高考化学二轮复习 专题七 化学反应与能量变化高频考点突破课件.ppt

高考二轮专题复习与测试 化学随堂讲义 第一部分知识复习专题专题七化学反应与能量变化 栏目链接 k课标考纲展示 栏目链接 栏目链接 h核心自查 栏目链接 h核心自查 2 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量 kj 1 反应2h2 g o2 g 2h2o g 是 填 吸热 或 放热 反应 这说明2molh2 g 和1molo2 g 具有的能量比2molh2o g 具有的能量 填 高 或 低 放热 高 栏目链接 h核心自查 2 请用图示表示出2molh2 g 与1molo2 g 生成2molh2o g 的反应过程 或 栏目链接 h核心自查 3 根据表中数据 写出h2 g 与o2 g 完全反应生成h2o g 的热化学方程式 2h2 g o2 g 2h2o g h 484kj mol 1 4 若已知 h2o g h2o l h 44kj mol 1 写出h2 g 与o2 g 完全反应生成h2o l 的热化学方程式 2h2 g o2 g 2h2o l h 572kj mol 1 栏目链接 栏目链接 k考点自纠 栏目链接 栏目链接 高频考点1反应热与热化学方程式 要点整合 g高频考点突破 1 书写热化学方程式的注意事项 1 化学计量数只表示物质的量 不是粒子数 计量数可以是分数 物质的量数最好不都是分数 或带有公约数 2 h与物质的状态有关 不要漏掉状态 3 h与化学计量数成正比 化学计量数变 h也变 4 h的符号 数值和单位不要写错或漏掉 栏目链接 k课标考纲展示 5 反应条件如 高温 催化剂 点燃 等不必注明 6 要注明测定反应热的条件 反应热 h与测定条件 温度 压强等 有关 因此书写热化学方程式时应注明 h的测定条件 绝大多数 h是在25 101325pa下测定的 可不注明温度和压强 2 判断热化学方程式正误的一般思路 栏目链接 k课标考纲展示 栏目链接 a b中生成物水应为气态 b错 h2燃烧放热 h为负值 则h2o分解必为吸热反应 h为正值 a正确 c d错 k课标考纲展示 栏目链接 针对训练 k课标考纲展示 c 栏目链接 a选项中h2的燃烧热是1molh2燃烧生成液态水时所放出的热量 a错 b中因为 h 0 是吸热反应 可知金刚石能量比石墨高 内部能量越高越不稳定 b错 c选项中1molnaoh完全中和放出热量为57 4kj 0 5mol应放出28 7kj热量 c对 d选项中前者是完全燃烧 故放出热量多 但是放热反应 h为负值 故 h1 h2 d错 k课标考纲展示 栏目链接 k课标考纲展示 易错警示 1 书写热化学方程式时 有些学生往往不注明物质状态 2 中和热 燃烧热都是指放热反应 比较它们的大小时 如果用焓变的值来表示 则要考虑正负符号 如果直接指明比较中和热或者燃烧热的大小 则比较它们的绝对值的大小 3 对一个给定的可逆反应 平衡移动时 体系的反应热随之发生变化 但热化学方程式后的 h不变 4 不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热反应还是吸热反应 栏目链接 高频考点2盖斯定律及应用 要点整合 k课标考纲展示 栏目链接 k课标考纲展示 b a l m g b g h2 c a g a l h3则 c a b 即 h3 h1 h2 方式二 若有 a a s m g b s h1 b c s m g d s h2 c a s d s b s c s h3则 c a b 即 h3 h1 h2 栏目链接 k课标考纲展示 例2已知 c s h2o g co g h2 g h akj mol 12c s o2 g 2co g h 220kj mol 1h h o o和o h键的键能分别为436 496和462kj mol 1 则a为 a 332b 118c 350d 130 栏目链接 d 令两个式子分别为 根据盖斯定律 将 2 可得2h2o g 2h2 g o2 g h 2a 220 kj mol 1由于在化学反应中断键吸热 成键放热 则4 462kj mol 1 2 436kj mol 1 496kj mol 1 2a 220 kj mol 1解得a 130 k课标考纲展示 栏目链接 针对训练 k课标考纲展示 栏目链接 k课标考纲展示 a 栏目链接 d k课标考纲展示 栏目链接 k课标考纲展示 易错警示 利用盖斯定律进行 h计算时的注意事项 1 合理进行方程式的叠加 热化学方程式的叠加类似于整式的运算 叠加时应遵循数学的运算规则 当需要