高考化学二轮总复习 第13课时 非金属元素及其化合物课件 新人教版.ppt

2 第13课时非金属元素及其化合物 无机 3 常见的非金属元素在中学教材中占有很大的比重 近几年的高考化学的元素推断题基本上都落在这个考点上 这主要与非金属元素化合价多 物质种类多 命题空间较大有关 与该考点的化学知识在生活实践中具有广泛的应用也有一定的关系 在 考试大纲 中主要涵盖以下几项要求 1 了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系 掌握典型非金属元素在周期表中的位置及其性质的关系 2 了解常见非金属元素 cl br i f h o s n p c si 的单质及其化合物 4 一 元素化合物的复习方法 1 把握三者的关系 落实存在 性质 制备 用途四要点 1 从位置出发 以cs为例 位置 第六周期 a族 结构特点 最外层只有一个电子 原子半径大 比na k更活泼的金属元素 具有强的金属性 应隔绝空气保存 与水反应剧烈 可能发生爆炸 与氧气迅速反应 主要产物肯定不是cs2o 5 2 从结构出发 已知某元素原子有六个电子层 最外层2个电子 最外层电子数少 电子层数多 应是活泼金属 金属性大于钙 与水剧烈反应 氢氧化物是可溶性强碱 碳酸盐 硫酸盐均不溶于水 3 从性质出发 某单质能从水中置换出o2 非金属性大于氧 应为最活泼的非金属元素f 在周期表的右上角 第二周期 a族 可与绝大多数金属 非金属甚至某些稀有气体直接反应 化合价只有 1和0价 几乎无法用氧化剂将f 氧化成f2 6 7 2 总结规律 串联比较 使知识系统化 网络化归纳思维过程 位置 最外层电子数 成键情况 实际价态 化学式即 位置 结构 性质3 以结构为主线 以元素周期律为指导 联系类型 掌握递变 8 二 非金属元素在周期表中的位置和结构 9 1 常温下状态 气态 h2 n2 o2 f2 cl2 稀有气体除外 液态 br2 其余为固态 2 晶体类型 原子晶体 b c si 分子晶体 除b c si外的其他 常见 非金属单质 3 溶解性 除f2与水发生置换反应 cl2 br2在水中发生自身氧化还原反应 部分 外 可以说非金属单质均难溶于水 三 非金属单质的物理性质 10 结论 非金属元素的非金属性越强 其非金属单质的氧化性就越强 就越易与氢气反应 生成的气态氢化物也就越稳定 四 非金属单质的化学性质 1 氧化性 11 2 与金属反应 12 结论 非金属单质与变价金属反应 若非金属单质的氧化性较强 如o2 cl2 br2等 则金属被氧化成高价态化合物 若非金属单质的氧化性较弱 如i2 s等 则金属被氧化成低价态化合物 13 通常 非金属单质可以与o2或x2 x代表卤族元素 反应 生成相应的氧化物或卤化物 o2作氧化剂 除x2外的非金属单质均可被直接氧化 x2作氧化剂 许多非金属单质也可被氧化 较熟悉情况为h2 p等 原则 非金属性强的氧化非金属性弱的 3 非金属单质间的反应 14 4 非金属间的置换 15 f2 h2o cl2 h2s ch4 o2 不完全燃烧 o2 hi br2 h2s i2 h2s 16 五 非金属 气态氢化物 1 物理性质 一般都是无色气体 除ch4 sih4外 均为极性分子 都有刺激性气味 hx nh3易溶于水 h2s可溶 其余一般不溶 2 水溶液酸碱性 a a族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸 hcl hbr hi为强酸 其余为弱酸 nh3水溶液碱性 其余不溶 可视为中性 3 还原性 非金属元素的非金属性越强 其气态氢化物的还原性越弱 非金属元素的非金属性越弱 其气态氢化物的还原性越强 17 六 非金属元素的含氧酸 1 常见的含氧酸 18 2 酸性强弱递变规律同主族由上至下同价态的含氧酸酸性逐渐减弱 同周期由左到右酸性逐渐增强 同种元素中 高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性 3 氧化性酸与还原性酸常见的强氧化性酸有 hno3 浓h2so4 hclo等 常见的还原性酸有 h2so3 h3po3 h2s hi等 hno2既有氧化性 又有还原性 但以氧化性为主 19 4 某些酸的特殊性质浓h2so4 吸水性 作干燥剂 脱水性 使晶体脱结晶水 使有机物碳化 hclo 漂白作用 漂白原理与na2o2同 是利用强氧化性破坏有色物质 h2so3 漂白作用 与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质 加热后恢复原色 hf 与sio2反应 sio2 4hfsif4 2h2o 20 七 非金属元素的化学性质 注意反应条件 现象 生成物的聚集状态 21 22 23 24 25 八 常见非金属单质的制取方法 26 27 例1 已知天然气的主要成分ch4是一种会产生温室效应的气体 等物质的量的ch4和co2产生的温室效应 前者大 下面是有关天然气的几种叙述 天然气与煤 石油相比是较清洁的能源 等质量的ch4和co2产生的温室效应也是前者大 燃烧天然气也是酸雨的成因之一 其中正确的是 a b 只有 c 和 d 只有 一 关注环境 环保 联系生活实际 28 解析 大气中的ch4和co2为红外线吸收体 它们吸收太阳和地球的长波辐射 并将其中一部分反射回地球 因此 大气中ch4和co2浓度增加 则阳光被吸收得多 反射到太空的部分减少 地表温度将上升 天然气燃烧产物为co2和水 而煤和石油燃烧产物会造成污染 对等质量的ch4和co2 ch4的物质的量比co2多 由题意知等质量的ch4和co2产生的温室效应ch4大 但co2不是形成酸雨的物质 答案 c 29 变式练习1 在化学课上 围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究 将适量的蔗糖放入烧杯中 加入几滴水 搅拌均匀 然后加入适量浓硫酸 迅速搅拌 放出大量的热 同时观察到蔗糖逐渐变黑 体积膨胀 并放出有刺激性气味的气体 请回答 1 生成的黑色 单质 物质是 填化学式 2 这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体 其中一种气体有刺激性气味 是大气的主要污染物之一 这种刺激性气味的气体成分是 填化学式 这种黑色物质继续与浓硫酸作用 产生两种气体的化学方程式为 c so2 30 3 蔗糖与浓硫酸反应的实验现象说明浓硫酸具有 填序号 a 酸性b 吸水性c 脱水性d 强氧化性 4 将 2 产生的刺激性气味气体通入品红溶液 可以看到品红溶液 说明这种气体具有性 将 2 中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定 易分解的酸 请写出该反应的化学方程式 5 能否用澄清石灰水鉴别这两种气体 填 能 或 不能 若不能请填写两种能鉴别的试剂 答案只要正确就可 cd 褪色 漂白 不能 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 31 例2 某钠盐溶液可能含有阴离子no3 co32 so32 so42 cl br i 为鉴别这些离子 分别取少量溶液进行以下实验 测得混合液呈碱性 加hcl后 生成无色无味气体 该气体能使澄清石灰水溶液变浑浊 加ccl4后 滴加少量氯水 振荡后 ccl4层未变色 加bacl2溶液产生白色沉淀 分离 在沉淀中加入足量盐酸 沉淀不能完全溶解 加hno3酸化后 再加过量agno3 溶液中析出白色沉淀 二 关注元素的性质 32 1 分析上述5个实验 写出每一步实验鉴定离子的结论与理由 实验 实验 实验 实验 实验 2 上述5个实验不能确定是否存在的离子 33 答案 1 co32 和so32 可能存在 因为它们水解显碱性 co32 肯定存在 因产生的气体是co2 so32 不存在 因为没有刺激性气味的气体产生 br i 不存在 因为没有溴和碘的颜色出现 so42 存在 因为baso4不溶于盐酸 不能确定cl 存在 因so42 与ag 生成白色沉淀不溶于hno3 2 no3 cl 34 变式练习2 将按等物质的量的so2和cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中 再滴入含有品红和ba no3 2的混合溶液 则发生的实验现象是 红色溶液很快褪色 红色溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明a b c d 答案 c 35 三 关注常见物质的特殊性质 例3 用na表示阿伏加德罗常数 则下列说法中正确的是 a 铁 铜和稀硫酸构成原电池 当转移na个电子时 产生的气体体积为11 2lb 在标准状况