《电解质》课件（1）.ppt

1 胶体与溶液 浊液的本质区别是其分散质微粒直径在之间 2 在做电解水的实验时 常加入少量的稀硫酸或naoh溶液 用来增强水的性 3 写出下列物质的电离方程式 alcl3 naoh 1 100nm 导电 alcl3 al3 3cl naoh na oh 一 电解质和非电解质1 电解质能够导电的 都是电解质 2 非电解质在和下都不能导电的 等都是非电解质 在水溶液里或熔融状态下 化合物 酸 碱 盐 水溶液 熔融状态 化合物 蔗糖 酒精 二 电解质的电离1 概念电解质或时 离解成能够的过程 2 表示电离可以用电离方程式表示 如 熔融的 在溶于水 受热熔化 自由移 动的离子 nacl nacl 熔 na cl 3 从电离的角度认识酸 碱 盐 h oh 金属阳离子 或铵离子 酸根阴离子 三 强 弱电解质1 强电解质在水溶液里能的电解质 等都是强电解质 电离方程式中用 表示 2 弱电解质在水溶液里只电离的电解质 等都是弱电解质 电离方程式中用 表示 完全电离 强酸 强碱 大多数盐 部分 弱酸 弱碱 h2o 1 baso4难溶于水 其水溶液几乎不导电 故baso4是非电解质 对吗 答案 判断某物质是否为电解质的依据 只要在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物 就是电解质 baso4在熔融状态下能电离出ba2 和so 在外加电场的作用下能够导电 故baso4是电解质 上述判断错误 2 金属能导电 是电解质吗 co2 na2o溶于水后所得水溶液能导电 它们是电解质吗 答案 金属是单质 虽然能导电 但不属于电解质 co2 na2o溶于水后得h2co3溶液和naoh溶液 都能导电 但都是生成物溶于水导电 而不是co2和na2o自身电离出的离子导电 co2在熔融状态下不能导电 而na2o在熔融状态下可电解出na 和o2 能导电 所以co2为非电解质 na2o为电解质 3 写出下列物质电离方程式 1 稀hno3 2 醋酸溶液 3 nh3 h2o溶液 4 bacl2溶液 5 nahso4溶液 答案 c 1 电解质和非电解质的比较 2 强电解质和弱电解质的比较 1 因活泼金属氧化物溶于水时立即与水反应 故一般不分强 弱电解质 2 纯酸如hcl h2so4 hno3 ch3cooh无论是气态还是液态都不电离 只有溶于水才电离 3 电解质的离子浓度越大 离子所带电荷越多 其溶液的导电能力越强 例1 下列说法正确的是 a 铁 石墨均导电 所以它们是电解质b 液态 氯化氢 固体氯化钠均不导电 所以hcl nacl均是非电解质c nh3的水溶液能导电 所以nh3是电解质d 蔗糖 酒精在水溶液中和熔化时均不导电 所以它们是非电解质 答案 d 电解质的判断 1 从物质的类别判断 酸 碱 盐都是电解质 单质 混合物既不是电解质也不是非电解质 2 从物质的性质判断 溶于水或在熔融状态下能导电 二者具备其一即为电解质 3 从是否自身电离判断 电解质在溶于水或熔融状态时自身发生电离 而如nh3 so2等 溶于水生成的化合物发生电离 故属于非电解质 1 电离实质 1 内因 电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构 2 外因 水分子的作用或受热熔化 2 电离程度根据电解质在水溶液中的电离程度不同 电解质又分为强电解质和弱电解质 1 电解质的强弱与其溶解度的大小无关 某些难溶于水的盐 由于溶于水的部分完全电离 它们属于强电解质 如baso4 caco3等 2 电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系 由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关 所以 强电解质溶液的导电能力不一定强 弱电解质溶液的导电能力也不一定弱 3 表示方法 电离方程式 1 酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子 即纯净的液态酸不会发生电离 2 强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下离解成自由移动的离子 即纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离 3 强电解质的电离方程式用 号 弱电解质的电离方程式用 号 例2 下列关于电解质电离的叙述中 正确的是 碳酸钙在水中的溶解度很小 其溶液的导电能力很弱 所以碳酸钙是弱电解质 碳酸钙在水中的溶解度虽小 但溶解的部分全部电离 所以碳酸钙是强电解质 氨气的水溶液导电性很好 所以它是强电解质 水难电离 纯水几乎不导电 所以水是弱电解质a b c d 答案 d 点此进入 1 电解质在水溶液中或在熔融状态下能电离出自由移动的离子 2