高三化学一轮复习 第2单元 化学物质及其变化课件 新人教版1.ppt

第3讲物质的分类第4讲离子反应第5讲氧化还原反应专题二氧化还原反应原理在离子反应中的应用 目录 第二单元化学物质及其变化 返回目录 高考纵览 返回目录 高考纵览 返回目录 高考纵览 返回目录 教学建议 本单元的内容综合性强 难点和易混淆点较多 其中氧化还原反应贯穿于中学化学始终 是中学化学的重要内容之一 考查面广 能以较有深度的综合题形式考查 有较高的区分度 因此高考基本上年年都考 此外离子反应也是高考命题的热点 1 物质分类的方法有多种 依据不同的标准对物质有不同的分类 高考中往往会综合考查物质的分类 胶体内容有考查胶体的基础知识与科技 生活 生产相结合的问题的趋势 使用建议 返回目录 2 氧化还原反应的高考命题除了注重基本概念的考查外 还出现了将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起的题型 因此对于氧化还原反应的复习一定要紧扣概念 理清关系 明确概念的内涵与外延 并能灵活驾驭和运用这些概念解决具体的化学问题 3 离子反应也是历年高考的命题热点之一 如离子方程式的书写及正误判断 离子的共存问题 离子的检验鉴别与推断 有关离子反应的应用与计算等都是常考点 关于离子方程式的正误判断有以下三个特点 使用建议 返回目录 1 所考查的离子反应大多是中学化学教材上的基本反应 其错因设置主要有 化学式的拆分不当 电荷不守恒 产物不合理 忽略了限定条件 如溶液的酸碱性 无色透明 漏掉部分反应 等 2 所涉及的化学反应类型大多是复分解反应和一些常见的氧化还原反应 3 对于一些重要的离子反应 在近几年的出现率较高 因此在复习离子反应时 除要注意物质的变化外 还要注意反应前后的实验观象 各物质之间的量的关系等 同时要善于总结离子方程式的书写 正误判断的规律和方法 学会判断离子能否大量共存 使用建议 返回目录 课时安排 本单元建议用10课时完成 其中6课时用于在课堂上互动式完成第3 5讲 2课时用于处理各讲的习题讲评 2课时用于测试和讲评 使用建议 第3讲物质的分类 返回目录 考点核心突破 高考真题体验 基础知识巩固 返回目录 1 了解分子 原子 离子等概念的含义 了解原子团的定义 2 理解物理变化与化学变化的区别与联系 3 理解混合物和纯净物 单质和化合物 金属和非金属的概念 4 理解酸 碱 盐 氧化物的概念及其相互联系 5 了解胶体是一种常见的分散系 考纲要求 返回目录 考情分析 对于物质的组成 分类和变化的考查题型较为稳定 多为选择题 一般以物质的分类是否正确 发生了何种变化的判断为主 主要集中考查对分子 原子 离子 原子团 物理变化 化学变化 混合物 纯净物 酸性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物等有关概念的理解和辨析 胶体多以新材料为背景 考查有关性质与应用 知识梳理 一 元素 物质及微粒间的关系 返回目录 基础知识巩固 第3讲物质的分类 元素 分子 原子 离子 二 分类方法1 交叉分类法利用交叉分类法对下列物质分类 在物质与物质类别之间连线 返回目录 基础知识巩固 第3讲物质的分类 钠盐 碳酸盐 酸式盐 含氧酸盐 2 树状分类法 返回目录 基础知识巩固 第3讲物质的分类 酸 碱 盐 氧化物 三 分散系胶体1 分散系的分类 1 按照分散质粒子直径的大小 2 按照分散质和分散剂的状态 返回目录 基础知识巩固 第3讲物质的分类 溶液 胶体 浊液 2 胶体的性质 1 丁达尔效应 当一束光通过胶体时 胶体内会出现一条 这是由胶体粒子对光线散射而形成的 利用 可区分胶体和溶液 2 介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间 在一定条件下能稳定存在 属于介稳体系 其原因是 胶体粒子的 相互排斥 胶体粒子的布朗运动 返回目录 基础知识巩固 第3讲物质的分类 光亮的 通路 丁达尔效应 电性相同 3 聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒 从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫作聚沉 使胶体聚沉的方法有 加入 加入 的胶体 3 胶体的制备fe oh 3胶体的制备 向沸水中逐滴加入 继续煮沸至溶液呈 色 停止加热 即制得fe oh 3胶体 化学方程式为 返回目录 基础知识巩固 第3讲物质的分类 电解质 胶粒带相反电荷 加热 饱和fecl3溶液 红褐 巩固训练 1 判断正误 正确的用 表示 错误的用 表示 1 硫酸 烧碱 醋酸钠和生石灰分别属于酸 碱 盐和氧化物 答案 2 按照物质的树状分类和交叉分类 hno3属于酸 氢化物 氧化物 一元酸 强氧化性酸 解析 hno3不属于氢化物 氧化物 因氢化物 氧化物都只能含有两种元素 返回目录 基础知识巩固 第3讲物质的分类 3 冰水混合物属于化合物 高分子化合物属于混合物 答案 4 纯碱属于碱 甘油属于油脂 解析 纯碱成分为na2co3 属于盐 甘油属于醇类 返回目录 基础知识巩固 第3讲物质的分类 5 cu与稀硝酸的反应属于置换反应 同时属于氧化还原反应 解析 cu与稀硝酸的反应不属于置换反应 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 6 nahso4 nahco3都属于酸式盐 溶液都呈酸性 解析 nahco3溶液呈碱性 返回目录 基础知识巩固 第3讲物质的分类 7 雾属于分散系中的胶体 答案 8 丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别 解析 不是 二者的本质区别是分散质粒子的大小不同 9 只由一种元素组成的物质一定是纯净物 解析 只由一种元素组成的物质可能是单质 也可能是混合物 如氧气和臭氧 红磷和白磷等 返回目录 基础知识巩固 第3讲物质的分类 10 含0 1molfecl3的饱和溶液配制成胶体后 将得到胶体粒子0 1mol 解析 fecl3水解反应为可逆反应 且胶体粒子为若干个离子的集合体 11 fecl3溶液和fe oh 3胶体都呈红褐色 解析 fecl3溶液呈棕黄色 12 可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开 解析 胶体粒子也可透过滤纸 返回目录 基础知识巩固 第3讲物质的分类 2 下列有关物质分类或归类正确的一组是 液氨 液氯 干冰 碘化银均为化合物 氢氟酸 盐酸 水玻璃 氨水均为混合物 明矾 小苏打 醋酸 次氯酸均为电解质 碘酒 牛奶 豆浆 漂粉精均为胶体 na2o2 na2co3 nahco3 na2sio3均为钠盐a 和 b 和 c 和 d b 解析 中液氯为单质 中碘酒为溶液 漂粉精为固态混合物 中na2o2为过氧化物 返回目录 基础知识巩固 第3讲物质的分类 3 在一定条件下 与酸 碱 盐都能发生反应的物质是 a k2ob na2co3c caco3d co2b 解析 k2o不能和碱 盐反应 caco3不能和碱反应 co2不能和酸反应 na2co3和酸 碱 盐都能发生反应 如na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh na2co3 bacl2 baco3 2nacl 返回目录 基础知识巩固 第3讲物质的分类 4 生物学家借助新的显微技术 成功观察到小于200nm的微粒 下列分散系中 分散质微粒直径最小的是 a 雾b 蛋白质溶液c 石灰乳d kno3溶液d 解析 在分散系中溶液的分散质微粒直径最小 蛋白质属于高分子 蛋白质溶于水得胶体 而非溶液 故d正确 返回目录 基础知识巩固 第3讲物质的分类 考点一常见的物质变化 分类及转化1 常见的物质变化 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 2 物质 无机物 的分类 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 3 化学反应的分类 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 4 常见无机物之间的相应转化关系 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 易错警示 物质的组成 变化和分类判断的易错点 1 同种元素组成的物质不一定是纯净物 如o2和o3组成的混合物 2 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如mn2o7是酸性氧化物 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 如co no是不成盐氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物 但金属氧化物不一定是碱性氧化物 如al2o3是两性氧化物 3 化学变化的前提是原子核不变 核裂变虽有新物质生成 但不属于化学变化 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成 但存在化学键的断裂或形成的变化不一定是化学变化 如金属熔化 nacl溶于水 nacl晶体从溶液 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 中析出 从浓盐酸中挥发出hcl气体等中虽有化学键的断裂或形成 但仍属于物理变化 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 例1下列有关描述正确的是 a 酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸b 焰色反应有颜色的变化 因此是化学变化c 纯碱属于碱 甘油属于油脂d fecl2可由一个化合反应或一个置换反应或一个复分解反应生成 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 d 解析 酸性氧化物中的sio2不能与水直接化合生成硅酸 a项错误 焰色反应属于物理变化 b项错误 纯碱为na2co3 属于盐类 甘油是丙三醇的俗称 属于醇类 c项错误 2fecl3 fe 3fecl2 fe 2hcl fecl2 h2 feo 2hcl fecl2 h2o分别属于化合反应 置换反应 复分解反应 d项正确 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 互动探究 在上例中的选项d中 若将fecl2换为fecl3是否还正确 答案 不正确 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 变式1下列有关物质的组成 性质和变化的说法中正确的是 a 化学变化不产生新元素 产生新元素的变化不是化学变化b 石油的分馏 裂化 裂解和煤的干馏都属于化学变化c 导电性属于物质的物理性质 所以物质导电时不可能发生化学变化d 某微粒的电子数等于质子数 则该微粒可能是一种分子或一种离子 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 a 解析 有新元素生成的变化属于核变化 a项正确 石油的分馏是物理变化 b项错误 电解质溶液导电时一定同时发生化学变化 c项错误 当微粒的电子数等于质子数时 该微粒应为不带电的中性微粒 不可能为离子 d项错误 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 变式2下列变化或过程属于化学变化的是 a 激光法蒸发石墨得c60b 丁达尔效应c 紫色石蕊试液通过活性炭变成无色d 用铂丝蘸取nacl溶液进行焰色反应a 解析 化学变化所能实现的仅是原子与分子 或离子 的相互转化 在整个过程中 原子的种类和个数不会发生改变 物理变化指没有生成其他物质的变化 c项中是利用活性炭的吸附作用 d项中焰色反应是电子能级的跃迁 均为物理变化 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 b 解析 sio2与水不能反应 a错误 铜和铁对应的氧化铜 氧化铁不能直接和水反应 c d错误 b正确 教师备用习题 1 2013 鞍山模拟 下列过程中属于物理变化的是 白色的硫酸硐粉末久置于空气中变成蓝色 同素异形体之间的相互转化 胶体的电泳 十水合碳酸钠的风化 氯化钠溶液通电后导电 给装有氯化铵的试管加热 管口又有白色晶体产生 某些金属的焰色反应a 只有 b 只有 c 只有 d 只有 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 c 解析 胶体的电泳是带电胶体粒子的移动 属于物理变化 焰色反应属于物理变化 同素异形体之间的变化属于化学变化 氯化钠溶液通电后发生电解反应 属于化学变化 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 c 解析 从图中可以看出 z包含y y包含x 纯净物可以分为单质和化合物 化合物又可以分为酸 碱 盐 氧化物等 a正确 分散系是一种混合物 它可以分为溶液 胶体和浊液 b正确 氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物 碱性氧化物包括大多数金属氧化物 但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物 如al2o3属于两性氧化物 mn2o7属于酸性氧化物 c不正确 化合物可以分为电解质和非电解质 离子化合物一定属于电解质 d正确 考点二胶体与溶液 浊液的比较 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 规律小结 准确辨析胶体的概念及性质 1 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1 100nm之间 而不是丁达尔效应 2 丁达尔效应是物理变化 不是化学变化 3 胶粒不能透过半透膜 但能透过滤纸 4 胶体微粒一般是离子 分子或难溶物的聚集体 但有些高分子化合物 如淀粉 蛋白质 因其分子非常大 其相对分子质量通常为几万 几十万甚至上百万 千万 因此一个分子就是一个胶体微粒 它们的溶液是胶体 5 在胶体分散系中 胶体粒子可能带电荷 但不能说成胶体带电荷 胶体是一个体系 与溶液一样呈电中性 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 6 工业上静电除尘是运用了电泳的原理 三角洲的形成 明矾净水是运用了胶体的聚沉 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 例2 纳米材料 是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料 纳米碳就是其中一种 若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中 所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀a b c d b 解析 纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米 属于胶体粒子的范围 将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中 所形成的物质属于胶体 具有胶体的性质 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 互动探究 胶体具有什么重要的应用 提示 胶体具有重要的应用 如 工业除杂 除尘 土壤的保肥作用 豆腐的制作原理 江河入海口处形成三角洲 明矾的净水作用 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 变式1下列说法错误的是 a 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子 可作漂白剂b 向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液 可制得fe oh 3胶体c 血液透析 利用了胶体的性质d 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象 不属于胶体a 解析 血液是一种胶体 血液透析是利用了胶体不能透过半透膜的性质 c正确 葡萄糖注射液属于溶液 无丁达尔现象 d项正确 明矾中的al3 水解可生成al oh 3胶体 具有吸附性 可用作净水剂 但无漂白性 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 变式2下列说法正确的是 a 可用丁达尔现象区分溶液与胶体b 生石灰与水混合的过程只发生物理变化c o3是由3个氧原子构成的化合物d cuso4 5h2o是一种混合物a 解析 a项 胶体具有丁达尔现象 溶液则没有 b项 生石灰与水混合生成ca oh 2 发生了化学变化 c项 o3是单质不是化合物 d项 cuso4 5h2o为纯净物 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 教师备用习题 1 2013 山东胶南一中模拟 pm2 5 pm2 5是指大气中直径接近于2 5 10 6m的颗粒物 已经被纳入常规空气质量评价 下列有关pm2 5说法不正确的是 a pm2 5表面积大 能吸附大量的有毒 有害物质b pm2 5在空气中形成气溶胶c 实施绿化工程 可以有效地防治pm2 5污染d 研制开发燃料电池汽车 降低机动车尾气污染 某种程度上可以减少pm2 5污染b 解析 胶体分散质粒子的直径大小在1 100nm之间 而pm2 5的颗粒物的直径接近于2500nm b错误 返回目录 第3讲物质的分类 考点核心突破 2 fe oh 3胶体和mgcl2溶液共同具备的性质是 a 两者均有丁达尔效应b 两者均能透过半透膜c 加入盐酸先沉淀 随后溶解d 分散质粒子可通过滤纸d 解析 mgcl2溶液无丁达尔效应 fe oh 3胶体不能透过半透膜 mgcl2溶液加盐酸无沉淀 fe oh 3胶体和mgcl2溶液的分散质粒子均可通过滤纸 返回目录 第3讲物质的分类 高考真题体验 1 2013 四川卷 下列物质分类正确的是 a so2 sio2 co均为酸性氧化物b 稀豆浆 硅酸 氯化铁溶液均为胶体c 烧碱 冰醋酸 四氯化碳均为电解质d 福尔马林 水玻璃 氨水均为混合物d 解析 co是不成盐氧化物 不是酸性氧化物 a项错误 氯化铁溶液不是胶体 b项错误 四氯化碳是共价化合物 与水互不相溶 其在液态或水溶液条件下均不导电 属于非电解质 c项错误 福尔马林是质量分数为35 40 的水溶液 水玻璃是指硅酸钠溶液 氨水是氨气的水溶液 均为混合物 d项正确 返回目录 第3讲物质的分类 高考真题体验 2 2013 江苏卷 下列有关物质性质的应用正确的是 a 液氨汽化时要吸收大量的热 可用作制冷剂b 二氧化硅不与强酸反应 可用石英器皿盛放氢氟酸c 生石灰能与水反应 可用来干燥氯气d 氯化铝是一种电解质 可用于电解法制铝a 解析 nh3易液化 汽化时吸收大量的热 可作制冷剂 a项正确 二氧化硅能与氢氟酸反应生成sif4和h2o b项错误 生石灰吸水后生成ca oh 2 能吸收氯气 c项错误 氯化铝是共价化合物 工业上用电解熔融的al2o3制铝 d项错误 返回目录 第3讲物质的分类 高考真题体验 返回目录 第3讲物质的分类 高考真题体验 d 解析 nh4cl受热易分解为氨气和氯化氢气体 nacl加热不分解 因此可用加热法除去nacl中的nh4cl 与nh4cl为强酸弱碱盐无关 叙述 均正确 但无因果关系 a项错误 用kscn溶液可以鉴别fe3 是因为fe3 与kscn溶液反应生成的fe scn 3显红色 与fe3 具有氧化性无关 陈述 均正确 但无因果关系 b项错误 溶解度caco3nahco3 陈述 正确 陈述 错误 c项错误 hf是唯一能与sio2反应的酸 玻璃的主要成分是sio2 则氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 陈述 正确且有因果关系 d项正确 返回目录 第3讲物质的分类 高考真题体验 4 2013 山东卷 化学与生产和生活密切相关 下列说法正确的是 a 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应b 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料c 合成纤维 人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料d 利用粮食酿酒经历了淀粉 葡萄糖 乙醇的化学变化过程 返回目录 第3讲物质的分类 高考真题体验 d 解析 合成聚乙烯是加成反应 聚乙烯内无碳碳双键 聚乙烯老化是指在阳光 氧气等作用下聚乙烯内部结构发生复杂的变化 不是加成反应 a项错误 煤的气化 液化生成新物质 是化学变化 b项错误 碳纤维是一种新型无机高分子材料 不属于有机高分子材料 c项错误 粮食酿酒的过程依次发生化学变化为 淀粉发生水解最终转化为葡萄糖 葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇 d项正确 返回目录 第3讲物质的分类 高考真题体验 5 2012 山东卷 下列与化学概念有关的说法正确的是 a 化合反应均为氧化还原反应b 金属氧化物均为碱性氧化物c 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间d 石油是混合物 其分馏产品汽油为纯净物c 解析 有单质参加的化合反应才是氧化还原反应 a项错 mn2o7为酸性氧化物 al2o3为两性氧化物 b项错 催化剂能影响反应速率 改变可逆反应达到平衡的时间 c项正确 石油的分馏产物汽油为混合物 d项错 返回目录 第3讲物质的分类 高考真题体验 6 2011 福建卷 下表各选项中 不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是 第4讲离子反应 返回目录 考点核心突破 高考真题体验 基础知识巩固 返回目录 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 3 能正确书写离子方程式 考纲要求 返回目录 考情分析 离子共存的考查一般为选择题形式 以外加条件的离子共存判断为主 重点考查离子间反应的判断 题型较为稳定 离子方程式的考查一般为选择型的正误判断或填空型的书写 离子检验的考查一般为选择型的离子判断或填空型的离子判断 知识梳理 一 电解质1 电解质和非电解质 1 电解质 在 状态下 能导电的化合物 2 非电解质 在 状态下 都不导电的化合物 2 强电解质和弱电解质 返回目录 基础知识巩固 第4讲离子反应 水溶液中或熔融 水溶液和熔融 全部 强电解质 部分 弱电解质 提醒 1 能导电的单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 如cu nacl溶液 化合物co2 so2 nh3属于非电解质 但它们溶于水时生成的新物质是电解质 2 常见的强酸 强碱均为强电解质 常见的弱酸 弱碱均为弱电解质 常见的弱酸有h2co3 h2so3 h2sio3 hclo h2s ch3cooh hf等 常见的弱碱有nh3 h2o mg oh 2 fe oh 2 fe oh 3 cu oh 2等 al oh 3具有两性 在酸性条件下为弱酸halo2 在碱性条件下为弱碱al oh 3 返回目录 基础知识巩固 第4讲离子反应 3 电离 1 概念 电解质在水溶液中或熔融状态下 离解成 的过程 2 电离条件 酸的电离条件是 盐和碱的电离条件是 4 电离方程式的书写 1 强电解质 完全电离 电离方程式中 用 连接 如al2 so4 3的电离方程式为 返回目录 基础知识巩固 第4讲离子反应 自由移动的离子 溶于水 溶于水或熔融 al2 so4 3 2al3 3so42 2 弱电解质 部分电离 用 表示 多元弱酸分步电离 且电离程度逐步减弱 酸性主要由第一步电离决定 如h2s的电离方程式为 多元弱碱分步电离 但一步写出 如fe oh 3的电离方程式为 3 酸式盐 强酸酸式盐完全电离 如nahso4的电离方程式为 多元弱酸酸式盐 第一步完全电离 其余部分电离 如 返回目录 基础知识巩固 第4讲离子反应 nahso4 na h so42 二 离子反应1 离子反应的本质 反应物中某些离子的浓度 2 离子反应的类型及发生的条件 1 复分解反应类型 生成 的物质 如baso4 al oh 3等 生成 的物质 如弱酸 弱碱 水等 生成 的物质 如co2 so2 nh3等 返回目录 基础知识巩固 第4讲离子反应 减小 难溶性 难电离 易挥发 2 氧化还原反应类型强氧化性物质 强还原性物质 弱氧化性物质 弱还原性物质 如fecl3溶液与cu反应的离子方程式为 3 络合反应生成稳定的络合物或络合离子 如向fecl3溶液中滴入kscn溶液时反应的离子方程式为 返回目录 基础知识巩固 第4讲离子反应 2fe3 cu 2fe2 cu2 fe3 3scn fe scn 3 三 离子方程式1 概念 用实际参加反应的 符号来表示离子反应的式子 2 意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应 如h oh h2o可以表示可溶于水的 与可溶于水的 反应生成 性的盐和水的反应 返回目录 基础知识巩固 第4讲离子反应 强酸 强碱 可溶 离子 3 书写步骤 以caco3与盐酸的反应为例 返回目录 基础知识巩固 第4讲离子反应 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 caco3 2h 2cl ca2 2cl h2o co2 caco3 2h ca2 h2o co2 原子 电荷 巩固训练 1 判断正误 正确的用 表示 错误的用 表示 1 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 解析 电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关 与电解质强弱没有必然联系 返回目录 基础知识巩固 第4讲离子反应 2 baso4投入水中 导电性较弱 故它是弱电解质 解析 尽管baso4难溶于水 但溶解的部分全部电离 故其为强电解质 3 弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 解析 弱电解质溶液中 有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子 返回目录 基础知识巩固 第4讲离子反应 4 强电解质都是离子化合物 弱电解质都是共价化合物 解析 hcl h2so4都是共价化合物但却是强电解质 5 向氯化铁溶液中加入铁粉 其离子方程式为fe fe3 2fe2 解析 该离子方程式电荷不守恒 正确的离子方程式为fe 2fe3 3fe2 返回目录 基础知识巩固 第4讲离子反应 6 在ph 1的溶液中 fe2 na cl no3 可以大量共存 解析 no3 在酸性条件下具有强氧化性 能氧化fe2 生成fe3 不能大量共存 7 h oh h2o可表示盐和强碱之间的反应 解析 nahso4 naoh na2so4 h2o的离子方程式也可用h oh h2o来表示 返回目录 基础知识巩固 第4讲离子反应 2 写出下列反应的离子方程式 1 写出实验室制备al oh 3的离子方程式 2 写出fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 3 写出cl2与naoh溶液反应制备次氯酸钠的离子方程式 返回目录 基础知识巩固 第4讲离子反应 cu 2fe3 cu2 2fe2 cl2 2oh cl clo h2o al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 考点一离子方程式的书写及正误判断1 有限定条件的离子方程式的书写 1 某反应物过量型 按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子形式 过量物质的离子化学计量数满足不足量离子的需要 如ca hco3 2溶液与过量naoh溶液反应 ca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o 2 反应物定量型参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行 按照以少定多的方法书写 如等物质的量的ba oh 2溶液与明矾溶液的反应 al3 so42 ba2 和oh 的物质 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 的量之比为1 2 1 2 oh 不足量 则有 2al3 3so42 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 3 反应目标型先写出能达到目标的主要离子方程式 然后用设 1 的方法使其完善 如向nahso4溶液中逐滴加入ba oh 2溶液 溶液呈中性时的离子方程式 先写出h oh h2o 再设两物质各为1mol 因nahso4 na h so42 ba oh 2 2oh ba2 所以当溶液中的h 被完全中和时 加入的ba oh 2只有0 5mol 故离子反应方程式为so42 h oh ba2 baso4 h2o 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 4 限定反应条件型 反应物所用的符号可能不同 如用澄清石灰水与用石灰乳书写时 前者用离子符号表示 后者则用化学式表示 生成物的可能形态不同 如nh与oh 反应 不加热时生成nh3 h2o 而加热时有nh3产生 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 规律小结 离子方程式书写中的一般规律 1 易溶 易电离的物质 强酸 强碱 可溶性盐 以实际参加反应的离子符号表示 非电解质 弱电解质 难溶物 气体 单质 氧化物均以化学式表示 2 离子方程式中 浓硫酸不能拆写成离子形式 而浓硝酸 浓盐酸要拆写成离子形式 多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式 如nahco3不能拆写成 na h co 3 拆写时 微溶物的澄清溶液要写成离子形式 呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式 如在离子方程式中澄清石灰水表示为 ca2 2oh 而石灰乳表示为 ca oh 2 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 4 氨水作为反应物写为nh3 h2o 作为生成物 若有加热条件或浓度很大时 写为 nh3 h2o 5 检查 及必要条件是否正确 齐全 离子方程式应遵循质量守恒 电荷守恒 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 d 解析 a项遗漏nh4 与oh 之间的离子反应 b项 醋酸是弱电解质 应写分子式 c项与反应事实不相符合 当so42 恰好完全沉淀时 al3 与oh 的物质的量比为1 4 铝元素应以alo2 的形式存在 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 d 解析 亚硫酸钙难溶于水 应写成化学式 a项错误 醋酸是弱电解质 应写成化学式 且亚硫酸与醋酸不反应 b项错误 稀硝酸具有强氧化性 能将so32 氧化成so42 c项错误 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 d 解析 a项 离子方程式电荷不守恒 znco3难溶于水 应写化学式 b项错误 醋酸的酸性强于碳酸 往ch3coona溶液中通入co2不能得到ch3cooh c项错误 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 b 解析 当so沉淀完全时 nh4al so4 2与ba oh 2的物质的量之比为1 2 正确的离子方程式为2ba2 4oh al3 2so nh 2baso4 al oh 3 nh3 h2o 考点二离子共存 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 2 常见酸性溶液的限定条件 ph 1的溶液 常温下 使蓝色石蕊试纸变红的溶液 使甲基橙呈红色的溶液 与镁粉反应放出氢气的溶液 c oh 1 10 14mol l的溶液 3 常见碱性溶液的限定条件 ph 14的溶液 常温下 使红色石蕊试纸变蓝的溶液 使酚酞溶液变红的溶液 c h 1 10 14mol l的溶液 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 4 常见溶液可能呈酸性也可能呈碱性的限定条件 与铝粉反应放出氢气的溶液 由水电离出来的c oh 1 10 12mol l的溶液 常温下 与nh4hco3反应能产生气体的溶液 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 方法技巧 根据离子共存条件进行离子推断的原则根据离子的特征反应及离子间的共存情况 进行离子推断时要遵循以下三条原则 1 互斥性原则 判断出一定有某种离子存在时 将不能与之共存的离子排除掉 从而判断出一定没有的离子 2 电中性原则 溶液呈电中性 溶液中一定有阳离子和阴离子 不可能只有阳离子或阴离子 3 进出性原则 离子检验时 加入试剂会引入新的离子 某些离子在实验过程中可能消失 如溶液中的alo 2在酸过量时转化为al3 则原溶液中是否存在该种离子无法判断 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 a 解析 na nh co br 之间不能反应 故a正确 fe2 与clo h 易发生氧化还原反应 生成fe3 cl h2o 故b错误 al3 与hco易发生双水解反应 生成al oh 3沉淀和co2气体 故c错误 fe3 cu2 与oh 都易反应 分别生成fe oh 3沉淀 cu oh 2沉淀 故d错误 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 d 解析 alo与al3 al3 与oh 均能发生反应 故a错 fe3 显黄色 mno显紫色或紫红色 fe3 与scn 反应 不能共存 故b错 h 与s2o反应 故c错 nh ca2 no cl 之间不能反应 且均呈无色 故d正确 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 变式2 2013 广州一模 在水溶液中能大量共存的一组离子是 a al3 na hco sob h fe2 clo cl c mg2 k so nod nh ag oh br 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 c 解析 al3 与hco发生双水解反应 故a错误 h fe2 clo 发生氧化还原反应 h clo 反应生成次氯酸 故b错误 mg2 k so no之间不能发生化学反应 故c正确 nh ag 与oh 反应 ag 与br 反应 故d错误 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 返回目录 第4讲离子反应 考点核心突破 b 解析 fe3 与scn 因生成fe scn 3而不能大量共存 a错误 加入铝粉能产生h2的溶液可能是酸性溶液 也可能是碱性溶液 酸性条件下fe2 与no3 发生氧化还原反应而不能大量共存 碱性条件下fe2 nh4 不能大量共存 c错误 返回目录 第4讲离子反应 高考真题体验 返回目录 第4讲离子反应 高考真题体验 返回目录 第4讲离子反应 高考真题体验 返回目录 第4讲离子反应 高考真题体验 a 解析 使甲基橙变红色的溶液显酸性 该组四种离子能大量共存 a项正确 使酚酞变红的溶液显碱性 hco3 cu2 与oh 反应 不能大量存在 b项错误 so42 i 与ag 生成ag2so4 agi沉淀而不能大量共存 c项错误 alo2 与h 能生成沉淀而不能大量共存 d项错误 返回目录 第4讲离子反应 高考真题体验 返回目录 第4讲离子反应 高考真题体验 返回目录 第4讲离子反应 高考真题体验 返回目录 第4讲离子反应 高考真题体验 a 解析 过量氨水与so2反应生成 nh4 2so3 a项正确 离子方程式中电荷不守恒 b项错误 磁性氧化铁 fe3o4 是氧化物 不能拆成离子形式 c项错误 明矾与ba oh 2溶液反应 so42 完全沉淀 离子反应方程式为al3 2so42 2ba2 4oh alo2 2baso4 2h2o d项错误 返回目录 第4讲离子反应 高考真题体验 5 2013 北京卷 下列解释事实的方程式不准确的是 a 用浓盐酸检验氨 nh3 hcl nh4clb 碳酸钠溶液显碱性 co h2o hco oh c 钢铁发生吸氧腐蚀时 铁作负极被氧化 fe 3e fe3 d 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体 ca oh 2 co2 caco3 h2o 返回目录 第4讲离子反应 高考真题体验 c 解析 钢铁发生吸氧腐蚀时 负极的电极反应式应为fe 2e fe2 返回目录 第4讲离子反应 高考真题体验 返回目录 第4讲离子反应 高考真题体验 c 解析 a项忽视了氨水为弱电解质 在离子方程式中应写化学式 错误 澄清石灰水中的溶质完全电离 故在离子方程式中应写成离子形式 b项错误 铁与稀硫酸反应生成fe2 而不是fe3 d项错误 返回目录 第4讲离子反应 高考真题体验 返回目录 第4讲离子反应 高考真题体验 返回目录 第4讲离子反应 高考真题体验 c 解析 溶液x与过量稀盐酸反应能生成气体 则原溶液中至少有so32 或co32 中的一种 则一定不存在mg2 和al3 此时得到的溶液中加入过量氨水得到的白色沉淀则为al oh 3 则原溶液中一定有alo2 能与过量盐酸反应产生沉淀甲 则原溶液还一定含有sio32 c正确 第5讲氧化还原反应 返回目录 考点核心突破 高考真题体验 基础知识巩固 返回目录 1 了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2 了解常见的氧化还原反应 3 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算 考纲要求 返回目录 考情分析 近年高考中常以社会实际问题或典型实例为载体 考查氧化还原反应概念的理解与应用 或将氧化还原反应与物质的推断结合在一起 考查学科内知识的综合应用能力 题型以选择题为主 考查难度较小 在非选择题中常将氧化还原反应与酸碱中和滴定 电化学原理 盖斯定律和电化学原理等综合考查 同时还考查新情景下氧化还原反应方程式的书写 知识梳理 一 氧化还原反应的基本概念1 氧化还原反应 1 概念 有元素 升降的化学反应 2 特征 反应过程中元素的 发生了改变 3 实质 反应过程中有 转移 返回目录 基础知识巩固 第5讲氧化还原反应 化合价 化合价 电子 2 氧化剂和还原剂的比较 返回目录 基础知识巩固 第5讲氧化还原反应 得 降低 还原 还原 失 升高 氧化 氧化 3 氧化还原反应电子转移的表示方法 以cu与稀硝酸的反应为例 1 双线桥法 2 单线桥法 返回目录 基础知识巩固 第5讲氧化还原反应 4 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 1 所有的 都是氧化还原反应 所有的 都不是氧化还原反应 返回目录 基础知识巩固 第5讲氧化还原反应 置换反应 复分解反应 2 有 参加的化合反应都是氧化还原反应 而有些化合反应不属于氧化还原反应 3 有 生成的分解反应都是氧化还原反应 而有些分解反应不属于氧化还原反应 返回目录 基础知识巩固 第5讲氧化还原反应 单质 单质 返回目录 基础知识巩固 第5讲氧化还原反应 x h2o oh mn2 so2 no或no2 mn2 fe2 fe h2o 返回目录 基础知识巩固 第5讲氧化还原反应 s so fe h2o fe3 o2 提醒 1 某元素由化合态变为游离态时 该元素不一定被还原 因为元素处于化合态时 其化合价可能为正价 也可能为负价 如 cu2 cu时 铜元素被还原 cl cl2时 氯元素被氧化 2 氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂 在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂 但氧化剂和还原剂可以是不同的物质 也可以是同一种物质 3 在氧化还原反应中 一种元素被氧化 不一定有另一种元素被还原 在反应cl2 h2ohcl hclo中 被氧化与被还原的都是氯元素 返回目录 基础知识巩固 第5讲氧化还原反应 巩固训练 1 判断正误 正确的用 表示 错误的用 表示 1 有单质参加或有单质生成的化学反应一定属于氧化还原反应 解析 2o3 3o2不是氧化还原反应 2 金属最高价阳离子一定具有强氧化性 解析 na 虽具有氧化性 但氧化性不强 返回目录 基础知识巩固 第5讲氧化还原反应 3 氧化还原反应中有一种元素被氧化时 一定有另一种元素被还原 解析 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂可以是同一种物质 如cl2 2naoh nacl naclo h2o 4 氧化还原反应中的反应物 不是氧化剂就是还原剂 解析 反应cl2 2naoh nacl naclo h2o中的naoh既不是氧化剂又不是还原剂 返回目录 基础知识巩固 第5讲氧化还原反应 5 某元素从化合态变为游离态 该元素可能被氧化也可能被还原 返回目录 基础知识巩固 第5讲氧化还原反应 6 h2o作为氧化剂时 产物中一般有o2生成 h2o作为还原剂时 产物中一般有h2生成 解析 h2o中h为 1价 o为 2价 h2o作为氧化剂时 有h2生成 h2o作为还原剂时 有o2生成 返回目录 基础知识巩固 第5讲氧化还原反应 mno2 hcl cl2 2na 2mol 2 写出fe2o3与co在高温下的反应的化学方程式 用双线桥法表示电子转移的方向和数目 3 写出cu与agno3溶液反应的离子方程式 并用单线桥法标明电子转移的方向和数目 返回目录 基础知识巩固 第5讲氧化还原反应 考点一氧化还原反应的三大基本规律及应用1 守恒规律 1 三大守恒 质量守恒 反应前后元素的种类 原子的数目和质量不变 电子守恒 氧化还原反应中 氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数 电荷守恒 离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等 2 应用 运用 守恒规律 可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算 返回目录 第5讲氧化还原反应 考点核心突破 2 转化规律 1 内容 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时 其反应规律可总结为 价态相邻能共存 价态相间能归中 归中价态不交叉 低升高降只靠拢 返回目录 第5讲氧化还原反应 考点核心突破 2 应用运用转化规律可判断氧化还原反应能否进行及反应产物 3 难易规律 1 优先规律 氧化性 还原性 强者优先反应 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时 还原性最强的物质优先发生反应 先强后弱 一种还原剂与多种氧化剂相遇时 氧化性最强的物质优先发生反应 先强后弱 2 应用 判断物质的稳定性及反应的先后顺序 返回目录 第5讲氧化还原反应 考点核心突破 例1已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2 co2o3 cl2 fecl3 i2氧化性依次减弱 下列反应在水溶液中不可能发生的是 a 3cl2 6fei2 2fecl3 4fei3b cl2 fei2 fecl2 i2c co2o3 6hcl 2cocl2 cl2 3h2od 2fe3 2i 2fe2 i2 返回目录 第5讲氧化还原反应 考点核心突破 a 解析 根据氧化性 co2o3 cl2 fecl3 i2 得出还原性i fe2 cl co2 由氧化还原反应中的先后规律 知cl2在与fei2反应时先氧化i 后氧化fe2 返回目录 第5讲氧化还原反应 考点核心突破 返回目录 第5讲氧化还原反应 考点核心突破 c 解析 由 知氧化性fe3 i2 还原性i fe2 由 知氧化性cl2 fe3 还原性fe2 cl 由 知氧化性mno4 cl2 还原性cl mn2 由此推知氧化性强弱顺序为kmno4 cl2 fecl3 i2 还原性强弱顺序为i fe2 cl mn2 所以kmno4可氧化cl fe2 及i cl2可氧化fe2 及i fecl3只氧化i 返回目录 第5讲氧化还原反应 考点核心突破 考点二物质氧化性 还原性强弱比较的常用方法 返回目录 第5讲氧化还原反应 考点核心突破 返回目录 第5讲氧化还原反应 考点核心突破 返回目录 第5讲氧化还原反应 考点核心突破 4 依据电化学原理 1 原电池原理一般情况下 两种不同的金属构成原电池的两极 其还原性 负极 正极 2 电解池原理用惰性电极电解混合溶液时 在阴极先放电的阳离子的氧化性较强 在阳极先放电的阴离子的还原性较强 易错警示 氧化性和还原性强弱比较中的易错点 1 物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易 与得失电子的数目无关 如al被氧化时产物为al3 失去3个电子 而na被氧化时产物为na 只失去1个电子 但还原性na al 2 对于一种物质既作氧化剂 又作还原剂的反应 如cl2 h2ohclo hcl 不能根据反应方程式判断物质氧化性 还原性的强弱 3 元素处于最高价态时只有氧化性 但不一定有强氧化性 如na so42 同理 元素处于最低价态时也不一定具有强还原性 返回目录 第5讲氧化还原反应 考点核心突破 返回目录 第5讲氧化还原反应 考点核心突破 a 解析 中fe2 作还原剂 在反应中被氧化 中fe3 作氧化剂 在反应中被还原 a错误 反应 中cl2作氧化剂 当1molcl2被还原时 有2molbr 被氧化 b正确 由反应 可知 氧化性 br2 fe3 还原性 fe2 br 由反应 可知 氧化性 cl2 br2 还原性 br cl 由反应 可知 氧化性 fe3 i2 还原性 i fe2 故c d正确 返回目录 第5讲氧化还原反应 考点核心突破 方法技巧 假设法判断物质的氧化性和还原性的强弱已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系 判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法 1 先假设反应成立 2 然后根据氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性 还原剂的还原性 还原产物的还原性的规律 列出假设反应中的上述关系 3 结合题干条件判断该结论是否符合事实 符合事实 则反应成立 反之 则不成立 返回目录 第5讲氧化还原反应 考点核心突破 变式根据下列事实 判断离子的氧化性顺序为 a b2 a2 b d 2h2o d oh 2 h2 以b e为电极与e的盐溶液组成原电池 电极反应为e2 2e e b 2e b2 a e2 b2 a2 d2 b d2 e2 a2 b2 c a2 b2 d2 e2 d d2 b2 a2 e2 返回目录 第5讲氧化还原反应 考点核心突破 a 解析 由 可知氧化性b2 a2 由 可知d非常活泼 所以d2 氧化性非常弱 由 可根据原电池原理知氧化性 e2 b2 所以氧化性顺序为e2 b2 a2 d2 返回目录 第5讲氧化还原反应 考点核心突破 教师备用习题 2013 苏州检测 硫氰 scn 2 的化学性质和卤素 x2 类似 称为拟卤素 如 s