高中化学 第3章 第1节 弱电解质的电离同步导学课件 新人教版选修4.ppt

第一节弱电解质的电离 1 掌握弱电解质电离的概念 2 理解弱电解质的电离平衡 1 酸 碱 盐溶液是怎样导电的 酸 碱 盐溶液的导电性与什么因素有关 答案 可溶性的酸 碱 盐溶于水时 都能电离出自由移动的离子 导电性靠的是自由移动的离子 自由移动的离子浓度越大 溶液导电性越强 温故 温故知新 知新 1 电解质在 或 下能导电的 2 非电解质在 和 下都不能导电的 互动探究 强 弱电解质 知能探究 水溶液 熔融状态 化合物 水溶液 熔融状态 化合物 3 强电解质在水溶液中能够 电离的电解质 如 大多数 4 弱电解质在水溶液中 电离的电解质 如 完全 强酸 强碱 盐 部分 弱酸 弱碱 水 有关电解质的下列叙述中正确的是 a 盐酸的导电性比醋酸强b k2o的水溶液能导电 所以k2o是电解质c 强电解质中一定含离子键d 离子导电必须能自由移动解析 答案 d 下列关于强 弱电解质的叙述中正确的是 a 强电解质都是离子化合物 弱电解质都是共价化合物b 强电解质都是可溶性化合物 弱电解质都是难溶性化合物c 强电解质的水溶液中无溶质分子 弱电解质的水溶液中有溶质分子d 强电解质的导电能力强 弱电解质的导电能力弱 答案 c 解析 hcl是共价化合物 也是强电解质 a项错误 区别强 弱电解质的依据是看其溶于水的部分能否完全电离 与其溶解度大小无必然联系 如baso4难溶但却是强电解质 醋酸易溶但却是弱电解质 b项错误 溶液的导电能力与离子浓度成正比 浓度很小的盐酸的导电能力也可能比浓度很大的醋酸的导电能力弱 1 电离平衡的建立在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质分子 的速率和 的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 电离平衡的建立可用下图表示 弱电解质的电离 弱电解质的电离是可逆的 如醋酸的电离方程式可写为 2 电离平衡的特点 1 等 电离平衡时 电解质电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率 2 动 跟化学平衡一样 电离平衡也是一个 平衡 3 定 平衡时 各微粒 分子 离子 的浓度保持 4 变 外界条件改变时 电离平衡 3 电离过程的热效性 电离是一个 热过程 相等 动态 不变 会发生移动 吸 温度 增大 强 多元弱酸h3po4的各级电离常数的大小关系是 因此 以第 步电离为主 一 解析 a项加入水时 c ch3cooh c ch3coo c h 减小 平衡向其增大的方向 也就是正方向 移动 b项加入的naoh与h 反应 c h 变小 平衡向正方向移动 c项加入hcl时c h 变大 平衡向其减小的方向 也就是逆方向 移动 但最终c h 比未加hcl前还是要大 d项加入ch3coona c ch3coo 增大 平衡向逆方向移动 答案 b 用食用白醋 醋酸浓度约1mol l 1 进行下列实验 能证明醋酸为弱电解质的是 a 白醋中滴入石蕊试液呈红色b 白醋加入豆浆中有沉淀产生c 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出d 经实验测定该白醋的c h 0 03mol l 1 答案 d 解析 石蕊试液遇c h 10 5mol l 1的溶液都可能会呈现红色 白醋遇到豆浆有沉淀产生 原因是豆浆作为胶体 遇到电解质会发生聚沉 而白醋与蛋壳中的caco3反应放出co2气体 能说明ch3cooh的酸性比h2co3强 但不能说明ch3cooh是弱酸 浓度为1mol l 1的ch3cooh 若是强电解质 c h 1mol l 1 实际c h 0 03mol l 1 则说明ch3cooh没有完全电离 从而证明ch3cooh为弱电解质 写出下列物质的电离方程式 1 hclo 2 h2s 3 nahso4溶液 4 nahso3溶液 电解质溶液导电性的影响因素1 原理电解质的强弱取决于电解质的电离能力 而溶液的导电能力除与电解质的电离能力有关外 还取决于其溶液中离子的电荷浓度 一般判断溶液导电能力的强弱看以下两个方面 创新探究 溶液的导电能力大小主要取决于溶液中离子浓度的大小 离子浓度越大 导电能力就越强 反之 导电能力就越弱 例如0 1mol l 1nacl溶液导电性与0 1mol l 1hcl溶液导电能力基本相同 而0 1mol l 1ch3cooh溶液的导电能力就弱得多 当离子浓度相同时 溶液的导电能力主要取决于溶液中离子所带电荷的多少 例如0 1mol l 1nacl溶液导电能力比0 1mol l 1cuso4溶液导电能力差 2 问题探究如下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性能发生的变化 其电流 i 随新物质加入量 m 的变化曲线 以下四个导电性实验 其中与a图变化趋势一致的是 与b图变化趋势一致的是 与c