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【试题1】 在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O； 常温下，Ksp(FeS)=6.310-18；Ksp(CuS)=6.310-28；Ksp(PbS)=2.4 10-28(1)反应I中发生反应的离子方程式为 。(2)从滤液中得到NaClO23H2O晶体的所需操作依次是 (填写序号)。a蒸馏 b蒸发浓缩 c过滤 d冷却结晶 e灼烧(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFH2CO3H2SKamolL-1110-26.310-4K1=4.3010-7K2=5.6010-11K1=9.110-8K2=l.110-12常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 (用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为： (填“前者大”“相等”或“后者大”)。Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5molL-1)此时体系中的S2-的浓度为 。(4)装置中生成气体a的电极反应式 ，若生成气体a的体积为112L(标准状况)，则转移电子的物质的量为 。【试题2】 2011年8月12日，云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+开始沉淀时的pH2.77.69.54.04.6沉淀完全时的pH3.79.611.05.2（12溶解）5.6（1）实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施 （至少写一条）。（3）加入H2O2的作用是 。调节溶液的pH=8是为了除去 离子（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。（4）还原过程发生以下反应，请配平： Na2Cr2O7 SO2 _ Cr(OH)(H2O)5SO4 Na2SO4每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为 。（5）钠离子交换树脂的原理为：M nn NaR MRnnNa，被交换的的杂质离子是 。【试题3】 某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。固体含镍废催化剂碱液酸液碱浸操作b保温一段时间操作a酸浸操作aH2O2调pH为2-3操作c溶液固体操作aNiSO47H2O晶体部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2回答下列问题：(1)操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。(2)“碱浸”过程中发生的离子方程式是 。(3)“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含有的金属离子是 。(4)操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是： 。(5)“调pH为23”的目的是 。(6)操作c为 ，产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是 _。【试题一答案】（1）2ClO3-+2H+SO32-=2ClO2+SO42-+H2O(2)bdc(3)Na2SNaHCO3NaFNaClO2; 后者大；PbS; 6.310-13mol/L(4)4OH-4e-=2H2O+O2 0.2mol【试题二答案】（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）(2)升高温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），适当延长停留时间（只要答出任意一点即可，其他合理答案参照给分）（3）氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72），以便于与杂质离子分离；Fe3+和Al3+ （4）1， 3， 11H2O = 2， 1 1.5mol（5）Ca2+、Mg2+ （各1分）【试题三答案】 漏斗、蒸发皿 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2、Al2O3+2OH-=2AlO2-+3H2O H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ 3.2-9.2 防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解 加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2未被完全氧化造成的更多试题下载： （在