高中化学 第1章 第3节 第2课时 气体摩尔体积课件 鲁科版.ppt

第1章 第3节 理解教材新知 把握热点考向 知识点一 知识点二 考向一 考向二 应用创新演练 随堂基础巩固 课时跟踪训练 晨背关键语句 第2课时 考向三 气体摩尔体积 自学教材 填要点 1 定义 一定温度和压强下 单位物质的量的所占的体积 符号为 2 单位 或m3 mol 1 3 特例 标准状况下 0 101kpa 气体摩尔体积约为 气体 vm l mol 1 22 4l mol 1 1 影响物质体积的因素 师生互动 解疑难 2 气体分子之间的距离受温度 压强影响 温度越高分子间距离越大 反之越小 压强越大 分子间距离越小 反之越大 3 气体摩尔体积不仅适用于单一 纯净的气体 也适用于混合气体 如标准状况下 1mol空气的体积约为22 4l 4 标准状况下 vm 22 4l mol 1 非标准状况下 vm有可能为22 4l mol 1 1 判断下列说法是否正确 1 气体摩尔体积就是22 4l mol 1 2 1mol任何气体的体积约为22 4l 3 44gco2的体积约为22 4l 4 1mol某气体的体积为22 4l 则该气体所处状况为标准状况 5 标准状况下 0 5molh2o的体积约为11 2l 答案 1 2 3 4 5 阿伏加德罗定律 1 内容在同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的 2 适用范围物质 分子 气态 4 特别提示阿伏加德罗定律的特征是 四同 同温 同压 同体积 同分子数 其中 三同定一同 二同定比例 2 双选题 两个体积相同的容器 一个盛有no 另一个盛有n2和o2 在同温 同压下 两容器内的气体一定具有相同的 a 原子总数b 质子总数c 分子总数d 质量 解析 据阿伏加德罗定律可知两容器中所盛气体的物质的量相同 故两容器内气体分子数相同 由于三种气体均为双原子分子 故两容器中原子总数一定相等 因为n和o的质子数和摩尔质量不同 则质子总数和质量不一定相等 答案 ac 气体摩尔体积 例1 下列说法中 正确的是 a 气体的摩尔体积约为22 4l mol 1b 1molh2的质量是2g 它所占的体积约是22 4l mol 1c 在标准状况下 1mol任何物质所占的体积都约为22 4l mol 1d 在标准状况下 1mol任何气体所占的体积都约为22 4l 解析 a项没有指明是否是标准状况 b项没有指明是否是标准状况 且气体体积的单位为l或m3等 而不是l mol 1 气体摩尔体积的单位才是l mol 1 c项 任何物质 不一定是气体 且单位不正确 答案 d 应用标准状况下的气体摩尔体积时 要注意三点 1 条件 标准状况 2 对象 气体 3 vm 22 4l mol 1 下列物质的体积约为22 4l的是 a 标准状况下1molh2ob 20 101kpa时36 5ghclc 常温常压下17gnh3d 0 101kpa时0 4molh2和0 6molo2的混合气体解析 a项 标准状况下h2o为液态 b项 20 101kpa不是标准状况 且温度比标准状况高 故1mol气体在该状况下大于22 4l c项 常温常压不是标准状况 答案 d 气体体积与各物理量之间的相互转换 例2 设na表示阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是 a 常温常压下 11 2lco2所含的原子数为1 5nab 常温常压下 48go3含有的氧原子数为3nac 标准状况下 22 4lh2o所含分子数为nad 标准状况下 22 4lh2中所含原子数为2na 答案 bd 气体体积与各物理量的相互转换 1 标准状况下 11 2lco2的质量是多少 2 标准状况下 co2的密度是多少 答案 1 22g 2 1 96g l 1 气体摩尔质量的计算 答案 a 计算气体摩尔质量的四种方法