九年级化学上册 第五单元课题1 质量守恒定律（第二课时）课件 新人教版.ppt

第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 2 白磷燃烧前后质量不变 一 复习提问 请回答质量守恒定律的内容 并用分子原子的知识解释质量守恒的原因 质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 因为 在化学反应前后有三个不变 即 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律 1 什么是化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子 二 检查预习情况 2 以s o2so2为例 分析化学方程式表示了哪些意义 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 和 反应条件 生成 生成物 反应物 32 16 2 32 16 232 32 64 化学方程式的意义 1 表示什么物质参加反应 结果生成了什么物质 4 表示反应物 生成物各物质间的质量比 2 表示各物质间原子和分子的个数比 3 表示反应在什么条件下进行 如 碳和氧气在点燃的条件下发生反应 生成二氧化碳 12 32 44 微粒个数比 1 1 1 每12份质量的碳和32份质量的氧气反应 生成44份质量的二氧化碳 读图 a 宏观上 表示什么物质在什么条件下参加反应 结果生成了什么物质 c 微观上 表示各物质间原子和分子的个数比 d 质量上 表示反应物 生成物各物质间的质量比 化学方程式的意义 化学方程式的读法 在点燃的条件下 碳和氧气反应生成二氧化碳 在点燃的条件下 每一个碳原子和一个氧分子反应 生成一个二氧化碳分子 宏观上 质读 微观上 粒子读 化学方程式的读法 在点燃的条件下 每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳 质量上 量读 化学方程式2kclo3 2kcl 3o2 如何读 mno2 质读 氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解成氯化钾和氧气 每245份质量的氯酸钾完全分解能生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气 量读 粒子读 两个氯酸钾分子能分解生成两个氯化钾分子和三个分子的氧气 四 课堂小结 通过本节课的学习 我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具 利用它既可以知道反应物和生成物及反应条件 又可以知道反应物与生成物之间的质量关系 而且我们还可以根据化学方程式提供的信息 选择适当的物质与条件进行反应 生成我们所需要的物质 第五单元化学方程式课题1质量守恒定律 2 二 化学方程式1 定义 用化学式来表示化学反应的式子 2 意义 三 课堂练习 1 从物质种类 质量和反应条件等方面考虑 下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息 1 粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应 铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去 这个反应需在加热的条件下方能进行 每80份质量的cuo与2份质量的完全反应可生成64份质量的cu与18份质量的水 利用这个反应可制取铜 2 金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜 mg与cuo在加热的条件下生成mgo和cu 用mg可以制取cu 利用cuo来制取cu时 另一反应物可以选择 也可以选择mg 每24份质量的mg与80份质量的cuo完全反应生成40份质量的mgo和64份质量的cu 2 已知12克a物质和32克b物质恰好完全反应生成c物质 则生成的c物质质量为克 3 一定量的a物质反应生成56克b和44克c物质 则参加反应的a物质质量是克 44 100 4 a b c d 现有80克a与一定量b恰好完全反应生成142克c和36克d 则参加反应的b的质量是克 5 蜡烛燃烧后生成了co2和h2o 则蜡烛中一定含有元素 可能含有元素 6 在4x 5y2 2z的发应中 z的化学式用x y表示为 98 碳 氢 氧 x2y5 7 现将10ga和足量b混合加热 a和b发生化学反应 10ga完全反应后生成8gc和4gd 则参加反应的a与b的质量比是 a1 1b2 1c4 1d5 1 d 8 4ga物质与5gb物质混合反应 能生成6gc物质 剩余3gb 若将7ga与3gb混合反应 则生成c物质的质量是 a 9gb 10gc 8gd 3g a 9 有人说 蜡烛燃烧后质量变小 说明质量守恒定律不是普遍规律 这种说法对吗 为什么 蜡烛燃烧后质量变小 是因为蜡烛生成的二氧化碳和水蒸气