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常考专题讲座 六 化学平衡移动前后常见物理量的变化规律探析 命题研究 化学平衡是中学化学原理的重要内容 也是高考的热点和重点内容 在化学平衡移动前后 有多个物理量发生变化 分析这些物理量的变化 不仅能够考查学生对化学反应速率 化学平衡内容及其影响因素的理解程度 还能将两者联系起来 综合考查学生对该部分内容的综合理解 应用能力 高考常以选择题或非选择题的一部分的形式考查 也常结合图表 同时考查学生从图表中获取信息 运用数据得出结论的能力 热点分析 化学平衡是有条件的平衡 当条件发生改变时 化学平衡状态就会被破坏 在新的条件下建立起新的平衡 化学平衡移动前后 某些物理量也随之变化 巩固练习 解析 选d a和b具有的总能量高于c和d具有的总能量 说明该反应是放热反应 正向焓变小于零 a错 升高温度平衡逆向移动 a的转化率减小 b错 增大压强平衡逆向移动 放出的热量减少 但平衡常数不变 平衡常数只与温度有关 c错 加催化剂可加快反应速率 但是不影响平衡移动 故焓变不变 d对 解析 选b 由 知升高温度 生成物浓度增加 平衡向正反应方向移动 正反应吸热 由 知 增大压强 逆反应速率大于正反应速率 则该反应为气体体积增大的反应 故b项符合 解析 选d 从图中得出 随着压强的增大 a的转化率降低 平衡向逆反应方向移动 注意考虑b物质呈固态 故at1 则依据图中曲线变化知 升高温度a的转化率增大 平衡向正反应方向移动 故正反应为吸热反应 即 h 0 又 s 0 所以该反应在高温下自发进行 c错误 若t20 所以该反应一定能自发进行 d项正确 解析 选b 由于温度升高 b的转化率增大 说明平衡正向移动 推知该反应是吸热反应 a错 在t1温度下 由a点达到平衡时 b的转化率不断减小 若采取加压措施 结合化学方程式可知b的转化率会不断增大 故c错 在t2温度下 c点达到平衡状态过程中b的转化率增大 说明该过程v 正 v 逆 d错 解析 选a 由于t2时刻 反应再次达到平衡后的反应速率大于原平衡时的反应速率 则可判断t1时正反应速率减小 而逆反应速率增大 平衡向逆反应方向移动 a项正确 1 反应开始至达到平衡时 用d表示该反应速率为 2 该反应的化学平衡常数k的数值为 保留两位小数 3 下列措施能增大b的转化率的是 a 再加入2mola和1molbb 保持体积不变通入1molbc 移出部分物质dd 再加入2mola 1molb和0 6mold 4 在t 时 相同容器中 若开始时加入0 2mola 0 8molb 0 9mold 0 5mole反应 达到平衡后 a的浓度 0 2mol l 填 大于 小于 或 等于 理由是 答案 1 0 1mol l min 2 1 69 3 a c d 4 小于温度不变 平衡常数不变 若加入0 8mola 1 0
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