新教材高中化学2.1.1实验安全与基本规范物质的分离提纯学案（1）苏教版必修第一册.docx

2.1.1实验安全与基本规范 物质的分离提纯1、能根据物质的性质设计物质分离的实验方案，完成实验操作。体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，初步学会过滤、蒸馏、结晶、分液、萃取等实验基础知识和基本操作。2、遵守实验安全规则，树立实验安全意识、团队合作意识和环境保护意识，能识别化学品安全使用标识，形成良好的实验工作习惯。1.实验安全与基本规范2.物质的分离提纯方法与实验设计根据初中化学所学知识回答以下问题1、 能直接加热的仪器有_；通过垫石棉网加热的仪器有_。2、对试管加热前要进行_；加热液体时，液体的不超过试管容积的_。3、怎样闻气体的气味_。4、热源有_和_，利用酒精灯的_加热，熄灭酒精灯用_盖灭。5、托盘天平使用前应先将_，然后_。6、怎样在试管口安装橡胶塞：_。思考：化学是一门实验学科。化学家们要在实验室中完成各种样的化学实验来研究物质的结构和性质。很多物质有毒、有污染等，那么，我们在实验室时要有哪些准备，掌握哪些规范操作和安全知识呢？一、实验安全与基本规范1、进入实验室之前，要做哪些准备？2、实验过程中应_，实验操作要_。仔细观察_，如实_，认真处理_，分析实验结果，写好_。同组实验的同学之间要_，共同完成实验任务。3、如何面对实验中的突发状况？_3、在实验中应注意_，减少实验排出的_、_和_对环境的影响。4、实验后应将_和所用_收拾干净，保持实验室整洁卫生。5、结合教材，查阅常见的化学危险品的安全标识。二、物质的分离提纯1、分离：_。2、提纯：_。 3、常用方法：_、_、_、_、_等4、分离提纯原则：（1）不增 提纯过程中不增加新的杂（2）不减 不减少欲被提纯的物质（3）易分离 被提纯物与杂质容易分离（4）易复原 被提纯物质要复原（一）过滤1、 原理：用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。2、 仪器：_，_，_，_，3、 装置：(见右图）4、在进行过滤操作时应注意的问题一贴：滤纸紧贴_；二低：滤纸边缘略_边缘；液体的液面略_的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到_上；玻璃棒的底端应轻靠到_滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到_的内壁上。（二）结晶1、 原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。2、 仪器：_，_，_，_，讲解：1、将滤液蒸发，可得到KC1晶体。这种方法蒸发结晶。这种方法适合溶解度随温度变化不大的物质的分离。2、在提纯混有少量KCl的KNO3，时，先在较高温度下将混合物溶于水形成浓溶液，再冷却到定温度。KNO3的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量的KNO3，晶体析出，而KCl的溶解质随温度降低变化不大，难以析出晶体。再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯度较高的KNO3晶体。这种方法叫做冷却结晶。（三）蒸馏1、装置中有_、_、_、_、_、_、_、_等仪器。2、 沸石的作用_冷却水怎样进入冷凝管_进，_出。注意：运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。蒸馏广泛应用于石油炼制等工业生产中。（四）萃取、分液1、萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂（也称萃取剂）中，从而实现分离的方法称为萃取。2、仪器：_3、分液时要用到分液漏斗。当漏斗中的液体分成清晰的两层后，取下分液漏斗顶部的塞子，打开旋塞，使下层液体从_流出，然后关闭旋塞，将上层液体从_。课堂练习：1我国明代本草纲目中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指()A萃取 B过滤 C蒸馏 D蒸发2已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为55 。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是()A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发3将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是()A分液漏斗使用前要检验它是否漏水B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液D若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色4为了除去氯化钠溶液中的少量溴化钠，常用方法是往溶液中加入少量氯水，发生反应：2NaBrCl2=2NaClBr2，然后加入