高中化学 第2章 第2节 第1课时 化学反应的快慢课件 鲁科版.ppt

第1部分 第2章 第2节 第1课时 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 自学教材 填要点 1 表示方法通常用单位时间里或的变化量来表示 2 计算公式v 3 单位mol l 1 s 1或mol l 1 min 1或mol l 1 h 1 反应物浓度 生成物浓度 1 判断以下说法是否正确 1 反应速率越大 反应现象越明显 2 反应速率的单位通常为mol s 1或mol min 1 3 可以用任何物质来表示反应速率 4 同一反应中 用不同物质表示反应速率时 其数值一定不同 5 v h2 1mol l 1 s 1表示1s内c h2 的变化量为1mol l 1 答案 1 2 3 4 5 自学教材 填要点 1 内因 2 外因 1 当其他条件不变时 只改变一个条件 对化学反应速率的影响 反应物本身的性质 加快 减慢 加快 减慢 加快 加快 减慢 2 影响化学反应速率的其他因素 反应物间的接触面积 其他条件不变时 反应物间的接触面积越大 化学反应速率 光波 电磁波 超声波 等也会对化学反应速率产生影响 越快 溶剂 师生互动 解疑难 1 影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质 2 催化剂具有选择性 即不同的化学反应一般需要不同的催化剂 催化剂分正催化剂 加快反应速率 和负催化剂 减慢反应速率 通常催化剂指正催化剂 3 改变压强实质是改变参加反应气态物质的浓度 即改变压强是通过改变反应容器的体积实现的 2 在下列事实中 各是什么因素影响了化学反应速率 1 集气瓶中盛有氢气和氯气的混合气体 在瓶外点燃镁条时 混合气体爆炸 2 熔化的kclo3冒出气泡速率很慢 撒入少量mno2很快产生气体 3 同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的镁条和铝条 产生气体有快有慢 4 夏天食品易变质 而冬天不易发生该现象 5 同样大小的石灰石分别在1mol l 1盐酸和0 1mol l 1盐酸中反应速率不同 答案 1 光照 2 催化剂 3 反应物本身的性质 4 温度 5 反应物的浓度 例1 已知某反应的各物质的量浓度数据如下 aa 气 bb 气 cc 气 起始浓度 mol l 1 3 01 002s末浓度 mol l 1 1 80 60 8 1 据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是 a 9 3 4b 3 1 2c 2 1 3d 3 2 1 解析 1 aa 气 bb 气 cc 气 c 初 mol l 1 3 01 00 c mol l 1 1 20 40 8c 末 mol l 1 1 80 60 8所以各物质的化学计量数之比等于1 2 0 4 0 8 3 1 2 b项正确 2 v a 0 6mol l s 1 答案 1 b 2 0 6mol l s 1 2 v a 应用 三段法 进行有关化学反应速率的计算 1 计算原理 化学反应速率之比 浓度变化之比 物质的量变化之比 系数之比 2 计算模式 设a b两物质的起始浓度分别为amol l 1 bmol l 1 反应物a的转化浓度为mxmol l 1 b的转化浓度为nxmol l 1 则ma 气 nb 气 pc 气 qd 气 起始浓度 mol l 1 ab00变化浓度 mol l 1 mxnxpxqx终态浓度 mol l 1 a mxb nxpxqx 例1中v b 和v c 分别是多少 例2 反应a b c在温度t1下进行 反应m n k在温度t2下进行 已知t1 t2 且a和b的浓度均大于m和n的浓度 则两个反应的反应速率 a 前者大b 后者大c 相同d 无法确定 解析 题给两反应为不同的化学反应 决定化学反应进行快慢的主要因素是反应物本身的性质 虽然前者反应温度高 浓度大 但均属于外界因素 故二者的反应速率无法确定 答案 d 比较化学反应速率时 应首先考虑反应物本身的性质 其次考虑温度 浓度 压强 催化剂 反应物的接触面积等 同时注意固体物质和纯液体浓度为常数 它们量的多少不影响化学反应速率 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中 不影响氢气产生速率的