高考化学总复习 第6章 第1节 化学反应与能量变化精品课件 新人教版 .ppt

抓住2个基础知识点 掌握2个核心考点 高效训练6道题 解题指导 课时限时检测 第六章化学反应与能量 考纲定位 1 了解化学反应中能量转化的原因 能说出常见的能量转化形式 2 了解化学能与热能的相互转化 了解吸热反应 放热反应 反应热等概念 3 了解热化学方程式的含义 第一节化学反应与能量变化 1 焓变在 条件下进行的化学反应的热效应 符号 h 单位 2 吸热反应和放热反应 1 化学键角度 抓住2个基础知识点 恒压 kj mol 1 2 物质的能量高低角度 3 常见的吸热反应和放热反应 小提醒 1 化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系 有的放热反应也需加热启动反应 有的吸热反应也不需加热 2 物质的能量越低越稳定 能量最低原理 巩固练习 1 下列说法是否正确 填 或 1 水的电离是吸热过程 故水的电离是吸热反应 2 雪熔化时温度降低 说明雪熔化是吸热反应 3 c 石墨 s c 金刚石 s h 0 说明石墨比金刚石稳定 4 2h2o l 2h2 g o2 g 的焓变 h 0 5 所有的燃烧反应都是放热反应 所以不需要加热就能进行 6 反应物的总能量低于生成物的总能量时 一定不能发生反应 7 已知s l o2 g so2 g h 293 23kj mol 则s s o2 g so2 g 反应放出的热量大于293 23kj mol 8 物理变化过程中 也可能有热量的变化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 知识点二热化学方程式1 定义 能表示参加反应物质的 和 的关系的化学方程式 物质的量 反应热 物质 能量 241 8 3 热化学方程式的书写步骤 考点一 039 焓变及其基本计算 掌握2个核心考点 一 焓变的原因 二 能量图示 1 放热反应 2 吸热反应 三 焓变的基本计算1 根据物质具有的能量来计算 h e 总生成物 e 总反应物 h 总生成物 h 总反应物 2 根据化学键来计算 h 反应物的键能总和 生成物的键能总和 关键提醒 1 催化剂可以降低反应物的活化能 但不影响反应焓变 h 2 比较反应物和生成物的相对稳定性 能量越低越稳定 3 同一物质的三态能量高低为h g h l h s 已知zn s h2so4 aq znso4 aq h2 g h 0 则下列关于该反应的叙述不正确的是 a 该反应中旧键断裂需吸收能量 新键形成需放出能量 所以总能量不变b 上述热化学方程式中的 h的值与化学计量数成正比c 反应物的总能量高于生成物的总能量d 在化学反应过程中 发生物质变化的同时一定伴随着能量变化 1个示范例 解析 a项 任何化学反应 反应物断键吸收的总能量与生成物新键形成放出的总能量不相同 b项 热化学方程式中的 h的值与化学计量数成正比 c项 h 0 表示放热 反应物的总能量高于生成物的总能量 d项 任何化学反应均有物质变化又有能量变化 答案 a 考向预测1能量变化的图示理解1 2012 大纲全国卷 反应a b c h 0 分两步进行 a b x h 0 x c h 0 下列示意图中 能正确表示总反应过程中能量变化的是 2个预测练 解析 根据反应物和生成物能量的高低来分析 解决问题 化学反应都伴随能量变化 当反应物的总能量高于生成物的总能量时 该反应为放热反应 当反应物的总能量低于生成物的总能量时 该反应为吸热反应 反应 的 h 0 为吸热反应 故可排除a项和c项 反应 的 h 0 为放热反应 b项错误 故选d 答案 d 考向预测2 h的有关计算2 2013 北京高考节选 汽车发动机工作时会引发n2和o2反应 其能量变化示意图如下 写出该反应的热化学方程式 解析 h 945 498 2 630 kj mol 183kj mol 答案 n2 g o2 g 2no g h 183kj mol 考点二 040 热化学方程式的书写与判断 一 物质的聚集状态反应物或产物的聚集状态不同 反应热 h不同 因此书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态 气体 g 固体 s 液体 l 稀溶液 aq 及同分异构体 二 温度和压强条件反应热与测定条件有关 因此书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强 若是101kpa和25 可不注明 三 h的 和 及单位注明 h的 和 及单位 kj mol 1 不能省略 四 热化学方程式的计量数与 h的一致性热化学方程式的计量数只能表示物质的量 不能表示分子个数 所以可以是整数 也可以是分数 对于相同物质的反应 化学计量数不同 h也不同 所以 h的数值要与方程式中的化学计量数相一致 多数条件下都需要依题所给数据进行计算而得 h 关键提醒 1 热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化 与反应是否可逆无关 2 热化学方程式中化学计量数必须与 h相对应 即化学计量数与 h成正比 3 当反应逆向进行时 其反应热与正反应的反应热数值相等 符号相反 1个示范例 答案 cd 2个预测练 c 反应 的产物比反应 的产物稳定d 反应 的反应物总能量比反应 的反应物总能量低 解析 a项中反应为可逆反应 反应不完全 放热小于9 48kj b项中能量相差35 96kj c项中产物的状态相同 稳定性相同 同一物质 固态时能量最低 所以d项正确 答案 d 考向预测2热化学方程式的书写4 2013年12月2日 嫦娥三号 发射时可用肼 n2h4 为燃料no2作氧化剂 两者反应生成n2和h2o g 已知16gn2h4 g 发生上述反应 放出akj的热量 写出此反应的热化学方程式 解题指导 化学反应与能量变化的解题指导 1 必修2p37t7改编 金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质 同素异形体 在100kpa时 1mol石墨转化为金刚石 要吸收1 895kj的热能 据此 试判断在100kpa压强下 下列结论正确的是 a 石墨比金刚石稳定b 金刚石比石墨稳定c 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高d 石墨转化为金刚石的热化学方程式为 c s 石墨 c s 金刚石 h 1 895kj mol 高效训练6道题 解析 由题意可知 该反应为吸热反应 石墨能量低 稳定 且 h 0 答案 a 2 已知 h2 g f2 g 2hf g h 270kj mol 下列说法正确的是 a 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应b 1molh2与1molf2反应生成2mol液态hf放出的热量小于270kjc 在相同条件下 1molh2与1molf2的能量总和大于2molhf气体的能量d 该反应中的能量变化可用如图来表示 解析 由题意知 hf的分解为吸热反应 1molh2 g 和1molf2 g 的能量和大于2molhf g 的总能量 答案 c 3 2012 江苏高考 某反应的反应过程中能量变化如图所示 图中e1表示正反应的活化能 e2表示逆反应的活化能 下列有关叙述正确的是 a 该反应为放热反应b 催化剂能改变该反应的焓变c 催化剂能降低该反应的活化能d 逆反应的活化能大于正反应的活化能 解析 本题考查化学反应中的能量变化 从图中看 反应物的总能量低于生成物的能量 故为吸热反应 a项错 焓变是指反应物与生成物之间的能量差值 与反应过程无关 b项错 加入催化剂之后 改变了反应历程 活化能减小了 c项正确 从图像看出 正反应活化能大于逆反应活化能 d项错误 答案 c 4 2012 上海高考 工业生产水煤气的反应为 c s h2o g co g h2 g h 131 4kj mol 1下列判断正确的是 a 反应物能量总和大于生成物能量总和b co g h2 g c s h2o l h 131 4kj mol 1c 水煤气反应中生成1molh2 g 吸收131 4kj热量d 水煤气反应中生成1体积co g 吸收131 4kj热量 解析 本题考查热化学知识 意在考查考生对概念的理解 由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应 故可判知反应物总能量小于生成物总能量 同时知生成1molh2时需吸收131 4kj的热量 故a项错 c项正确 d项错 b项中h2o为液态 故b项错 答案 c 解析 a项 反应物的总能量低于生成物的总能量 该反应为吸热反应 如铵盐与碱 错 b项 石墨稳定 对应的能量低 由高能量物质转化成低能量物质的反应放热 故 h 0 正确 c项 so2与o2发生的反应为可逆反应 所以1molso2和0 5molo2不可能完全转化 放出的能量应小于49 15kj 错 d项 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧