四川省米易中学高中化学 物质的量在化学方程式》课件 新人教版必修1.ppt

第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用 1 掌握物质的量 物质的量浓度 气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式 2 培养学生综合运用知识和综合计算能力 1 物质的量的桥梁网络 2 物质的量浓度与溶质质量分数的换算 知识温习 化学计量数 之比1 1 2 微粒个数之比1 1 2 扩大倍数1 6 02 1023 1 6 02 1023 2 6 02 1023 物质的量之比1mol 1mol 2mol 相同条件下气体体积比1体积 1体积 2体积 一 物质的量用于化学方程式的计算原理 二 物质的量用于化学方程式的计算步骤 1 根据题意写出相关反应的化学方程式 2 找出相关物质的化学计量数之比 3 对应化学计量数 找出相关物质的物质的量 4 根据计量关系进行计算 例1把6 5gzn放入足量盐酸中 锌完全反应 计算 1 6 5gzn的物质的量 2 参加反应的hcl的物质的量 3 生成h2的体积 标准状况下 n hcl 0 2mol zn 2hcl zncl2 h2 n h2 n h2 0 1mol 2 答 1 6 5gzn的物质的量是0 1mol 2 有0 2molhcl参加了反应 3 生成h2的体积在标准状况下是2 24l v h2 n h2 vm 0 1mol 22 4l mol 2 24l 3 例2 完全中和0 10molnaoh 需要硫酸的物质的量是多少 所需硫酸的质量是多少 解 2naoh h2so4 na2so4 2h2o2mol1mol0 10moln h2so4 答 完全中和0 10molnaoh需h2so40 05mol 即4 9g 弄清应注意的问题 1 单位问题 上下一致 左右相当 2 化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系 3 如果是离子反应 可以根据离子方程式进行计算 4 如果是氧化还原反应 也可以利用电子转移关系进行有关计算 例3 用一定量的fe与足量的1mol l的h2so4溶液反应来制取h2 若要制得2 24lh2 标准状况 试计算 1 参加反应的h2so4溶液中h2so4的物质的量 2 参加反应的fe的质量 3 将反应后的溶液稀释到500ml 则溶液中feso4的物质的量浓度是多少 解 1 fe h2so4 feso4 h2 56g1mol1mol22 4lm fe n h2so4 n feso4 2 24l n h2so4 0 1mol m fe 5 6g 2 n feso4 0 1mol 答 1 参加反应的h2so4溶液中h2so4的物质的量0 1mol 2 参加反应的fe的质量为5 6g 3 将反应后的溶液稀释到500ml 则溶液中feso4的物质的量浓度是0 2mol l 3 2 规范解题步骤 3 根据化学方程式进行计算时 同种物质的单位要上下一致 其他有关物质的单位必须保持左右对应 1 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量的关系 1 用足量的co还原fe2o3 将所生成的气体通入足量澄清石灰水中 得到的沉淀为60g 则fe2o3的质量是 a 16gb 32gc 64gd 16g b 2 物质在相互反应时 a 它们的质量一定相等b 它们的物质的量一定相等c 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比d 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比 d 3 23g金属钠与水反应后得到500ml溶液 求 1 该溶液中溶