高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 铁的重要化合物学案课件 新人教版必修1.ppt

学案3铁的重要化合物 1 铁在地壳中的含量仅次于 居第四位 主要以和价化合物的形式存在 2 铁有两种氢氧化物 分别是和 它们可以分别由对应的与起反应而得到 3 铜盐都有毒 原因是 铜离子能与蛋白质作用 al 3 2 fe oh 2 fe oh 3 可溶性盐 碱溶液 使蛋白质变性 从而失去了生理活性 学点1铁的氧化物 铁盐 feo fe2o3 fe3o4 铁红 磁性氧化铁 2 3 2 3 黑色 红棕 黑色 2 化学性质 1 均为碱性氧化物 而不是碱性氧化物 2 与酸反应的离子方程式 feo fe2o3 fe3o4 fe3 红 fe3 fe2 例1 将铁粉 铜粉 fecl3溶液和cucl2溶液混合于某容器中充分反应 假定容器不参与反应 试判断下列情况下 溶液中存在的金属离子和金属单质 1 若铁粉有剩余 则容器中不可能有的离子是 铜单质 填 一定 或 可能 存在 2 若氯化铁和氯化铜都有剩余 则容器中不可能有的单质是 fe2 填 一定 或 可能 存在 fe3 cu2 一定 fe cu 一定 解析 本题涉及的反应有 fe 2fecl3 3fecl2 fe cucl2 cu fecl2 cu 2fecl3 2fecl2 cucl2 1 若铁粉有剩余 则容器中不可能有fe3 cu2 因为它们能发生上述 反应 2 若fecl3和cucl2都有剩余 则容器中一定没有fe cu 一定有fe2 1 向fecl3 cucl2的混合溶液中加入一定量的铁粉 充分反应后仍有固体存在 则下列判断不正确的是 a 加入kscn溶液一定不变红色b 溶液中一定含fe2 c 溶液中一定不含cu2 d 剩余固体中一定含cu 解析 根据反应2fe3 fe 3fe2 2fe3 cu 2fe2 cu2 fe cu2 fe2 cu 因为剩余固体 所以固体中应含有cu 溶液中一定不含fe3 一定含有fe2 据此现象cu2 不能确定是否存在 c 学点2铁的氢氧化物 5 fe oh 2是一种白色于水的固体 6 fe oh 3是一种色于水的固体 7 写出fe oh 2 fe oh 3与酸反应的离子方程式 8 fe2 与碱常温下生成色的fe oh 2 沉淀迅速变为 最后变为 反应的化学方程式 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 9 fe oh 3受热分解 思考 fe oh 2与hno3的反应产物是fe2 吗 不是 因为hno3具有强氧化性 应生成fe3 不溶 红褐 不溶 fe oh 2 2h fe2 2h2o fe oh 3 3h fe3 3h2o 白 灰绿色 红褐色 2fe oh 3 fe2o3 3h2o 1 fe3 fe2 的检验 2 fe oh 2的制备 1 操作将吸有naoh溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐溶液的液面以下 缓慢挤出naoh溶液 2 原理fe2 2oh fe oh 2 3 注意事项 fe2 必须是新制的并放入fe粉 以防fe2 被氧化成fe3 除去溶液中溶解的o2 其方法是加热煮沸naoh溶液和新制亚铁盐溶液 加铁粉 胶头滴管末端插入试管内亚铁盐溶液的液面以下 必要时可在液面上加植物油或苯进行液封 例2 在如图3 2 4装置中 用naoh溶液 铁屑 稀h2so4等试剂制备fe oh 2 图3 2 4 1 在试管 里加入的试剂是 2 在试管 里加入的试剂是 3 为了制得白色fe oh 2沉淀 在试管 和 中加入试剂 打开止水夹 塞紧塞子后的实验步骤是 4 这样生成的fe oh 2沉淀能较长时间保持白色 其理由是 稀h2so4 铁屑 naoh溶液 处排出h2的纯度 当排出h2纯净时 夹紧止水夹 检验试管 出口 试管 中反应生成的h2充满试管 和试管 且外界空气不容易进入 解析 2 要证明某溶液中不含fe3 而可能含fe2 进行如下实验操作时 最佳顺序是 加入足量氯水 加入足量kmno4溶液 加入少量kscn溶液a b c d 解析 本题检验方法的关键是fe3 遇scn 反应呈现红色 而fe2 遇scn 不显红色 加入kscn溶液不