离子键ppt课件.ppt

离子键 1 一 新课引入 1 为什么物质的种类远远多于元素的种类 2 分子 原子 离子是怎么构成物质的 这些微粒之间到底存在怎样的相互作用 2 要使氢分子分解成氢原子 需要加热到2000 而且分解率还不够1 这说明氢分子里两个氢原子间存在着强烈的相互作用 在水分子中 氧原子与氢原子直接相邻 氢原子与氢原子非直接相邻 相互作用比较强烈 相互作用比较弱 H O H 3 概念要点 a 相邻 b 原子之间 C 强烈作用 化学键 相邻的原子之间强烈的相互作用 化学键主要类型 a 离子键 b 共价键 二 新课教学 c 金属键 4 演示实验 金属钠与氯气的反应钠与氯气的反应 2Na Cl2 2NaCl思考 这个反应的微观过程是怎么样的 产物NaCl是怎么形成的 点燃 5 失一个电子 钠原子 钠离子 Na Na 钠离子的形成 6 氯离子的形成 得一个电子 氯原子 氯离子 7 3 氯化钠的形成 8 1 概念 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 概念要点 成键微粒 阴阳离子 键的实质 静电作用 一 离子键 成键本质 得失电子 9 活泼金属元素 A A 活泼非金属元素 A A 2 离子键的形成条件 10 3 过渡并设问引出电子式 如何形象地表示原子的最外层电子 电子式 用 或 表示原子最外层电子的式子 11 a 原子的电子式 b 阳离子的电子式 c 阴离子的电子式 12 练习1 写出下列微粒的电子式 硫原子 溴原子 硫离子 溴离子 铝原子铝离子 Al3 Al 13 判断下列微粒电子式的正误 并从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点 1 金属阳离子的电子式就是其离子符号 2 非金属阴离子电子式要做到 二标 即标 和 电荷数 书写要点 14 d 离子化合物的电子式 AB型 AB2型 A2B型 NaCl Na2S Na2O MgCl2 注 阴 阳离子的电子式相间写 相同离子不能合并 d 离子化合物的电子式 d 离子化合物的电子式 d 离子化合物的电子式 15 4 用电子式表示离子化合物的形成过程 例 1 相同的原子可以合并写 相同的离子要单个写 2 不能把 写成 3 用箭头标明电子转移方向 书写要点 16 用电子式表示KBr的形成过程 用电子式表示Na2O的形成过程 注 在箭头左边是原子的电子式 右边是离子化合物的电子式 相同原子的电子式可合并 但不建议 但离子化合物中相同离子不能合并 练习2 17 三 课堂小结 离子键 阴 阳离子间通过静电作用所形成的化学键 例 例 化学键 相邻的原子之间强烈的相互作用 18 1 下列电子式有误的是 A 氯原子 Cl B 硫离子 S C 溴离子 Br D 钙离子Ca2 2 下列化合物电子式书写正确的是 A Ca2 Cl 2B Na S 2 Na C Mg2 O 2 D Na F 随堂检测 19 20 板书设计 化学键 相邻的原子之间强烈的相互作用 叫做化学键 一 离子键1 定义 阴 阳离子间通过静电作用所形成的化学键 成键本质 得失电子成键微粒 阴 阳离子相互作用 静电作用 静电引力 斥力 存在物质 离子化合物 2 离子键的形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素3 电子式 在元素符号周围用 或 来表