天津市梅江中学高考化学一轮复习 化学反应与能量的变化课件.ppt

第17讲化学反应与能量的变化 考点1能量变化图与反应热 续表 该反应通常用v2o5作催化剂 加v2o5会使图中b点升高还是降低 理由是 例12so2 g o2 g 2so3 g 反应过程的能量变化如图所示 已知1molso2 g 氧化为1molso3 g 的dh 99kj mol 1 请回答下列问题 1 图中a c分别表示 e的大小对该反应的反应热有无影响 反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程 使活化能e降低 2 图中dh kj mol 1 3 v2o5的催化循环机理可能为 v2o5氧化so2时 自身被还原为四价钒化合物 四价钒化合物再被氧气氧化 写出该催化循环机理的化学方程式 4 如果反应速率v so2 为0 05mol l 1 min 1 则v o2 mol l 1 min 1 v so3 mol l 1 min 1 198 0 05 0 025 5 已知单质硫的燃烧热为296kj mol 1 计算由s s 生成3molso3 g 的dh 要求计算过程 s s o2 g so2 g dh1 296kj mol 1 so2 g 1 2o2 g so3 g dh2 99kj mol 1 3s s 9 2o2 g 3so3 g dh 3 dh1 dh2 1185kj mol 1 考点2键能与反应热 1 键能 通常人们把拆开 或生成 1mol某化学键所吸收 或放出 的能量看成该化学键的键能 键能常用e表示 单位是kj mol 2 用键能计算反应热的方法 dh e 反应物 e 生成物 即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差 上述计算中 键能都用正值 例2已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj 且氧气中1molo o键完全断裂时吸收热量496kj 水蒸气中1molh o键形成时放出热量463kj 则氢气中1molh h键断裂时吸收热量为 a 920kjb 557kjc 436kjd 188kj c 解析 本题考查了反应热 焓变 的计算方法 由题意可得 考点3热化学方程式的书写 书写热化学方程式时应注意的问题1 热化学方程式中 沉淀和气体不用标 和 2 反应热符号用dh表示 写在方程式的右边 放热用 吸热用 dh与方程式间用空格 3 反应式中各物质化学式前的化学计量数指实际参加反应的物质的量 可以是整数也可以是分数 如果化学计量数加倍 则dh也要加倍 4 可逆反应中的dh指的是正向完全进行时的焓变 有机物参加的化学反应通常用等号而不用箭头符号 5 对于可逆反应 正反应和逆反应的反应热数值相等 符号相反 例3完成下列热反应方程式 1 已知16g固体硫完全燃烧时放出148 4kj的热量 该反应的热化学方程式是 2 sicl4液体经精馏提纯后与过量h2在1100 1200 反应制得纯硅 已知1molh2与sicl4气体完全反应吸收的热量为120 2kj 写出该反应的热化学方程式 2h2 g sicl4 g si s 4hcl g dh 240 4kj mol 1 s s o2 g so2 g dh 296 8kj mol 1 3 右图是某温度下 n2与h2反应过程中能量变化的曲线图 该反应的热化学方程式为 a b两条曲线产生区别的原因很可能是 a未使用催化剂 b使用了催化剂 n2 g 3h2 g 2nh4 g dh 92kj mol 1 活化能 键能与实验测定反应热三者的区别 活化能是指化学反应中 由反应物分子到达活化分子所需的最小能量 活化能正是分子状态 不可理解为断键 键能是普通分子吸收能量至中性分子所需能量 化学键要断裂 实验测定的反应热还包括体积分子部分实验因素 所以与由键能算出来的数据又有区别 1 2011 海南卷 某反应的dh 100kj mol 1 下列有关该反应的叙述正确的是 a 正反应活化能小于100kj mol 1b 逆反应活化能一定小于100kj mol 1c 正反应活化能不小于100kj mol 1d 正反应活化能比逆反应活化能大100kj mol 1 d 解析 可以先画出反应的能量和反应进程的关系图 然后据图分析即可 该反应为吸热反应 反应物的能量之和小于生成物的能量之和 由图可知正反应的活化能e1 100kj mol 1 而逆反应活化能e2不确定 正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热dh 100kj mol 1 解析 根据dh 反应物的键能之和 生成物的键能之和进行计算 dh 280kj mol 3 160kj mol 6 330kj mol 1220kj mol 由此可知b项正确 b 3 2012 重庆卷 肼 h2nnh2 是一种高能燃料 有关化学反应的能量变化如图所示 已知断裂1mol化学键所需的能量 kj n n为942 o o为500 n n为154 则断裂1moln h键所需的能量 kj 是 a 194b 391c 516d 658 b 解析 由图知n2h4 g o2 g n2 g 2h2o g h 534kj mol 可设断裂1moln h键所需能量为xkj 154kj 4xkj 500kj 2752kj 534kj可求得x 391 故选b 4 红磷 p 和cl2发生反应生成pcl3和pcl5 反应过程和能量的关系如下图所示 图中的dh表示生成1mol产物的数据 已知pcl5分解生成pcl3和cl2 该分解反应是可逆反应 下列说法正确的是 a 其他条件不变 升高温度有利于pcl5的生成b 反应2p s 5cl2 g 2pcl5 g 对应的反应热 dh 798kj mol c p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式为2p s 3cl2 g 2pcl3 g dh 306kj mold 其他条件不变 对于pcl5分解生成pcl3和cl2的反应 增大压强 pcl5的转化率减小 平衡常数k减小 4 红磷 p 和cl2发生反应生成pcl3和pcl5 反应过程和能量的关系如下图所示 图中的dh表示生成1mol产物的数据 已知pcl5分解生成pcl3和cl2 该分解反应是可逆反应 下列说法正确的是 b 解析 由图可知 p和cl2反应生成pcl5的热化学方程式是p s 5 2cl2 g pcl5 g dh 399kj mol 则b项正确 图中的dh表示生成1mol产物的数据 c项错误 温度不变 平衡常数不变 故d项错误 5 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水 并放出热量bkj 则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 a 2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o l dh 4bkj molb c2h2 g 5 2o2 g 2co2 g h2o l dh 2bkj molc 2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o l dh 2bkj mold 2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o l dh bkj mol a 6 氯原子对o3分解有催化作用 o3 cl clo o2 h1 clo o cl o2 h2 大气臭氧层的分解反应是 o o3 2o2 h 该反应的能量变化示意图如下 6 氯原子对o3分解有催化作用 o3 cl clo o2 h1 clo o cl o2 h2 大气臭氧层的分解反应是 o o3 2o2 h 该反应的能量变化示意图如下 下列叙述中 正确的是