证明醋酸是弱酸 5 稀释前后的ph与稀释倍数的变化关系 如将ph 2的酸溶液稀释1000倍 若ph小于5 则证明酸是弱酸 若ph等于5 则证明酸是强酸 6 采用实验证明存在电离平衡 如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红 再加ch3coona 颜色变浅 7 利用较强酸 碱 制备较弱酸 碱 判断电解质强弱 如将co2通入硅酸钠溶液中 出现浑浊 说明酸性 h2co3 h2sio3 8 利用元素周期律进行判断 如非金属性cl s p si 则酸性hclo4 h2so4 h3po4 h2sio3 最高价氧化物对应水化物 金属性na mg al 则碱性naoh mg oh 2 al oh 3 ph 2的a b两种酸溶液各1ml 分别加水稀释到1000ml 其ph与溶液体积v的关系如下图所示 下列说法不正确的是 a a b两酸溶液的物质的量浓度一定相等b 稀释后 b酸溶液的酸性比a酸溶液强c a 5时 a是强酸 b是弱酸d 若a b都是弱酸 则5 a 2 化学平衡常数 水的离子积 电离平衡常数及溶度积的比较 下列说法正确的是 a 一定温度下的某可逆反应 化学平衡常数与离子浓度幂之积分别用k q表示 若q k 则v 正 v 逆 b 水的离子积常数kw与水的电离平衡常数k是两个没有任何关系的物理量c 弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本性及外界温度有关 d 已知fe oh 3 mg oh 2 zn oh 2的溶度积分别为1 1 10 36 1 4 10 11 1 8 10 14 现分别向装有等量三种沉淀的试管中逐滴滴入2mol l 1的盐酸 现象为fe oh 3先溶解解析 a项q k时 反应向逆反应方向进行 v 逆 v 正 b项kw k
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