高中化学 加练 第三章　微题型16　滴定实验操作分析

微题型16滴定实验操作分析(1~6题，每小题7分，共42分)1.(2026·西安模拟)用0.0100mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是()A.该滴定实验不需要指示剂B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C.滴定管使用前需检验是否漏液D.若滴定终止时，仰视读数，所测H2C2O4浓度偏高答案B解析高锰酸钾溶液本身为紫色，与草酸发生氧化还原反应被还原为无色的二价锰离子，所以该滴定实验不需要指示剂，故A正确；该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，用不到碱式滴定管，故B错误；若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测H2C2O4浓度偏高，故D正确。2.下列滴定实验操作错误的是()A.润洗时，待装液润湿内壁后从上口倒出B.滴定时，滴定管尖嘴应伸入锥形瓶内C.滴定读数时，可单手持滴定管上端并保持其自然垂直D.用酸式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，读数时可读液面两侧最高点答案A解析滴定管润洗：从滴定管上口加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从滴定管下部放出，重复操作2~3次，故A错误；滴定时，滴定管尖嘴应伸入锥形瓶内，防止标准液滴落在锥形瓶外，造成误差，故B正确；滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，视线与凹液面最低处相平，故C正确；高锰酸钾溶液为紫色，影响观察凹液面的最低处，则可读液面两侧最高点，故D正确。3.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I-发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。取mg试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000mol·L-1Na2S2O3A.试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，即达到滴定终点C.丁图中，滴定前滴定管的读数为(a-0.50)mLD.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小答案D解析容量瓶不能作为溶解或稀释的仪器，Na2S2O3溶液显碱性，故滴定管选丙，A错误；选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色时，即达到滴定终点，B错误；滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度越大，故丁图中，滴定前滴定管的读数为(a+0.50)mL，C错误；对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则读数偏小，故测得的结果偏小，D正确。4.(2025·杭州模拟)化学需氧量(COD)指在一定条件下，水样中可被强氧化剂氧化的还原性物质(如有机物、亚硝酸盐、硫化物等)所消耗的氧当量。COD含量可按下列步骤测定：实验一：实验二：取10.00mL蒸馏水代替待测水样，重复上述实验。下列说法不正确的是()A.步骤Ⅰ中使用的K2Cr2O7溶液的浓度需标定B.步骤Ⅱ中，Ag2SO4可能是有机物氧化反应的催化剂C.Fe2+与指示剂的结合能力强于Fe3+D.若(NH4)2Fe(SO4)答案A解析Fe2+与指示剂的结合能力强于Fe3+，因为Fe2+在滴定过程中被氧化成Fe3+，指示剂的颜色变化标志着滴定终点，选项C正确；若(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定前未润洗滴定管，则相当于稀释了(NH4)2Fe(SO4)2溶液，导致滴定体积偏大，计算所得水样中还原性物质消耗的K2Cr2O7溶液偏少，从而测得的COD含量偏低，选项D正确。5.莫尔法是用K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液测定Cl-(或Br-)浓度的方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下：步骤1：配制AgNO3溶液。步骤2：标定AgNO3溶液。准确称取0.585g干燥的NaCl固体于烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至100mL容量瓶中，并洗涤再转移、定容、摇匀。取3份所配NaCl溶液，每份25.00mL，分别置于锥形瓶中，加25mL水、适量K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定至终点[2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红色)]。实验测得三次滴定消耗AgNO3步骤3：测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度。取mgNOCl样品，溶于蒸馏水(与水发生反应生成一种氯化物和两种氮的氧化物，其中一种呈红棕色)，配成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中；加入适量K2CrO4溶液作指示剂，用上述AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3标准溶液的体积为VmL。对于上述实验，下列说法正确的是()A.配制好的AgNO3溶液贮存于带玻璃塞的棕色广口瓶中B.可用移液管移取25.00mLNaCl溶液于锥形瓶中，使用时应用手握住移液管的中部C.滴定管使用前应“检漏”，向管内注入少量水，观察滴定管口及旋塞是否有水渗出，若不渗水即可使用D.NOCl与水反应的离子方程式为2NOCl+H2O=2H++2Cl-+NO↑+NO2↑答案D解析由于AgNO3见光易分解，则配制好的AgNO3溶液贮存于带玻璃塞的棕色细口瓶中，溶液不贮存在广口瓶中，A错误；可用移液管移取25.00mLNaCl溶液于锥形瓶中，使用时用右手的拇指和中指捏住移液管的上端，将管的下口插入欲吸取的溶液中，插入深度一般为10~20mm，B错误；滴定管使用前应“检漏”，向管内注入少量水，观察滴定管口及旋塞是否有水渗出，若不渗水，需迅速旋转活塞180°再观察，不渗水才可使用，C错误。6.某化学小组收集吸收了SO2的NaOH溶液，并测定其中SO32-的含量。向圆底烧瓶中加入30.00mL上述溶液和足量稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与H2O2完全反应，除去过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。下列说法正确的是(A.实验时圆底烧瓶中加入液体体积不超过圆底烧瓶的1B.滴定终点时溶液的pH=8.8，可选择石蕊作指示剂C.测得SO32-含量为D.用盐酸代替硫酸，则SO3答案D解析实验时圆底烧瓶中加入液体体积应不超过圆底烧瓶的23，A项错误；滴定终点时溶液的pH=8.8，选择酚酞作指示剂，B项错误；滴定时的原理为SO32-+2H+=H2O+SO2↑，SO2+H2O2=H2SO4