中考科学总复习 第23课时 溶液（考点管理+归类探究+易错警示+限时集训）课件 新人教版.ppt

第23课时溶液 考点管理 1 溶液 悬浊液 乳浊液 了解 1 溶液的组成 由 和 组成 质量关系 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 2 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 是指在一定 下 一定量 里 继续溶解同种溶质的溶液 前提条件 理解饱和溶液与不饱和溶液应注意前提条件是 一定温度 一定量的溶剂 溶质 溶剂 温度 溶剂 不能 相互转化 饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 对大多数固体物质而言 注意 对于少数溶解度随温度升高而降低的物质而言 如熟石灰 不饱和溶液变为饱和溶液采用改变温度的方法时应升高温度 区别 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 3 浊液特征 的混合物 悬浊液 固体小颗粒分散于液体中形成的不均一 不稳定的混合物 乳浊液 小液滴分散于液体中形成的不均一 不稳定的混合物 2 固体物质的溶解度 理解 含义 在 下 某物质在 里达到 时所能溶解的 不均一 不稳定 一定温度 100g溶剂 饱和状态 溶质的质量 定量 溶解度是对物质 的定量表示 影响因素 大多数固体的溶解度随温度的升高而升高 如 kno3 少数固体的溶解度受温度影响不大 如 nacl 极少数固体的溶解度随温度的升高而降低 如熟石灰 溶解度曲线 表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线 曲线上的点表示该物质在相应温度下的溶解度 注意 理解溶解度的概念应注意前提条件是 一定温度 100g溶剂 饱和状态 由于溶解度规定了一定温度下100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量 因此溶解度的大小与溶质 溶剂的多少无关 溶解性 溶质 溶剂的性质 温度 3 物质的结晶方法 理解 1 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质的溶液 2 适用于溶解度受温度影响较大溶质的溶液 4 溶质质量分数 掌握 状态 计算时溶液不一定饱和 蒸发溶剂 冷却热饱和溶液 稀释 进行有关溶液的稀释 或浓缩 的计算时 分析的关键是稀释 或浓缩 前后 溶液配制 器材 步骤 注意 溶质的质量分数是溶质质量占溶液质量的多少 当已知溶液体积时应根据密度公式转化为质量 溶质质量不变 天平 量筒 烧杯 玻璃棒 药匙 胶头滴管 计算 称量 溶解 装瓶贴标签 1 2013 菏泽 下列有关溶液的叙述正确的是 a 稀溶液一定是不饱和溶液b 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液c 溶质的溶解度都随着温度的升高而升高d 溶质在溶解过程中 有的放出热量 有的吸收热量 解析 溶解过程中既有吸热 又有放热 吸热与放热平衡时 溶液温度没有明显变化 d 2 2013 鄂州 如图23 1所示a b两种固体物质的溶解度曲线 下列说法中正确的是 图23 1 d a a b两种物质的溶解度都随温度的升高而减小b 在t2 时 b物质的溶解度比a物质的溶解度大c 在t1 时 a物质饱和溶液的溶质质量分数大于b物质饱和溶液的溶质质量分数d 在t2 时 将20ga物质加入到100g水中 充分溶解后得到的是a物质的不饱和溶液 3 2013 淮安 如图23 2所示是利用nacl固体配制生理盐水的主要操作 其中错误的是 图23 2 解析 溶解不能在量筒中进行 d 4 2012 上海 一定温度下 向如图23 3所示烧杯中加入一定质量的水 仅有部分晶体溶解 所得溶液与原溶液相比 说法正确的是 图23 3a 溶剂的质量增加 溶液颜色变浅b 溶质溶解度不变 溶液颜色变深c 溶质的质量增加 溶液颜色变深d 溶质溶解度不变 溶液颜色不变 d 解析 因原溶液是饱和溶液 加溶剂后 溶质增加 溶剂增加 溶液增加 但由于温度不变 溶解度不变 前后两种状态都是同温度下的饱和溶液 溶质质量分数相同 颜色相同 5 2012 梅州 下表是nacl nh4cl在不同温度时的溶解度 1 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 2 20 时 将40gnacl加入到100g水中充分搅拌后 所得溶液的质量为 g 3 40 时 要使接近饱和的nh4cl溶液变为饱和溶液 下列方法中一定能达到目的的是 填序号 升高温度 加溶质nh4cl 加水 恒温蒸发水b nacl 136 归类探究 类型之一了解溶液 2013 河北 20 时 取甲 乙 丙 丁四种纯净物各20g 分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中 充分溶解 其溶解情况如下表 下列说法正确的是 a 所得四杯溶液都是饱和溶液b 丁溶液的溶质质量分数最大c 20 时四种物质溶解度的关系为 丙 乙 甲 丁 c d 四杯溶液中溶剂的质量大小为 丙溶液 乙溶液 甲溶液 丁溶液 解析 甲 乙 丁中有固体剩余 说明是饱和溶液 丙没有固体剩余 可能恰好饱和 也可能不饱和 点悟 判断溶液是否饱和的方法是一定温度下 一定量溶剂里是否能继续溶解同种溶质 2012 宁波 一定温度下 有一杯食盐水 杯底尚有少量食盐固体不能溶解 现将新鲜的萝卜块放入其中 放置一段时间 则下列说法错误的是 a 原食盐水一定是饱和溶液b 萝卜块质量一定减少c 杯中的食盐固体一定全部溶解d 溶液的质量一定增加 解析 一定温度下 有一杯食盐水 杯底尚有少量食盐固体不能溶解 原食盐水一定是饱和溶液 向新鲜的萝卜中加饱和的食盐水 饱和食盐水会将萝卜中的水分吸收 所以萝卜块质量一定减少 但食盐不一定全部溶解 c 类型之二理解溶解度曲线 2013 金华 如图23 4所示是a b两种物质的溶解度曲线 下列叙述错误的是 图23 4a 30 时 向100克水中加入25克a物质 充分溶解后所得溶液是饱和溶液 b b a物质的饱和溶液从30 降温到10 变成不饱和溶液c b物质的饱和溶液从30 降温到20 其溶质质量分数减小d 30 时 将b物质的不饱和溶液转变为饱和溶液 可以采取恒温蒸发溶剂的方法 解析 a的溶解度随温度升高而增大 当饱和溶液降温时 将会有晶体析出 溶液仍然饱和 2013 泰安 如图23 5是a b c三种固体物质的溶解度曲线 下列分析不正确的是 图23 5a 50 时 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a b c d b 50 时 把50ga放入50g水中能形成75ga的饱和溶液c 将c的饱和溶液变为不饱和溶液 可采用降温的方法d 分别将三种物质的饱和溶液从50 将至20 时 所得溶液溶质质量分数大小关系是b c a 解析 将三种物质的饱和溶液从50 将至20 时 a b虽有晶体析出 c变为不饱和溶液 但20 时溶质质量分数大小关系是b a c 点悟 固体溶质的溶解度受外界温度及溶质 溶剂性质的影响 与压强 溶质 溶剂的性质无关 溶液的溶质质量分数需分析溶液是否饱和 类型之三掌握溶质质量分数的分析与计算 2013 兰州 欲配制100g质量分数为10 的氢氧化钠溶液 下列说法中不正确的是 a 用托盘天平称取10 0g氢氧化钠b 氢氧化钠易潮解 应放在玻璃器皿中称量c 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒d 将配好的溶液装入试剂瓶中 塞好瓶塞并贴上标签 解析 配制溶液中所需的仪器有 天平 药匙 量筒 滴管 烧杯 玻璃棒 其中玻璃仪器是量筒 烧杯 玻璃棒 玻璃棒的作用是加快溶解 c 预测变形 实验室要配制100克溶质质量分数为15 的硝酸钾溶液 1 配制溶液需完成计算 称量 等四个步骤 2 下列会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有 a 硝酸钾中有杂质b 称量时使用了生锈的砝码c 用量筒量取水时 仰视读数d 配制完成后移取液体时有部分溅出 溶解 装瓶贴标签 ac 解析 溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值 所配制的溶液溶质质量分数偏小的原因可能是溶质偏少或溶剂偏多引起的 量取水的体积时仰视量筒读数 所量取的液体体积偏多 点悟 溶质的质量分数是溶质质量占溶液质量的多少 溶液的质量分数的大小可以根据溶质和溶剂质量的多少分析求解 易错警示 不理解坐标曲线表示因果关系致错 2013 义乌 科学研究中常用图像来表示两个量 x y 之间的关系 以使研究的关系变得直观明了 在某温度下 将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中 图23 6甲表示整个过程中温度的变化 图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系 小阳同学根据观察和思考 作出了如图丙所示的图像 此图像反映了该过程中 图23 6a 溶质的质量与时间的关系b 溶剂的质量与时间的关系c 溶质的溶解度与时间的关系d 溶质的质量分数与时间的关系 错解 c 错因分析 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低 分析时只注重温度对溶解度的影响 而忽略开始和结束时溶液的温度相同 溶解度