高中化学 第3章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡课件 鲁科版选修4.ppt

第2节弱电解质的电离盐类的水解 第1课时弱电解质的电离平衡 晨背关键语句 理解教材新知 应用创新演练 把握热点考向 考向一 考向二 第3章物质在水溶液中的行为 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 知识点一 1 弱电解质在水溶液中存在电离平衡 电离常数受温度影响 2 弱电解质电离程度的大小主要由电解质本身的性质决定 同时受外界条件温度 浓度等影响 3 根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱 1 概念在一定条件下达到时 弱电解质电离形成的各种的浓度的与溶液中未电离的的浓度之比 2 影响因素电离常数服从化学平衡常数的一般规律 它只与有关 由于电离过程是过程 升温 k值 电离平衡 离子 乘积 分子 温度 吸热 增大 3 应用电离常数表征了弱电解质的 根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的 k越大 表示弱电解质的电离程度 弱酸的酸性或弱碱的碱性相对 电离能力 相对强弱 越大 越强 多元弱酸的电离是进行的 每一步电离都有各自的 通常用ka1 ka2 来表示 ka1 ka2 即以第一步电离为主 分步 电离常数 电离常数是化学平衡常数的一种 具有化学平衡常数的特点和规律 利用电离常数可以计算离子浓度 也可以比较酸或碱的强弱 在一定温度下 同种类型的酸或碱可根据电离常数比较其酸性或碱性的强弱 如ka ch3cooh 1 75 10 5mol l 1 ka hcn 6 2 10 10mol l 1 所以酸性 ch3cooh hcn 1 下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中 正确的是 a 因为电离过程是吸热过程 所以温度越高 同一弱电解质的电离平衡常数越小b 弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度表达的 所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关 c 对于不同的弱酸 电离平衡常数越大 酸性一定越强 可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱d 弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法解析 电离常数与温度有关 在一定温度下 可以通过电离常数大小判断弱酸 或弱碱 的相对强弱 答案 d 1 内因弱电解质是决定性因素 2 外因 1 温度 升高温度 电离平衡向移动 平衡常数 降低温度 电离平衡向移动 平衡常数 2 浓度 改变平衡体系中某一离子的浓度 平衡向能够这种改变的方向移动 平衡常数 浓度越大 电离程度 在稀释溶液时 电离平衡移动 本身的性质 右 增大 左 减小 减弱 不变 越小 向右 3 外加物质 加入具有相同离子的物质 如醋酸溶液中加ch3coona晶体或盐酸 平衡移动 电离程度 加入能反应的离子 如醋酸溶液中加入naoh 平衡移动 4 加水稀释 加水稀释弱电解质溶液时 电离平衡右移 离子的物质的量增大 溶液的体积也增大 由于溶液体积增大是主要的 所以离子浓度一般会减小 向左 减小 向右 2 0 1mol l 1ch3cooh溶液中存在电离平衡 ch3coohch3coo h 加水稀释或加入少量ch3coona晶体时 都会引起 a 溶液的ph增大b ch3cooh电离程度变大c 溶液的导电能力减弱d 溶液中 oh 减少 解析 ch3cooh溶液中存在ch3coohch3coo h 当加入水时 溶液中ch3cooh ch3coo h 的浓度都减小 因为kw h oh 所以 oh 变大 因为溶液变稀 所以ch3cooh电离程度变大 当加入ch3coona晶体时 发生ch3coona ch3coo na 使得溶液中 ch3coo 变大 平衡ch3coohch3coo h 左移 ch3cooh电离程度小 h 减小 答案 a 例1 2011 山东高考 室温下向10mlph 3的醋酸溶液中加水稀释后 下列说法正确的是 答案 b 1 外界条件对电离平衡影响遵循化学平衡移动原理 以0 1mol l 1的ch3cooh溶液为例 分析如下 提示 要促进ch3cooh电离即平衡向右移动 ph增大 即 h 减小 因此采取的措施应是 h 减小引起的平衡右移 答案 加水稀释 加入na2co3固体 加入naoh 加入zn等活泼金属 要促进ch3cooh的电离并使ph增大 可采取哪些措施 例2 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 a 相同浓度的两溶液中 h 相同b 100ml0 1mol l 1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠c ph 3的两溶液稀释100倍 ph都为5d 两溶液中分别加入少量对应的钠盐 h 均明显减少 解析 因为盐酸是强酸 完全电离 hcl h cl 醋酸是弱酸 部分电离 ch3coohch3coo h 相同浓度的两溶液中 盐酸中 h 远大于醋酸中 h 100ml0 1mol l 1的盐酸和醋酸都能中和0 01mol的naoh b正确 ph 3的盐酸稀释100倍后ph 5 而ph 3的ch3cooh稀释100倍 3 ph 5 因为加水又促进了ch3cooh的电离 盐酸中加入少量nacl h 不变 而ch3cooh中加入少量ch3coona后 ch3coo 增大 ch3cooh的电离平衡向左移动 h 减小 ph增大 答案 b 判断强酸 弱酸的方法 1 同浓度同元数的两种酸中 h 大的为强酸或较强酸 2 同ph的两种酸与zn或mg反应时 一段时间后 生成h2的速率减小较快的为强酸或较强酸 3 ph相同的两种酸 当体积相同时 中和碱的量较多的为弱酸或较弱酸 4 加水稀释相同倍数 ph变化大的为强酸或较强酸 5 同浓度的两种一元酸 导电能力强的为强酸或较强酸 用ph均为2的盐酸和醋酸溶液 分别中和等体积 等物质的量浓度的氢氧化钠溶液 当氢氧化钠恰