高中化学 第二章 第三节 第三课时 小专题大智慧课件 新人教版选修4.ppt

专题讲坛 专题专练 小专题大智慧 化学平衡常数是中学化学中的一个重要物理量 它不仅可以表示一个可逆反应进行的程度 还可以判断一个可逆反应是否达到平衡状态 平衡常数是新旧教材的区别点 又是每年课区高考考查的重点 特别是涉及化学平衡常数的计算及影响因素几乎是年年必考 1 判断反应进行的程度如果一个化学反应的平衡常数的数值在105左右 通常认为 反应可以进行得比较完全 相反 一般 如果一个化学反应的平衡常数的数值在10 5左右 则认为这个反应很难进行 例证1 298k时 各反应的平衡常数如下 n2 g o2 g 2no g k 1 10 30 2h2 g o2 g 2h2o g k 2 1081 2co2 g 2co g o2 g k 4 10 92 则常温下 no h2o co2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 a b c d 无法判断 答案 a 2 判断可逆反应是否达到平衡状态在温度一定的条件下 判断一个化学反应是否达到平衡的根据是 计算出来某一时刻该反应的浓度商qc 将其与平衡常数k进行比较 如果二者相等 则说明反应已达到平衡状态 否则该反应处于非平衡状态 如果反应中有固体或纯液体参加 则它们的浓度不列入平衡常数表达式中 一般步骤为设任一时刻的浓度商 即同样应用k的计算式 但为某一时刻的 为qc若qc k 说明反应平衡 qc k 说明反应向逆向进行 qc k 说明反应向正向进行 例证2 在常温下 已知反应ni s h2o g nio s h2 g 的平衡常数k 0 0059 当h2o g 和h2 g 的浓度相等时 试判断此时反应是否达到平衡状态 答案 反应未达到平衡状态 3 三段式法求解化学平衡常数 k 三段式法就是依据化学方程式列出各物质的起始量 变化量和平衡量 然后根据已知条件建立代数等式而进行解题的一种方法 这是解答化学平衡计算题的一种 万能方法 只要已知起始量和转化率就可用平衡模式法解题 对于反应前后气体体积变化的反应 如果已知反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物质的量的差值 也可用差量法解题 例证3 2011 海南高考 氯气在298k 100kpa时 在1l水中可溶解0 09mol 实验测得溶于水的cl2约有三分之一与水反应 请估算该反应的平衡常数 列式计算 解析 cl2 h2ohclo hcl起始 mol l 10 0900变化 mol l 10 030 030 03平衡 mol l 10 060 030 03 4 利用k判断反应的热效应其他条件不变时 若正反应是吸热反应 由于升高 或降低 温度时平衡向正 或逆 反应方向移动 k值增大 或减小 若正反应是放热反应 由于升高 或降低 温度时平衡向逆 或正 反应方向移动 k值减小 或增加 所以温度升高时平衡常数可能增大 也可能减小 但不会不变 该反应的平衡常数表达式k h 0 填 或 5 利用k计算平衡浓度和反应物的转化率依据起始浓度 或平衡浓度 和平衡常数可以计算平衡浓度 或起始浓度 从而计算反应物的转化率 对于反应 aa bbcc dd 反应物a的转化率可以表示为 解析 1 设co转化量为x co g h2o g co2