专题：质量守恒定律及其应用14599.doc

专题：质量守恒定律及其应用的复习一、质量守恒定律1、 定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2、定律的理解（1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。（2）“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。（3）“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。（4）“质量守恒”是目的。定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒3、质量守恒定律的原因：（1）原子种类没有改变；（2）原子数目没有增减；（3）原子质量没有变化。4、 定律的宏观、微观解释化学反应的实质是参加反应的原子重新组合形成新物质的过程。即化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。二、中考题型归类（一）解释化学反应中有关实验事实1镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？2成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变化黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。（二）应用质量守恒定律的应用范围1下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）A水结成冰前后，质量保持不变 B50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（ ） A 5g水受热变成5g水蒸气 B 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C 100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D 木炭燃烧后质量减少3化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列中的( )物质种类；分子种类；分子数目；原子种类；原子数目；原子质量A B C D4有下列事实：蜡烛燃烧后，其质量减少； 铁制品生锈后，其质量增加；水加热沸腾一段时间后质量变小石灰水放在敞口的容器内，其质量增加。其中符合质量守恒定律的是( )A B C D（三）推断物质的组成例1: 生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气 二氧化碳 + 水。以下关于有机物组成元素推断正确的是( )A只含碳元素 B只含碳元素和氢元素 C一定含碳、氢和氧元素 D一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素例2：将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是（ ）A 一定含有碳、氢两种元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D 只含有碳元素练习：1某纯净物M稍加热就分解为氨气、二氧化碳和水。根据实验事实能得出的结论是( )AM由四种元素组成 BM是氧化物 CM有水 DM很稳定2 我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突破，用某些物质在高强电场中，有催化剂的条件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件下可转化成金刚石的是( ) A. 氯化钠 B. 酒精 C. 氮气 D. 硫酸钠3、2008年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO24.通过学习氧气的性质，知道镁在氧气中燃烧会生成白色固体物质。但某学习小组的同学发现在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。为了探究其原因，他们做了以下工作：提出问题淡黄色固体物质的成分是什么？查阅资料通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：物 质MgOMgCl2Mg3N2Mg(NO3)2MgCO3Mg(OH)2颜 色白色白色淡黄色白色白色白色某同学推断产物中一定不存在氯化镁，你认为他的理由是；提出猜想分析以上资料，同学们认为淡黄色的固体可能是镁与空气中的（填写化学式）反应生成的；实验探究如果让你设计实验验证上述猜想，你的方案是；实验结论根据实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生反应的化学方程式：、；、某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中（） .只含有碳、氢两种元素 只含有碳、氧两种元素 .含有碳、氢、氧三种元素无法确定（四）确定物质的化学式例： 一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 = 4NO + 6H2O ，则X的化学式为( )AN2 BNO2 CNH3 DN2O5（五）确定物质的质量例：1 在化学反应A + 2B = 2C + D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为( ) A8g B24g C12g D16g2、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/ g82205反应后质量/ g待测10813下列说法正确的是（ ） A反应后X的质量为6 gB.该反应的反应物是X、Y C.参加反应的X、Z的质量比是1：3D. Y、Q的相对分子质量比一定为1：1练习在化学反应A+B=C中，5克A的足量的B反应生成8克C，则参加反应的B的质量是某反应2A + B = 3C，已知m g A和n g B能完全反应，现有2m g A和足量的B反应，最后可得C为设有a g氯酸钾和b g二氧化锰，混合后加热至完全反应，可得到c g氯化钾，根据质量守恒定律，应得到氧气的质量为一定量的氯酸钾与1.5g二氧化锰混合加热，完全反应后，残留的固体质量为m g，收集到n g气体，则原氯酸钾的质量为（六）判断化学反应的类型1、将25克甲物质、5克乙物质、10克丙物质混合加热，使之发生化学反应，经分析知反应后混合物中含10克甲、21克丙，还含有一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的式量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别表示它们化学式，则它们之间所发生反应的化学方程式是。2、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/ g82305反应后质量/ g待测10813这个反应是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应（七）确定反应物或生成物的质量比在反应X + 2Y = R + 2M中，已知R与M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX和Y完全反应后生成4.4g R。则反应中Y和M的质量比为 A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.49:9（八）确定物质的相对分子质量 有化学反应2A+B=C+2D，若A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为A 85.5 B 117 C58.5 D55.8我会算1在化学反应A + B = C + D中，7gA和9gB恰好完全反应，生成C的质量恰好是D的质量的3倍，则生成C的质量是。2在化学反应A+B2AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。将10gA与8gB2充分反应，则生成AB2的质量是( ) A.10g B.13g C.16g D.18g3在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量(g)20508030反应后的质量(g)010010x请根据质量守恒定律判断x的值A50 B40 C10 D704在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是物质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)X26212A该变化的基本反应类型是分解反应 B反应后物质M的质量为l3gC反应中N、P的质量比为5：4 D物质Q可能是该反应的催化剂5（08湖北恩施）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量（g）64324005反应后质量（g）待测2567205下列说法中错误的是Aa和b是反应物，d可能是催化剂。B反应后a物质的质量为464gCc物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：17、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量