高中化学 （课标点击+预习导学+典例精析+课堂导练）第1章 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律同步辅导与检测课件 鲁科版必修2.ppt

第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律 1 了解同周期元素性质的递变规律 以第3周期元素为例 2 知道元素的最高价氧化物对应水化物的酸性 或碱性 与元素原子得电子 或失电子 能力的关系 3 知道元素周期表在科学研究 地质勘探等领域的广泛应用 4 应用同周期元素性质递变规律解决问题 知识清单 钠 镁 铝原子失电子能力相对强弱的实验探究 冷加热 强弱两性 应用思考 日常生活中的炊具通常都是铝制品 而不用镁来制造 提示 镁的活泼性大于铝 易与水反应 综合拓展 元素原子失电子能力强弱的判断依据 1 比较元素的单质与水 或非氧化性酸 反应置换出氢气的难易程度 置换反应越容易发生 元素原子的失电子能力越强 2 比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 一般说来 碱性越强 元素原子失电子的能力越强 3 比较金属阳离子氧化性强弱 一般来说对主族元素而言 最高价金属阳离子的氧化性越强 则金属元素原子失电子能力越弱 4 金属单质间的置换反应 在水溶液里若xn y x ym 则y比x失电子能力强 特别提示 元素原子失电子的性质即元素的金属性 原子易失电子 元素的金属性强 原子不易失电子 元素的金属性弱 尝试应用 1 下列事实不能用于判断金属性强弱的是 a 金属间发生的置换反应 b 1mol金属单质在反应中失去电子的多少 c 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 d 金属元素的单质与水 或酸 反应置换出氢气的难易程度 解析 金属单质在反应中失去电子的多少 不能作为判断金属性强弱的依据 如1molal反应失去的电子比1molmg多 但al的金属性比mg弱 1molna反应失去的电子比1molca少 但ca的金属性比na强 答案 b 2 双选题 对na mg al的有关性质的叙述正确的是 a 碱性 naoh mg oh 2 al oh 3b 原子半径 na mg alc 离子的氧化性 na mg2 al3 d 单质的还原性 na mg al 解析 na mg al位于同一周期 从左往右 原子半径逐渐减小 失电子的能力逐渐减弱 还原性逐渐减弱 阳离子的氧化性逐渐增强 最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱 答案 ac 知识清单 硅 磷 硫 氯原子得电子能力相对强弱的实验探究 点燃 硅 磷 硫 氯 高温 光照 硅 磷 硫 氯 应用思考 比较h2co3与hno3的酸性强弱 提示 hno3 h2co3 极易 可以 高温下 中强酸 强 极易 综合拓展 元素原子得电子能力的判断依据 1 比较元素的单质跟氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性 其单质跟氢气越易化合 生成的气态氢化物越稳定 其原子得电子能力越强 2 比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 其原子得电子能力越强 3 比较非金属间的置换反应 若非金属x能把非金属y从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来 则x元素原子得电子能力比y元素原子得电子能力强 4 比较非金属间的阴离子还原性的强弱 非金属阴离子的还原性越弱 其对应非金属元素原子的得电子能力就越强 特别提示 元素原子得电子的性质即元素的非金属性 原子易得电子 元素的非金属性强 原子不易得电子 元素的非金属性弱 尝试应用 解析 按非金属性大小的比较 同周期元素自左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强 同主族元素自上而下气态氢化物的稳定性逐渐减弱 答案 b 2 甲 乙两种非金属 甲比乙容易与h2化合 甲原子能与乙的阴离子发生置换反应 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 与某金属反应时 甲原子得电子数目比乙的多 甲的单质熔 沸点比乙的低 能说明甲比乙的得电子能力强的是 a 只有 b 只有 c d 解析 非金属元素原子得电子能力越强越容易与h2化合 其最高价氧化物对应的水化物酸性越强 所以 正确 非金属元素原子得电子能力强的置换非金属元素原子得电子能力弱的 正确 得电子数目的多少 单质熔沸点的高低与得电子能力的强弱无关 答案 c 同周期元素性质的递变规律 有关的实验和探究事实证明 其他周期内元素性质的递变规律跟第3周期相似 同周期元素 从左到右 1 元素的 逐渐减弱 元素的非金属性逐渐增强 2 元素原子的氧化性逐渐增强 逐渐减弱 3 元素的最高正化合价由 递增到 而最低负化合价由 递增到 4 元素最高价氧化物对应水化物的 逐渐减弱而 逐渐增强 金属性还原性 1 7 4 1碱性酸性 知识清单 5 元素的气态氢化物的稳定性逐渐 而还原性逐渐减弱 增强 应用思考 元素的金属性和非金属性的强弱与其原子得失电子的数目有关系吗 提示 金属性和非金属强弱是指原子得失电子的能力强弱 与得失电子的数目没关系 尝试应用 1 双选题 已知x y z三种元素的原子核外具有相同的电子层数 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是 hzo4 h2yo4 h3xo4 下列判断正确的是 a 阴离子的还原性按x y z的顺序减弱 b 单质的氧化性按x y z的顺序减弱 c 原子半径按x y z的顺序减小 d 气态氢化物的稳定性按x y z的顺序减弱 解析 符合条件的有氯 硫 磷 由酸性强弱可知非金属性强弱为z y x 因为电子层数相同 故原子半径由大到小的顺序为x y z 单质的氧化性按x y z顺序增强 阴离子还原性按x y z顺序减弱 气态氢化物的稳定性按x y z顺序增强 答案 ac 2 双选题 具有相同电子层数的x y z三种元素 已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是hxo4 h2yo4 h3zo4 则下列判断不正确的是 a 原子半径x y zb 元素原子的得电子能力x y zc 气态氢化物的稳定性是hx h2y zh3d 气态氢化物的还原性是hx h2y zh3 解析 首先由电子层数相同确定x y z三种元素处于同一周期 再由最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性强弱顺序可以判断x y z的最高正价依次是 7 6 5 族序数依次是 a a a 从左到右依次是z y x 所以原子半径z y x 原子的得电子能力x y z 气态氢化物的稳定性与元素原子得电子能力顺序一致 是hx h2y zh3 气态氢化物hx h2y zh3的还原性实际上就是x y2 z3 的还原性 而x y2 z3 的还原性顺序恰好与x y z的氧化性顺序相反 即气态氢化物的还原性与元素原子得电子能力顺序正好相反 是zh3 h2y hx 答案 ad 元素得失电子能力的判断 双选题 x y是元素周期表第三周期中的两种元素 稀有气体除外 下列叙述能说明x的得电子能力比y强的是 a x原子的最外层电子数比y原子多b x的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点低c x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定d y的单质能将x从nax的溶液中置换出来 解析 第三周期元素 从左到右 最外层电子数依次递增 元素的得电子能力逐渐增强 a可选 元素的得电子能力与气态氢化物的稳定性有关 气态氢化物越稳定 元素的得电子能力越强 c可选 元素的得电子能力与气态氢化物的熔沸点无关 b不可选 y的单质能将x从nax的溶液中置换出来 表明得电子能力 y x d不可选 答案 ac名师点睛 同一周期 从左向右 原子半径逐渐变小 最外层电子数逐渐增多 失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 变式训练 1 下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 hcl的溶解度比h2s的大 hclo的氧化性比h2so4的强 hclo4的酸性比h2so4的强 hcl比h2s稳定 氯原子最外层有7个电子 硫原子最外层有6个电子 cl2能与铁反应生成fecl3 硫与铁反应生成fes cl2能与h2s反应生成sa b c d 解析 nh3的溶解度比hcl的大 但n元素的非金属性不如cl的强 也就是说 溶解度与元素的非金属性没有直接关系 应该用最高价氧化物对应水化物的酸性来表示非金属性的强弱 而不是其任意含氧酸的氧化性 答案 d 同周期元素性质的递变规律 2011年江苏卷 短周期元素x y z w q在元素周期表中的相对位置如图所示 下列说法正确的是 a 元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b 原子半径的大小顺序为 rx ry rz rw rqc 离子y2 和z3 的核外电子数和电子层数都不相同d 元素w的最高价氧化物对应的水化合物酸性比q的强 解析 由元素在周期表中的位置可推知x y z w q分别为n o al s cl 元素x n 的最高正价 5与元素z al 的最高正价 3之和为8 原子半径的大小顺序为rz rw rq rx ry y2 和z3 的核外电子数和电子层数均相同 非金属性 w s q cl 故最高价氧化物对应的水化物的酸性 w s q cl 答案 a 变式训练 2 r w x y z为原子序数依次递增的同一短周期元素 下列说法一定正确的是 m n均为正整数 a 若r oh n为强碱 则w oh m也为强碱b 若hnxom为强酸 则y是活泼非金属元素c 若y的最低化合价为 2 则z的最高正化合价为 6d 若x的最高正化合价为 5 则五种元素都是非金属元素 解析 若r w分别为na mg mg oh 2不是强碱 a错误 若hnxom为强酸 即x的非金属性强 可知y的非金属性更强 b正确 若y的最低化合价为 2 为第 a族元素 则z在第 a族 最高化合价为 7 c错误 若x的最高正化合价为 5 位于第 a族 则r位于第 a族 可能为al d错误 答案 b 3 下列叙述不正确的是 a na mg al最外层电子数依次增多 其单核离子的氧化性依次增强 b p s cl最高正价依次升高 对应的气态氢化物的稳定性依次增强 c 同周期元素的原子半径以 a族的为最大 d na mg al的氢氧化物的碱性依次减弱 解析 na mg al原子的最外层电子数依次为1 2 3 其原子的还原性依次减弱 但离子的氧化性依次增强 p s cl的最高正价分别为 5 6 7 依次升高 由于p s cl的非金属性依次增强 其所对应的气态氢化物的稳定性也一定增强 除惰性气体外 同周期元素从左到右其原子半径逐渐减小 因而同周期元素的原子半径应以 a族的为最小 因na mg al的金属性依次减弱 则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱 答案 c 1 下列元素的单质中 最容易跟氢气反应生成氢化物的是 a 硼b 氮c 氟d 碳 解析 四种元素位于第二周期 同周期从左往右非金属性逐渐增强 结合氢气