高考化学一轮复习 第8章 化学反应与能量.ppt

必考部分 第八章 化学反应与能量 高考命题分析 真题体验 1 2012 重庆 12 肼 h2nnh2 是一种高能燃料 有关化学反应的能量变化如图所示 已知断裂1mol化学键所需的能量 kj n n为942 o o为500 n n为154 则断裂1moln h键所需的能量 kj 是 a 194b 391c 516d 658 答案 b 2 2012 全国 9 反应a b c h 0 分两步进行 a b x h 0 x c h 0 下列示意图中 能正确表示总反应过程中能量变化的是 答案 d 解析 本题考查化学反应与能量变化 意在考查考生对能量变化的判断能力 总反应为放热反应 则a b的总能量大于c的总能量 反应 为吸热反应 则a b的总能量小于x的总能量 反应 为放热反应 则x的总能量大于c的总能量 d项正确 3 2012 江苏 10 下列有关说法正确的是 a caco3 s cao s co2 g 室温下不能自发进行 说明该反应的 h 0b 镀铜铁制品镀层受损后 铁制品比受损前更容易生锈c n2 g 3h2 g 2nh3 g h 0 其他条件不变时升高温度 反应速率v h2 和h2的平衡转化率均增大d 水的离子积常数kw随着温度的升高而增大 说明水的电离是放热反应 答案 b 解析 本题考查化学反应原理 综合性强 该反应是气体体积增大的反应 即熵增大的反应 而反应不自发 说明反应为吸热反应 即 h 0 a项错 受损后铁铜构成原电池 铁作负极 加快了铁的腐蚀 b项正确 该反应为放热反应 升高温度平衡逆向移动 h2的转化率减小 c项错 升高温度促进了水的电离 c h c oh 均增大 kw增大 说明水的电离为吸热过程 d项错 4 2012 浙江 10 以铬酸钾为原料 电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下 答案 d 解析 本题是电解法在制备物质中的具体应用 分析该制备时 重点要把握其中的k2cro4在转变为k2cr2o7的过程中没有发生化合价的变化 所以要抓住是由于溶液的ph变化实现目标物的合成 制备的过程是通过电解的方法改变溶液的ph来实现 阴极的反应是2h2o 2e 2oh h2 阳极为2h2o 4e o2 4h 电解过程中阳极区的c h 增大 5 2012 四川 11 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪 负极上的反应为 ch3ch2oh 4e h2o ch3cooh 4h 下列有关说法正确的是 a 检测时 电解质溶液中的h 向负极移动b 若有0 4mol电子转移 则在标准状况下消耗4 48l氧气 c 电池反应的化学方程式为 ch3ch2oh o2 ch3cooh h2od 正极上发生的反应为 o2 4e 2h2o 4oh 答案 c 解析 本题考查的是原电池和电解池原理 原电池电解质溶液中 阳离子移向电池的正极 a项错误 根据负极电极反应式以及电子守恒原理 有0 4mol的电子转移时 消耗氧气为0 1mol 标况下体积为2 24l b项错误 该酸性燃料电池的正极反应式为 o2 4e 4h 2h2o d项错误 将正负极电极反应式相加得电池反应方程式 ch3ch2oh o2 ch3cooh h2o c项正确 点评 写电极反应式时要注意