福建省福鼎市第二中学高三化学 化学键与物质的性质复习课件 新人教版.ppt

高三化学第二轮复习 化学键与物质的性质 欢迎老师莅临指导 第二课时 考点1 理解离子键的形成 能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质 考点2 了解金属键的含义 能用金属键理论解释金属的一些物理性质考点3 了解共价键的主要类型 键和 键 能用键能 键长 键角等说明简单分子的某些性质 如反应热 分子的稳定性等 考点4 了解原子晶体的特征 能描述金刚石 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 第一课时复习内容 巩固练习 1 下列叙述中正确的是 a nh3 co co2都是极性分子b ch4 ccl4都是含有极性键的非极性分子c hf hcl hbr hi的稳定性依次增强d 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子2 下列物质熔沸点的高低比较错误的是 a na二氧化硅 硅d sio2 cscl ccl43 下列分子中既含有 键又含有 键 既含有极性键又含有非极性键的是 a co2b n2c h2o2d c2h2 b b d 配合物的概念由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物 又称络合物 形成条件 1 中心原子 或离子 必须存在空轨道 2 配位体具有提供孤电子对的原子 考点5 了解简单配合物的成键情况 cu nh3 4 so4 内界 配合物的组成 1 内界 一般加 表示 1 中心原子 或离子 提供空轨道 接受孤电子对的原子 或离子 常见的有 过渡元素阳离子或原子 如fe3 fe2 cu2 zn2 ag ni fe 少数主族元素阳离子 如al3 一些非金属元素 如si i 3 配位数 直接与中心原子相连的配位原子个数 一般为2 4 6 8 最常见为4 6 2 配位体 指配合物中与中心原子结合的离子或分子 常见的有 阴离子 如x 卤素离子 oh scn cn 中性分子 如h2o nh3 co 配位原子 指配位体中含孤电子对 与中心原子直接相连的原子 主要是非金属元素c n o s 卤素等原子 2 外界 除内界以外的部分 fe co 5 cu nh3 4 ptcl4 1 配合物整体 包括内界和外界 应显电中性 配离子的电荷数 中心离子和配位体总电荷的代数和 4 对于具有内外界的配合物 中心原子和配位体通过配位键结合 一般很难电离 内外界之间以离子键结合 在水溶液中较易电离 请写出 co nh3 5cl cl2的电离方程式 3 配合物的内界不仅可为阳离子 阴离子 还可以是中性分子 如 ag nh3 2 ohk4 fe cn 6 ni co 4 2 一个中心原子 离子 可同时结合多种配位体 如 co nh3 5cl cl2 1 下列微粒含有配位键的是 h3o ch3coo nh4cl cu nh3 4 so4 ch3ch2oh nh3a b c d 2 气态氯化铝 al2cl6 是具有配位键的化合物 分子中原子间成键的关系如右图所示 请将图中你认为是配位建的斜线上加上箭头 3 co nh3 5brso4可形成两种钴的配合物 已知两种配合物的分子式分别为 co nh3 5br so4和 co so4 nh3 5 br 若在第一种配合物的溶液中加入bacl2溶液时 现象是 若在第二种配合物的溶液中加入bacl2溶液时 现象是 若加入agno3溶液时 现象是 产生白色沉淀 无明显现象 产生淡黄色沉淀 c 考点6 了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 sp sp2 sp3 能用杂化轨道理论解释常见的简单分子或离子的空间结构 杂化轨道理论的要点 1 原子形成分子时 先杂化后成键 2 同一原子中不同类型 能量相近的原子轨道参与杂化 3 杂化前后原子轨道数不变 4 杂化后形成的杂化轨道的能量相同 5 杂化后轨道的形状 伸展方向发生改变 6 杂化轨道参与形成 键或容纳孤电子对 未参与杂化的轨道形成 键 杂化轨道理论 1931年鲍林提出杂化轨道理论 成功地解释了甲烷分子的空间构型 sp3杂化轨道 一个s轨道与三个p轨道 混合 起来 形成能量相等 成分相同的4个sp3杂化轨道 它们的空间取向是四面体结构 相互的键角 109 28 2s 2p 2s 2p sp3杂化轨道 如ch4 ccl4 c的电子构型 1s22s22p2 激发 杂化 nh4 金刚石中的c原子 晶体硅和二氧化硅中的硅原子均采用sp3杂化轨道形成共价键 sp2杂化轨道 一个s轨道与两个p轨道杂化 得三个sp2杂化轨道 三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上 互成120 如bf3b的电子构型 1s22s22p1 2s 2p 2s 2p sp2杂化轨道 激发 杂化 在f原子与硼原子之间形成了3个等价的 键 两个碳原子上都有一个与 骨架平面垂直的未杂化的p轨道 它们互相平行 彼此肩并肩重叠形成 键 sp2杂化轨道 如ch2 ch2c的电子构型 1s22s22p2 bcl3中的b原子 no3 中的n原子 co32 hcho以及苯分子和平面石墨中的c原子都是sp2杂化 sp2杂化轨道 石墨 苯中碳原子的sp2杂化 sp杂化轨道 一个s轨道与一个p轨道杂化后 得两个sp杂化轨道 杂化轨道的空间取向为直线型 夹角为180 如becl2 bef2be的电子构型 1s22s2 2s 2p 2s 2p sp 激发 杂化 2p sp杂化轨道碳原子在形成乙炔 c2h2 时发生sp杂化 两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子结合 两个碳原子的未杂化2p轨道分别在y轴和z轴方向重叠形成 键 所以乙炔分子中碳原子间以三键相结合 乙炔 co2 sp杂化轨道 如ch ch co2c的电子构型 1s22s22p2 sp3 sp3 sp3 sp2 sp sp3 sp3 sp2 sp2 正四面体 v型 三角锥形 平面正三角形 直线型 正四面体 三角锥形 平面正三角形 平面三角形 109 28 小于109 28 小于109 28 120 180 109 28 小于109 28 120 och大于120 hch小于120 非极性分子 极性分子 极性分子 非极性分子 非极性分子 极性分子 4 4 4 4 4 3 2 3 3 课堂练习 4 在乙烯分子中有5个 键 一个 键 它们分别是 a sp2杂化轨道形成 键 未杂化的2p轨道形成 键b sp2杂化轨道形成 键 未杂化的2p轨道形成 键c c h之间是sp2形成的 键 c c之间是未参加杂化的2p轨道形成的 键d c c之间是sp2形成的 键 c h之间是未参加杂化的2p轨道形成的 键5 下列说法中 正确的是 a pcl3分子是三角锥形 这是因为pcl3