高中化学 第2章 第1节 共价键模型课件 鲁科版选修3.ppt

第2章 第1节 晨背关键语句 理解教材新知 应用创新演练 把握热点考向 知识点一 知识点二 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 考向三 1 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质 2 键为原子轨道以 头碰头 方式重叠 键为原子轨道以 肩并肩 方式重叠 共价单键是 键 双键 叁键中只有一个是 键 其他是 键 3 同种原子间形成非极性键 不同种原子间形成极性键 4 共价键的特征是饱和性和方向性 一般来说一个原子有几个未成对电子就可以形成几个共价键 共价键形成时尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成 5 键能和键长反映了共价键的强弱 键长和键角决定了分子的空间构型 1 共价键的形成及本质 1 概念 原子间通过形成的化学键 2 本质 高概率地出现在两个原子核之间的与两个原子核间的 3 形成共价键的元素 通常是电负性相同或差值小的元素原子 共价键的形成 分类和特征 共用电子 电子 电性作用 非金属 4 共价键的表示 用一条短线表示由所形成的共价键 如h h h cl 表示两对电子所形成的共价键 表示三对电子所形成的共价键 2 键与 键 1 键 原子轨道以 方式相互重叠导致电子在核间出现的概率而形成的共价键 一对共用电子 头碰头 增大 2 键 原子轨道以 方式相互重叠导致电子在核间出现的概率而形成的共价键 3 氮分子的n n中有个 键 个 键 3 共价键的特征 1 方向性 在形成共价键时 原子轨道越多 电子在核间出现的概率越大 所形成的共价键越 因此共价键将尽可能沿着的方向形成 共价键的方向性决定着分子的 肩并肩 增大 一 两 重叠 牢固 电子出现概率最大 空间构型 2 饱和性 每个原子所能形成的共价键的或以单键连接的是一定的 共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的关系 4 极性键与非极性键 1 极性键 元素的原子之间形成的共价键 其中共用电子对偏向较大的原子使其带部分电荷 另一原子带部分电荷 2 非极性键 元素的原子之间形成的共价键 因两原子相同 共用电子对不发生 两原子均不显电性 总数 原子 数量 数目 不同 负 吸引电子能力 同种 正 吸引电子的 能力 偏移 1 下列对共价键的说法中 不正确的是 a 共价键是通过形成共用电子对或通过原子轨道重叠形成的b 形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大c 一般情况下 一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋方向相反的未成对电子成键d 共价键是通过共用电子对形成的 不属于电性作用解析 共价键是通过共用电子对形成的化学键 也是一种电性作用 答案 d 1 键能 1 定义 在101 3kpa 298k条件下 断开1molab g 分子中的化学键 使其分别生成和所的能量 2 表示方式 3 含义 键能大小可定量地表示化学键的 键能越大 共价键越 含有该键的分子越 2 键长 1 概念 两成键原子之间的间的距离 键参数 气态a原子 气态b原子 强弱程度 吸收 稳定 牢固 原子核 ea b 2 含义 两原子间的键长越短 化学键 键越 键长是影响分子的因素之一 3 键角 1 概念 多原子分子中 的夹角 2 常见物质的键角及分子构型 co2键角 分子构型 h2o键角 分子构型 nh3键角 分子构型 牢固 愈强 空间构型 两个化学键 180 直线形 104 5 v形 107 3 三角锥形 4 特别提示 1 成键原子的原子半径越大 形成共价键的键长越长 2 共价键的键长 键能反映了共价键的强弱程度 键长和键角决定分子的空间构型 2 将分子的化学键与键能连线 化学键键能 kj mol 1 h ha 193 h clb 436 h brc 431 br brd 363其中最不稳定的分子是 键长最长的是 解析 成键原子的半径越大 键长越长 键能越小 形成的分子越不稳定 答案 b c d abr2br br 共价键的形成 分类和特征 例1 下列关于化学键的说法正确的是 a 构成单质分子的粒子中一定含有共价键b 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c 非极性键只存在于双原子单质分子里d 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 解析 a项 单质分子有单原子分子 即稀有气体分子 双原子分子 h2 cl2 n2等 三原子分子 如o3 和多原子分子 如p4 s8 c60等 在单原子的稀有气体分子中不存在任何化学键 其他的双原子分子和多原子分子都是由非极性键构成 a不正确 b项 由非金属元素组成的化合物多数是共价化合物 也有离子化合物 如nh4cl nh4no3 nh4hco3 nh4 2so4等 b正确 c项 非极性键存在于同种元素的原子之间 但不一定是双原子的单质分子中 可以是多原子的单质分子 如p4 s8 也可以是化合物中 如na2o2 h2o2中的氧原子间 烃分子的碳原子之间等 c不正确 d项 不同元素组成的多原子分子里 既有极性键也可以有非极性键 如h2o2中的氧原子间为非极性键 烃分子中c h键为极性键 而c c c c c c均为非极性键 d不正确 答案 b 1 共价键存在于除稀有气体以外的非金属单质 共价化合物 非金属氧化物 非金属氢化物 酸 大多数有机物 多原子组成的复杂离子中 2 极性键和非极性键可从成键原子是否是同种元素的原子来判断 1 下列说法正确的是 a 若把h2s分子写成h3s分子 违背了共价键的饱和性b h3o 的存在 说明共价键不应有饱和性c 所有共价键都有方向性d 两个原子轨道发生重叠后 两核间的电子不仅仅存在于两核之间 而绕两个原子核运动 解析 硫原子价电子的轨道排布式为有两个未成对电子 只能与两个h原子形成2个 键 并非所有的共价键都有方向性 如在h2分子中两个h的1s轨道重叠 因s轨道为球形对称 所以h h键无方向性 h2o分子与h 以一种特殊的共价键形成h3o 原子轨道重叠后 成键电子在核间区域出现的概率增加 答案 a 键和 键 例2 下列物质的分子中既有 键又有 键的是 hcl h2o n2 h2o2 c2h4 c2h2a b c d 解析 当两个原子间能形成多个共用电子对时先形成一个 键 另外的共用电子对只能形成 键 n2中有三个共价键 一个 键 两个 键 c2h4中碳碳原子之间有两个共价键 一个 键 一个 键 c2h2中碳碳原子之间有三个共价键 一个 键 两个 键 答案 d 1 形成 键时电子云重叠程度比 键小 键不如 键稳定 2 键通常存在于双键或叁键中 3 共价单键为 键 双键中有一个 键和一个 键 叁键中有一个 键和两个 键 1 题中所给物质的分子中只含有 键的是 2 题中所给物质的分子中既含有 键又有 键 既有极性键又有非极性键的是 答案 1 2 键参数 例3 下列说法中正确的是 a 分子中键能越大 键长越长 则分子越稳定b 在卤化氢分子中 卤素的非金属性越强 稳定性越强c 水分子可表示为h o h 分子中键角为180 d h o键键能为463kj mol 1 即18gh2o分解成h2和o2时 消耗能量为2 463kj 解析 分子中键能越大 键长越短 在卤化氢分子中 卤素的非金属性越强 形成的共价键的键长越短 分子越稳定 水分子中两个共价键的键角为104 5 是v形分子 18gh2o分解成h2和o2 断开h o共价键需吸收能量2 463kj 生成h h和o o还要释放能量 答案 b 1 共价分子构成的物质的熔 沸点以及挥发性等 都是物理性质 变化过程与化学键断裂无关 而稳定性属于物质的化学性质 则与分子中化学键的断裂有关 2 键能与反应热的关系 定性关系 反应热由化学键断裂吸收的能量与化学键形成释放的能量的相对大小来决定 如果旧化学键断裂所吸收的总能量大于新化学键形成所释放的总能量 该反应为吸热反应 反之 为放热反应 定量关系 h 反应物键能总和 生成物键能总和 2 nh3分子的空间构型是三角锥形结构而不是平面正三角形