高考化学总复习 第八单元 第3节 盐类的水解配套课件.ppt

第3节 盐类的水解 1 了解盐类水解的原理 2 了解影响盐类水解程度的主要因素 3 了解盐类水解的应用 h 或oh 回归教材 一 盐类的水解 1 定义 离子 弱电解质 水溶液中盐电离出的 与水电离出的 结合生成 的反应 2 实质 弱酸根或弱碱阳离子 盐电离出的 和水电离出的 结合生成难电离的弱酸 或弱酸根离子 或弱碱 从而 水的电离平衡 使溶液呈现一定的酸碱性 3 特征 逆 吸热 盐类水解反应是中和反应的 反应 是 反应 h 或oh 促进 4 表示 一般盐类水解程度很小 水解产物很少 在书写盐类水解方程式时要用 连接 产物不标 或 不把产物 如nh3 h2o h2co3等 写成其分解产物的形式 1 多元弱酸盐的水解分步进行 以第一步为主 一般只写 第一步水解的离子方程式 例如na2co3水解 2 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完 例如fecl3水解 5 规律 有 才水解 无 不水解 越 越水解 都弱 水解 谁强显谁性 同强显中性 弱 弱 弱 共 中性 酸性 碱性 二 影响盐类水解的因素 1 内因 越弱 nahco3 ch3coona 2 外因 正反应 增大 增大 1 温度 盐的水解反应是吸热反应 升高温度 水解平衡向 方向移动 水解程度 水解产生的离子浓 度 正反应 减小 增大 正反应 2 浓度 增大盐的浓度 根据平衡移动的原理 可使水解平衡向 方向移动 水解程度 水解产生的离子浓度 稀释盐溶液 根据平衡移动的原理 可使水解平衡向 方向移动 水解程度 水解产生 的离子浓度 增大 减小 3 加入酸或碱 水解显酸性的盐溶液中加入碱 盐的水解 水解显酸性的盐溶液中加入较强的酸 盐的水解 同理水解显碱性的盐溶液中加入酸 会 盐的水解 水解显碱性的盐溶液中加入较强的碱 会 盐 的水解 促进 抑制 促进 抑制 1 下列说法不正确的是 b 水解反应nh4 h2o 自主测评 a 明矾能水解生成al oh 3胶体 可用作净水剂 nh3 h2o h 达到平衡后 升高温度平衡逆向移动c 制备alcl3 fecl3 cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d 盐类水解反应的逆反应是中和反应 解析 明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性 可作净水剂 a正确 水解反应为吸热反应 升高温度平衡正向移动 b错误 alcl3 fecl3 cucl2溶液蒸干会促进三者的水解 最终生成它们的氢氧化物 c正确 盐类水解反应是微弱的 可以说盐类水解反应的逆反应是中和反应 但不能说中和反应的逆反应的是盐类水解反应 d正确 答案 b 2 有 na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25ml 物质的量浓度均为0 1mol l 1 下列说法正确的是 a 三种溶液ph的大小顺序是 b 若将三种溶液稀释相同倍数 ph变化最大的是 c 若分别加入25ml0 1mol l 1盐酸后 ph最大的是 d 若三种溶液的ph均为9 则物质的量浓度的大小顺序是 解析 此三种溶液都为碱性溶液 为水解后呈现碱性 且h2co3的酸性小于ch3cooh的酸性 naoh为强碱 直接电离产生oh 所以当它们的ph相等时 浓度由大到小的顺序为 d错误 而浓度相同时 ph由大到小的顺序为 a错误 当稀释这三种溶液时 的水解程度增加 ph变化较小 而 的oh 的物质的量不变 所以ph变化最大 b错误 当这三种溶液中加入物质的量相等的盐酸后只有 仍为碱性 c正确 答案 c ch3cooh oh 下列说法正确的是 3 一定条件下 ch3coona溶液存在水解平衡 ch3coo h2o a 加入少量naoh固体 c ch3coo 增大b 加入少量fecl3固体 c ch3coo 增大c 稀释溶液 溶液的ph增大d 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液 c na c ch3coo c h c oh 答案 a 解析 加入少量naoh固体 会增大溶液中oh 的浓度 使平衡向左移动 c ch3coo 增大 a正确 加入少量fecl3固体 fecl3水解显酸性 ch3coona水解显碱性 在同一溶液中相互促进水解 c ch3coo 减小 b错误 稀释溶液 c oh 减小 溶液的ph减小 c错误 若c na c ch3coo c h c oh 则有c na c h c oh c ch3coo 不符合电荷守恒原理 d错误 4 漂白粉在溶液中存在下列平衡 clo h2o hclo oh 下列措施能提高其漂白效率的是 a 加h2ob 通入co2c 通入so2d 加少量naoh 解析 加h2o虽然使平衡向右移动 但hclo的浓度减小 降低漂白效率 a错误 通入co2与oh 反应 使平衡向右移动 hclo的浓度增大 提高漂白效率 b正确 so2与hclo反应 使hclo的浓度减小 降低漂白效率 c错误 naoh使平衡向左移动 使hclo的浓度减小 降低漂白效率 d错误 答案 b 5 2013年广东高考 50 时 下列各溶液中 离子的物 质的量浓度关系正确的是 a ph 4的醋酸中 c h 4 0mol l 1b 饱和小苏打溶液中 c na c hco c 饱和食盐水中 c na c h c cl c oh d ph 12的纯碱溶液中 c oh 1 0 10 2mol l 1 3 答案 c 重点一 盐类水解规律的拓展 1 谁弱谁水解 越弱越水解 如酸性 hcnch3coona 2 强酸的酸式盐只电离 不水解 溶液显酸性 如nahso4 例1 下列实验方案不能成功的是 a 通过测浓度均为0 01mol l 1的溶液的ph大小来鉴别盐酸和乙酸b 向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入nacl ch3coona来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质c 加热蒸发fecl3溶液制备fecl3晶体d 测浓度均为0 1mol l 1的nacl ch3coona溶液的ph来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质fe oh 3分解得fe2o3 而得不到fecl3晶体 答案 c 解析 加热蒸发过程fe3 水解 hcl挥发 促进fe3 水解 重点二 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 1 盐溶液水解生成难挥发性酸时 蒸干后一般得原物质 2 酸根阴离子易水解的强碱盐 如na2co3溶液等蒸干后可得到原物质 na2so3 aq na2so4 s 3 盐受热分解 如ca hco3 2 nahco3 kmno4 nh4cl固体受热易分解 因此蒸干灼烧后分别为ca hco3 2 caco3 cao nahco3 na2co3 kmno4 k2mno4 mno2 nh4cl nh3 hcl 4 还原性盐 在蒸干时会被空气中o2氧化 如 蒸干 例2 为了得到比较纯净的物质 使用的方法恰当的是 a 向na2co3饱和溶液中 通入过量的co2后 在加热的条件下 蒸发得nahco3晶体b 加热蒸发alcl3饱和溶液得纯净的alcl3晶体c 向febr2溶液中加入过量的氯水 加热蒸发得fecl3晶体d 向fecl3溶液里加入足量naoh溶液 经过滤 洗涤沉淀 再充分灼烧沉淀得fe2o3 解析 nahco3加热会分解 a错误 alcl3与fecl3在加 热蒸发的情况下 水解趋于完全 alcl3 3h2o al oh 3 fe oh 3 al2o3 3h2o fecl3 3h2ofe2o3 3h2o b c错误 3hcl 2al oh 3 3hcl 2fe oh 3答案 d 重点三 盐类水解的应用 酸性 2 配制或贮存易水解的盐溶液 如配制fecl3溶液时 先将它溶解在较浓的盐酸中 再加水至指定浓度 配制cuso4溶3 判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物如alcl3 fecl3溶液蒸干后得到al oh 3 fe oh 3 灼烧得到al2o3 fe2o3 cuso4溶液蒸干后得cuso4固体 nahco3溶液低温蒸干后可得nahco3固体 1 判断溶液的酸碱性 如nh4cl溶液因nh4的水解而显 液时 加入少量的h2so4 以抑制cu2 水解 7 物质的提纯 水解除杂 如mgcl2溶液中混有少量fe3 杂质时 因fe3 水解的程度比mg2 的水解程度大 可加入mgo或mg oh 2等 导致水解平衡右移 生成fe oh 3沉淀而除去 例3 下列有关问题与盐的水解有关的是 nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用nahco3与al2 so4 3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干cucl2溶液得到cu oh 2固体 a 仅 c 仅 b 仅 d 解析 nh4cl与zncl2溶液水解均显酸性 可以除去金生二氧化碳 可作灭火剂 草木灰的主要成分为碳酸钾 水解显碱性 而铵态氮肥水解显酸性 因而不能混合施用 碳酸钠溶液水解显碱性 而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠 将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开 因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞 cucl2溶液中存在水解平 衡 cucl2 2h2o cu oh 2 2hcl 加热时 hcl挥发使平 衡不断右移 最终得到cu oh 2固体 答案 d 属表面的锈 利用hco3与al3 两种离子水解相互促进 产 溶液中离子浓度大小的比较规律 1 考虑因素 1 电离和水解 电离 弱电解质的电离是微弱的 电离产生的微粒都非常少 同时还要考虑水的电离 如氨水溶液中 c nh3 h2o c oh c nh4 多元弱酸的电离是分步进行的 其主要是第一级电离 如在h2s溶液中 c h2s c h c hs c s2 hs h2o h2s oh 次要 2 大小比较 2 当盐中阴 阳离子不等价时 要考虑是否水解 水解分几步 如多元弱酸根的水解 则是 几价分几步 第一步为主 如na2s水解分二步 s2 h2o hs oh 主要 各种离子浓度大小顺序为 c na c s2 c oh c hs c h ch3coonh4 nh4hso4 c nh4 由大到小的顺序是 3 不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶液中其他离子对其影响 如在相同物质的量浓度的下列各溶液中 nh4cl 4 两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小 若酸与碱恰好完全反应 则相当于一种盐溶液 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余 则一般弱电解质的电离程度 盐的水解程度 要是要防止遗漏 如对nahco3溶液 要注意hco3既能发生水 3 解题策略 1 判反应 判断两种溶液混合时 是否发生化学反应 这一步主要目的是搞清楚溶液的真实组成 如果两种溶液混合后 有反应发生 那就要根据题给的条件判断怎么反应 反应后生成了什么物质 是否有物质过量 再确定反应后溶液的组成如何 2 写平衡 根据溶液的组成 写出溶液中存在的所有平衡 水解平衡 电离平衡 尤其要注意不要漏写在任何水溶液中均存在的水的电离平衡 这一步的主要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某些粒子浓度间的关系 在具体应用时主 解还能发生电离 3 列等式 根据溶液中的守恒原理 列出两个重要的等式 即电荷守恒式和物料守恒式 据此可列出溶液中阴阳离子浓度间的数学关系式 4 分主次 根据溶液中存在的平衡和题给条件 结合平衡的有关规律 分析哪些平衡进行的程度相对大一些 哪些平衡进行的程度相对小一些 再依此比较出溶液各粒子浓度的大小 这一步是溶液中粒子浓度大小比较最重要的一步 关键是要把握好上述电离平衡和水解平衡两大理论 树立 主次 意识 例4 下列物质的量浓度关系错误的是 a 等物质的量浓度的ha溶液与moh溶液等体积混合 c h c m c oh c a b ph相等的ch3coona naoh和na2co3三种溶液 c naoh c na2co3 c ch3coona c 物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合 c ch3coo 2c oh 2c h c ch3cooh d 0 1mol l 1的nahco3溶液 c na c oh c hco c h 答案 d 考点一 盐类水解的规律 1 改变下列条件 一定能促进盐类水解的是 a 升高温度b 增大压强c 加酸d 加碱解析 盐类的水解反应吸热 升高温度水解程度增大 答案 a 解析 盐类水解是吸热反应 升高温度nh4cl的水解程度增大 ph降低 a错误 通入少量hcl 抑制水解 b正确 c项不符合电荷守恒关系 c h c oh 错误 由于发生水答案 b 解的nh4极少 故c nh4 c h d错误 3 下列过程或现象与盐类水解无关的是 考点二 盐类水解的应用 a 纯碱溶液去油污b 铁在潮湿的环境下生锈c 加热氯化铁溶液颜色变深d 浓硫化钠溶液有臭味 发生 fe3 3h2o fe oh 3 3h 在加热条件下水解平衡 解析 碳酸钠水解显碱性 利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的 a有关 生锈是铁发生电化学腐蚀的结果 不涉及盐类的水解 b无关 氯化铁溶液中 正向移动造成体系颜色加深 c有关 硫化钠溶液中存在 s2 h2o hs oh hs h2o h2s oh 水解产物 h2s是产生臭味的原因 d有关 答案 b 考点三 离子浓度大小比较 解析 溶液中存在亚硫酸根离子的水解平衡和水的电离平衡 温度升高 盐的水解程度增大 ph增大 a错误 不符合物料守恒 但钠离子的浓度是后面三种离子浓度和的2倍 b错误 不符合电荷守恒 亚硫酸氢根离子浓度不能乘以2 c错误 加入氢氧化钠 钠离