高中化学 第3章 第1节 第2课时 溶液的酸碱性与PH课件 鲁科版选修4.ppt

第1节水溶液 第2课时溶液的酸碱性与ph 晨背关键语句 理解教材新知 应用创新演练 把握热点考向 考向一 考向二 第3章物质在水溶液中的行为 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 知识点一 1 在水溶液中 h oh 溶液呈中性 h oh 溶液呈酸性 h oh 溶液呈碱性 2 h 越大 酸性越强 oh 越大 碱性越强 3 溶液的ph lg h 利用ph判断溶液酸碱性时要注意温度 1 判断标准任何水溶液中都既有h 也有oh 溶液的酸碱性与它们的数值无关 由它们浓度的决定 2 溶液的酸碱性与溶液中 h 和 oh 的关系 1 h oh 溶液呈中性 2 h oh 溶液呈酸性 且 h 越大 酸性 3 h oh 溶液呈碱性 且 oh 越大 碱性 相对大小 越强 越强 3 常温时溶液的酸碱性的判断 1 h 1 0 10 7mol l 1 溶液呈中性 2 h 1 0 10 7mol l 1 溶液呈酸性 3 h 1 0 10 7mol l 1 溶液呈碱性 1 呈酸性的溶液中 h oh 但不一定是酸溶液 只有当溶质电离出的阳离子全部是h 时才是酸溶液 2 一定温度下的溶液中kw h oh 是一定值 当 h 增大时 oh 减小 反之亦然 此增彼减 3 应用 h 与1 0 10 7mol l 1的大小关系判断溶液的酸碱性 只有在常温下才能使用 1 某温度时水的离子积为1 10 12mol2 l 2 若该温度下某溶液中 h 1 10 7mol l 1 则该溶液 a 呈碱性b 呈酸性c 呈中性d oh 10 h 答案 a 1 ph的定义 2 ph与 h 及溶液酸碱性的关系图 ph lg h 1 中性溶液 h oh mol l 1 ph7 2 酸性溶液 h oh h 1 0 10 7mol l 1 ph7 酸性越强 ph越 3 碱性溶液 h oh h 1 0 10 7mol l 1 ph7 碱性越强 ph越大 1 0 10 7 小 2 下列说法中一定正确的是 a ph 7 溶液呈中性b ph 7 溶液呈酸性c ph 6 溶液中 oh 1 0 10 8mol l 1d ph 6 溶液中 h 1 10 6mol l 1解析 利用ph判断酸碱性时要注意温度 ph 6 h 1 10 6mol l 1 而要求 oh 需要知道该温度下的kw 答案 d 例1 下列说法正确的是 a ph 7的溶液一定显中性b 常温下由水电离的 oh 为1 10 8mol l 1的溶液一定呈酸性c h oh 的溶液一定显碱性d oh 1 10 6mol l 1的溶液一定呈碱性 解析 溶液的酸碱性决定于 h 与 oh 的相对大小 利用ph或 h 判断时应注意温度 常温下由水电离的 oh 为1 10 8mol l 1 可能溶液中 oh 1 10 8mol l 1 h 1 10 6mol l 1 溶液呈酸性 也可能溶液中 h 1 10 8mol l 1 oh 1 10 6mol l 1 溶液呈碱性 答案 c 1 由水电离出的 oh h2o和溶液中 oh 溶液是不同的 碱溶液中oh 几乎全部来源于碱的电离 h 则全部来源于水的电离 酸溶液中h 几乎全部来源于酸的电离 而oh 则全部来源于水的电离 正盐溶液中的h oh 全部来源于水的电离 2 常温下 h 水 oh 水 1 0 10 7mol l 1时 说明一定是往水中加入了酸或碱或nahso4等 溶液可能显酸性 也可能显碱性 3 应用 h 或ph判断溶液的酸碱性时应注意温度 不同温度下 kw不同 其标准不同 下列溶液一定呈中性的是 a ph 7的溶液b h oh 的溶液c 由强酸 强碱等物质的量反应得到的溶液d 非电解质溶于水得到的溶液 解析 当ph 7时 只说明 h 10 7mol l 1 当温度升高时 中性溶液中的 h 10 7mol l 1 即phn oh h 过量 溶液呈酸性 若n oh n h oh 过量 溶液呈碱性 只有当n h n oh 时 h 与oh 恰好完全反应 溶液才呈中性 故c错误 非电解质只是它本身不能直接电离产生离子 当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质 使溶液呈酸性或碱性 如so2溶于水生成h2so3 溶液呈酸性 nh3溶于水生成nh3 h2o 溶液呈碱性 故d错误 答案 b 例2 将ph为3和ph为5的盐酸等体积相混合 所得溶液的ph为 a 3 7b 3 3c 4 7d 5 3 答案 b 1 若将盐酸改为硫酸溶液 结果如何 2 把