(山东)山东省临朐县实验中学高三化学-硫的转化2复习学案.doc

山东省临朐县实验中学高三化学复习学案：硫的转化（二）【学习目标】1、掌握硫酸盐的主要性质、应用及硫酸根离子的检验方法。2、通过小组合作讨论，探究不同价态硫元素之间的转化，形成探究实验题的分析思路与方法。考点一：硫酸盐及硫酸根离子的检验1硫酸盐认真阅读课本，完成下列有关硫酸盐的表格 化学式 俗 称 颜 色 应用 CuSO45H2O CaSO42H2O BaSO4 Na2SO410H2OFeSO47H2OKAl(SO4)212H2O2SO42离子的检验思考：哪些离子会干扰SO42的检验? 检验SO42的正确操作是什么？【即时训练】1、检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作最合理的是（ ）A、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液【即时训练】2、已知硫化氢与甲烷一样可在空气中燃烧，当氧气足量时其燃烧产物之一为二氧化硫。下列转化关系中A是一种正盐，D的相对分子质量比C大16，E是酸。X无论是强酸（非氧化性酸）还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及条件均已略去）： 当x是强酸（非氧化性酸）时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当x是强碱时，A、B、 C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：（1）A是 ，Y是 ，Z是 （填化学名称）。（2）当X是强酸时，B的摩尔质量为34g/mol，E是 （填化学式） CD的化学方程式是 （3）当X是强碱时，E是（填化学式），BC的化学方程式是 _考点二：酸雨的形成、危害与防治思考：形成酸雨的物质有哪些？其来源分别是什么？形成酸雨的化学原理是（用化学方程式表示）?【合作探究】不同价态硫元素间的转化 在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化 ： 提供的试剂：硫磺、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、 酸性KMnO4溶液、氯水、Cu片、O2 1 完成实验方案和实验记录 实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论 10 +42+4 0 3+4 +6 4+6 +4FeCl3溶液 Cu/ 2除上述三种含硫物质外，还有H2S、SO3等很多，它们之间的转化关系如下图，写出反应的方程式 （能写离子方程式的写离子方程式）氯水H2S S SO2 SO3 H2SO4_ _ _ _ _ _ _上述反应中，体现SO2还原性的有_ 【典型例题1】一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_。【典型例题2】三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有SO。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方法丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。【能力提升】1、下列有关环境问题的说法不正确的是（ ） A、 燃烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中二氧化硫的量B、 pH小于5.6的降水通常称为酸雨C 、SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成D、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染2、单质X与浓硫酸共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1：2，则生成物中的化合价可能为（ ） +1 +2 +3 +4 A B C D3、我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。(1) 现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题： 雨水样品的PH变化的原因是(结合离子方程式解释)：_ 如果将刚取样的上述雨水和自来水相结合，pH将_(填“变大”、“变小”“不变”)，原因是(用化学方程式表示)：_。(2) 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 ( )少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A B C D (3)酸雨可导致下列危害中的 ( )A.腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎 C. 造成洪涝灾害 D. 恶化人类环境(4)为防止酸雨，减少煤燃烧时向大气中排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并制得有用的石膏（CaSO42H2O）则有关反应的化学方程式为_4、某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸_吨（设生产过程中硫损失2%）。（提示：用关系式法或原子守恒法进行计算）【当堂检测】1、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度等于（ ）A、0.0075 B、0.0018 C、0.075 D、0.082、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应X + YA（气），Y + ZB（ 气）请针对以下两种情况回答;(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C是有白烟产生，则 Y的化学式是 ；生成固体C的化学方程式是 (2) 若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 将B通入到氯水中充分反应，写出该反应的离子方程式 硫的转化（二）答案一、硫酸盐及硫酸根离子的检验1硫酸盐 化学式 俗 称 颜 色 应用 CuSO45H2O蓝矾、胆矾蓝色 CaSO42H2O石膏白色制备豆腐的凝固剂，模型、石膏绷带 BaSO4 重晶石白色X射线造影剂 Na2SO410H2O芒硝白色FeSO47H2O绿矾绿色KAl(SO4)212H2O明矾白色净水剂2SO42离子的检验SO32 CO32 Ag+ 取少量待测液于一洁净试管中，先加入足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有SO42练习1 C 练习2 （1）A是硫化铵，Y是氧气，Z是水 （2） E是H2SO4 CD的化学方程式是 2SO2 + O2 2SO3（3） E是HNO3（填化学式），BC的化学方程式是4NH3 + 5O2 催化剂高温 4NO + 6 H2O二、1NO2 、SO2 、SO3 含硫物质的燃烧、汽车尾气、硫酸工厂等 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 =2 H2SO42. 对酸性物质的排放加以控制；改变能源结构，开发新能源例如氢能、风能、太阳能等清洁能源 【合作探究】1. 完成实验方案和实验记录实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论 10 +4硫黄、 氧气硫剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，有刺激性气体生成S具有还原性 2+4 0亚硫酸钠溶液、氢硫酸 有淡黄色沉淀生成SO2具有氧化性 3+4 +6亚硫酸钠溶液 酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 SO2具有还原性 4+6 +4Cu片、浓硫酸Cu溶解，溶液变蓝，有刺激性气味的气体生成， 浓硫酸具有氧化性小结：不同价态硫元素间的转化常见反应： 02 Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2S点燃H2S20 2H2SSO23S2H2O 0+4 SO2点燃SO2 +40 2H2SSO23S2H2O +4+6 2 SO2 + O2 2SO3SO2Cl22H2O4H2ClSO42 SO22Fe3+2H2O 2Fe2+SO424H +6+4 Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O C2H2SO4(浓) SO22H2O+CO2 2 H2S + Cl2 = 2S + 2H+2Cl SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OSO22Fe3+2H2O 2Fe2+SO424H Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 【典型例题1】(1)用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4(或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4；或其他合理答案)(2)3或44或321防倒吸(3)C中品红溶液褪色浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应放出H2(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO【典型例题2】方案甲：不严密，因为含有Ag而不含SO的无色透明溶液，也会出现此方案的现象方案乙：严密，因为只有含有SO的无色透明溶液才会出现此方案的现象方案丙：不严密，因为含有SO而不含SO的无色透明溶液，也会出现此方案的现象。【能力提升】1. C 2. A3