高考化学总复习 第五单元 第3节 硫及其化合物配套课件.ppt

第3节 硫及其化合物 1 掌握非金属硫及其重要化合物的主要性质 了解硫及其 化合物的应用 2 了解硫的氧化物对大气的污染及其防治 回归教材 一 硫 1 存在 硫化物 硫酸盐 硫元素广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 化合态的硫主要以 和 的形式存在 2 物理性质硫俗称 是一种 色晶体 质脆 易研成粉末 不溶于 微溶于 易溶于cs2 用于洗 涤沾有硫的容器 硫黄 淡黄 水 酒精 3 化学性质 1 氧化性 fe s 2cu s s h2 h2s fes cu2s so2 2 还原性 s o2 二 二氧化硫 1 物理性质 无 刺激性 毒 大 易 易 二氧化硫是 色 有 气味的有 气体 密度比空气 液化 溶于水 2 化学性质 1 与水反应 so2溶于水的反应是一个可逆反应 化学方 程式为 so2 h2o h2so3 2 与碱 naoh 反应 n so2 n naoh 1 2生成na2so3 n so2 n naoh 1 1生成nahso3 1 2 n so2 n naoh 1 1生成nahso3和na2so3 3 与碱性氧化物反应 在煤中加入少量生石灰对煤进行脱硫处理 少用原煤作燃料 开发新能源 都能减少so2排放 反应的化学方程式 so2 2naoh na2so3 h2o so2 naoh nahso3 cao so2 caso3 2caso3 o2 2caso4 4 二氧化硫中硫元素呈 价 为中间价态 可以表现 但以还原性为主 能被cl2 br2 i2 h2o2 kmno4等氧化剂氧化 与氧气反应的化学方程式 与氯水反应的化学方程式 5 so2能使 褪色 加热又会使其恢复原来的颜色 品红溶液可检验so2气体 但so2不能漂白酸碱指示剂 4 氧化性和还原性 cl2 so2 2h2o 2hcl h2so4 品红溶液 三 浓硫酸 1 物理性质 无 高 不 放出 浓硫酸是一种 色粘稠状液体 硫酸是一种 沸点 挥发的强酸 溶于水 能以任意比和水混溶 浓硫酸溶于水时会 大量的热 2 浓硫酸的特性 有机物中的氢 氧原子按2 1的比例 6 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o c 2h2so4 浓 co2 2so2 2h2o 1 浓硫酸具有很强的腐蚀性 若实验时不小心溅到皮肤上 应先用布擦干 后用小苏打溶液冲洗 不能直接用清水冲洗 若实验时滴落在桌面上 则先用布擦干 再用水进行冲洗 2 浓硫酸能氧化除au pt以外的所有金属 其还原产物是so2而不是h2 常温下 fe al遇浓硫酸发生 钝化 3 浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性 一定量的浓硫酸参加反应 应注意随着h2so4的消耗 会慢慢地变成稀硫酸 所以足量的cu与浓硫酸反应 产生的so2的物质的量要小于浓硫酸的物质的量的一半 1 原理 盐酸 硝酸的特性 2 检验方法 向待测溶液中加入 排除 等离子的干扰 注意一般不用稀硝酸 因为稀硝酸能将 氧化成 而被漏检 然后加入 现象 不溶于 足量盐酸 bacl2溶液 有白色沉淀生成 1 下列关于二氧化硫性质的说法不正确的是 自主测评 a 2013年四川高考 二氧化硫可广泛用于食品的漂白b 2013年广东高考 用so2漂白纸浆和草帽辫c 2013年广东高考 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 说明浓硫酸有脱水性和强氧化性d 2013年上海高考 将so2气体通入bacl2溶液 未见沉淀生成 然后通入cl2气体 有沉淀生成 解析 so2可被人体吸收进入血液 对全身产生毒性作用 它能破坏酶的活力 影响人体新陈代谢 对肝脏造成一定的损害 故不可用于食物漂白 a错误 so2具有漂白性 常用于漂白纸浆和草帽辫 b正确 浓硫酸滴到蔗糖表面 因脱水性使蔗糖脱水炭化 因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体 所以蔗糖固体变黑膨胀 c正确 so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl bacl2 h2so4 baso4 2hcl d正确 答案 a 浓硫酸的反应 下列实验不合理的是 2 用下图所示实验装置 夹持仪器已略去 探究铜丝与过量 a 上下移动 中铜丝可控制so2的量b 中选用品红溶液验证so2的生成c 中选用naoh溶液吸收多余的so2d 为确认cuso4生成 向 中加水 观察颜色 解析 上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小 从而可以控制反应生成so2的量 a正确 so2可使品红溶液褪色 b正确 so2有毒 可用naoh溶液吸收多余的so2 c正确 铜与浓硫酸反应后 浓硫酸过量 向 中加水可能发生危险 应待反应液冷却后 慢慢倒入盛水的小烧杯中 并不断搅拌 观察颜色 d错误 答案 d 3 下列变化的实质相似的是 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 二氧化硫能使品红溶液 溴水褪色 氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 常温下浓硫酸用铁的容器存放 加热条件下浓硫酸能与木炭反应 浓硫酸能在白纸上写字 氢氟酸能在玻璃上刻字 a 只有 c 只有 b 只有 d 全部 解析 浓硫酸是由于其吸水性 浓盐酸是由于其挥发性 二氧化硫是化合漂白 hclo是氧化漂白 二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用 而使溴水褪色发生了氧化还原反应 so2 br2 2h2o h2so4 2hbr 两者都能和浓硫酸反应 但是hi与浓硫酸发生了氧化还原反应 h2so4 2hi i2 so2 2h2o 两者都体现了浓硫酸的强氧化性 前者是由于浓硫酸的脱水性 后者是由于氢氟酸的腐蚀性 4hf sio2 sif4 2h2o 答案 b 4 下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 a so2使溴水褪色证明so2有还原性b 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 说明氯气的氧化性大于次氯酸c so2能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色 说明so2具有漂白性d 在滴有酚酞的na2co3溶液中加入bacl2溶液 溶液褪色 说明bacl2溶液具有酸性 因为二氧化硫具有还原性 c项错误 co3水解使溶液呈碱性 解析 so2使溴水褪色发生反应 so2 br2 2h2o h2so4 2hbr 说明so2具有还原性 a项正确 次氯酸的氧化性大于氯气 b项错误 so2使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色 是 2 在na2co3溶液中加入bacl2溶液时生成baco3沉淀 溶液红色褪去 d项错误 答案 a 5 用4种溶液进行实验 下表中 操作及现象 与 溶 液 不符的是 解析 bacl2溶液中通入so2不发生反应 但再加入氯水时 溶液中的h2so3被氧化成h2so4 so4与ba2 反应生成白色沉淀 a项相符 ca clo 2溶液中通入co2生成caco3沉淀和hclo 溶液变浑浊 再加品红溶液 品红被hclo氧化而褪色 b项相符 ca oh 2溶液中通入so2溶液变浑浊 继续通so2至过量 caso3转化成可溶的ca hso3 2 浑浊消失 再加入足量naoh溶液时又生成caso3沉淀 又变浑浊 c项相符 nh4hco3受热分解产生co2 h2o nh3 其物质的量之比为1 1 1 将混合气体通入ca oh 2溶液中产生浑浊 当通入过量混合气体时 浑浊不会消失 d项不符 答案 d 2 重点一 co2和so2的比较 co2和so2在性质上的相似点很多 如都是酸性氧化物 都为弱酸的酸酐 均与bacl2不反应 能与ca oh 2 ba oh 2等碱反应生成白色沉淀 不同点主要表现在so2具有漂白性 可使品红褪色 co2不具有漂白性 通过nahco3饱和溶液时 由于酸性h2so3 h2co3 所以so2能与nahco3反应放出co2 但co2不反应 so2中s为 4价 未达到最高价态 故so2有还原性 但co2不具有还原性 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊 若通入的气体过量 则沉淀都消失 1 co2 so2的鉴别 2 除去co2中so2的方法 1 利用so2的还原性 通入酸性高锰酸钾溶液 氯水 溴 水等溶液中 2 利用h2so3与h2co3的酸性强弱 把混合气体通过盛有 饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 例1 下列溶液中 不能鉴别co2 so2气体的是 能除去co2中so2杂质气体的是 石灰水 稀硝酸 kmno4溶液 溴水 酸化的ba no3 2溶液 品红溶液 a c b d 解析 so2和co2都是酸性气体 都能使澄清石灰水变浑浊 但so2气体具有漂白性 还原性和氧化性 中通入so2有遇空气变红棕色的气体生成 且 中还有白色沉淀生成 只有 不能鉴别二者 均与so2反应 均能除去so2 但 中又生成新的气体杂质no 所以只有 可以 品红溶液只能鉴别so2气体 不能用来除去so2气体 答案 ac 拓展应用 不论以何种比例混合 将甲和乙两种混合气体同时通入过 量的丙溶液中 一定能产生沉淀的组合是 a c b d baso4沉淀 中如果nh3的量太少 则只能生成hco3 不能 生成co3 无沉淀产生 解析 中澄清石灰水过量时产生caco3 caso3沉淀 中ba oh 2过量产生baco3沉淀 中so2和ba no3 2溶液发生氧化还原反应产生baso4沉淀 中no2溶于水产生hno3 hno3 so2和bacl2在该溶液中发生氧化还原反应产生 2 答案 a 例2 下列化学实验事实及解释都正确的是 a 向na2so3溶液中加入硝酸酸化的ba no3 2溶液 有白色沉淀出现 说明na2so3溶液已经变质b 某溶液中加入盐酸产生无色气体 该气体能使澄清石c 某溶液中加入bacl2溶液 产生白色沉淀 加稀硝酸后 2 白色沉淀不溶解 也无其他现象 说明该溶液中一定含有so4 d 取少量久置的na2so3样品溶于水 加过量盐酸有气体产生 然后加bacl2溶液 产生白色沉淀 说明na2so3样品已部分变质 答案 d 二氧化硫 浓硫酸性质的探究 在实验设计与评价试题中 有关检测物质组成的实验设计是最为常见的一类考题 需要注意的是 在离子检测 气化后的成分检测的过程中 要严格掌握离子检测 气体成分检测的先后顺序 防止各成分检验过程中的相互干扰 解答有关检测物质组成实验的流程设计问题 常见的解题思路如下 方法一 取少量固体试样 溶于水配成溶液 检测溶液中存 在的阴 阳离子 得出实验结论 方法二 取少量固体试样 在氧气流等中反应 检测所产生 的物质 如气体 得出实验结论 方法三 取少量试样 加酸 或碱 溶液使其气化 检测气体 的成分 得出实验结论 采用最合理的实验要求考虑反应原理 药品和装置 操作步骤 若试题只给出部分药品和装置 则应给出必要的补充 若有剩余 则应进行筛选 要重视药品的名称 如有些药品的准确描述为 无水硫酸铜 澄清石灰水 酸性高锰酸钾溶液 浓硫酸 饱和nahco3溶液 naoh溶液等 此外也应注意某些仪器的规格 例3 某研究小组按图示方向将a装置与d e f g装置相连 设计实验 请你帮助完成下列实验报告 并提出相应合理的实验方案 实验目的 研究铁与浓硫酸的反应 实验药品 铁钉 浓硫酸 酸性kmno4溶液 品红溶液 cuo 实验步骤 填完上述实验报告并回答下列问题 1 连接好装置后 盛放药品前 首先要进行 操作 2 为了测定产生的so2的量 实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生 再加足量的bacl2溶液至沉淀完全 然后进行 干燥 称量 为判断沉淀是否完全 应该进行的操作是 3 若 2 中所得沉淀的质量为mg 则反应产生的so2在标 准状况下的体积为 l 列出计算式即可 解析 本实验的目的是探究铁与浓硫酸的反应 将足量铁钉加入浓硫酸中 未见明显现象 这是因为常温下铁遇浓硫酸发生钝化现象 铁钉的表面生成了致密的氧化物薄膜 阻止了浓硫酸和金属的反应 点燃a g处酒精灯 发生反应 2fe 6h2so4 浓 fe2 so4 3 3so2 6h2o 由于铁是足量 的 随着硫酸浓度的变稀 继而发生 fe h2so4 稀 feso4 h2 fe fe2 so4 3 3feso4 由于so2有还原性 故使d中酸性kmno4溶液颜色变浅 mg沉淀是baso4的质量 原来so2 因此被还原的h2so4的物质的量为 a m 233 mol 故反应产生so2的体积为22 4 a m 233 l 的浓硫酸中除去被沉淀的so以外 其他so均被还原为 答案 铁在浓硫酸中常温钝化 变浅 2fe 6h2so4 浓 fe2 so4 3 3so2 6h2o fe h2so4 稀 feso4 h2 fe fe2 so4 3 3feso4 1 检查气密性 2 过滤 洗涤 在上层清液中继续滴加bacl2溶液 若不 再产生沉淀则沉淀完全 3 22 4 a m 233 考点一 二氧化硫的性质及应用 1 能证明某气体为so2的实验是 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量naoh溶液中 再滴加bacl2溶液 有白色沉淀生成 该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中 能使溴水褪色 再滴加ba no3 2溶液有白色沉淀产生 a 都能证明c 均能证明 b 都不能证明d 只有 能证明 解析 co2也能产生 中的实验现象 酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯气也能使品红溶液褪色 实验 说明气体有还原性 结合后续实验现象说明该气