高考化学复习仿真模拟卷二.docx

仿真模拟卷(二)考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间90分钟，满分100分。选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于盐的是()AHNO3 BKOHCNa2CO3 DNa2O2答案C解析HNO3属于酸，A错误；KOH属于碱，B错误；Na2CO3属于盐，C正确；Na2O2属于氧化物，D错误。2仪器名称为“容量瓶”的是()答案C解析A为蒸馏烧瓶；B为分液漏斗；C为容量瓶，正确；D为玻璃试剂瓶。3下列属于非电解质的是()A醋酸 B氢氧化钾C铜 D乙醇答案D解析醋酸能电离出氢离子和醋酸根离子，是电解质，A错误；氢氧化钾能电离出氢氧根离子和钾离子，是电解质，B错误；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；乙醇不能电离出离子，是非电解质，D正确。4下列反应中，属于氧化还原反应的是()ACaOH2O=Ca(OH)2BNH3H2OCH3COOH=CH3COONH4H2O CFe2O33CO2Fe3CO2D2NaHCO3Na2CO3CO2H2O答案C解析本题考查化学反应的类型，氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，可根据化合价是否发生改变判断。A项，CaOH2O=Ca(OH)2，该反应为化合反应，化合价未发生变化，错误；B项，NH3H2OCH3COOH=CH3COONH4H2O，该反应为复分解反应，错误；C项，Fe2O33CO2Fe3CO2，该反应中Fe元素化合价由3价降到0价，C元素化合价由2价升高到4价，正确；D项，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，该反应为分解反应，化合价未发生变化，错误。5(2017嘉兴市高三月考)下列有关胶体说法正确的是()A能用过滤的方法分离出该分散质B在通常情况下不稳定，易沉淀C当聚光手电筒照射胶体时，从垂直于光线方向，可以看到一道光亮的通路D分散质的直径在109107 nm答案C解析A项，胶体和溶液中的分散质离子都能通过滤纸，不能用过滤的方法分离出胶体，错误；B项，胶体是介稳体系，一定条件下能稳定存在，错误；C项，胶体具有丁达尔效应，让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”，正确；D项，溶液中分散质的粒度小于1 nm，胶体中分散质粒度介于1100 nm，错误。6下列说法正确的是()A钠和钾的合金在室温下是固态，可用于快中子堆作热交换剂BSiO2导电能力强，因此可用于制造通信光缆C氯化铁易水解，因此可用于腐蚀铜制线路板D次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌答案D解析钠钾合金为液态，A错误；SiO2不能导电，能对光进行全反射，传递光信号，B错误；氯化铁腐蚀铜制线路板是利用其氧化性，与水解无关，C错误；次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，D正确。7下列化学用语表示正确的是()A乙酸的结构简式：C2H4O2B氨气的电子式：CMg2的结构示意图：D碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=2NaCO答案D解析乙酸的结构简式为CH3COOH，A错误；氨气的电子式为，B错误；Mg2的结构示意图为，C错误；碳酸钠的电离方程式为Na2CO3=2Na CO，D正确。8下列说法正确的是()A制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英BSiO2是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料C实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅答案B解析制备普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，A错误；光导纤维是用SiO2制备的，硅是一种半导体材料，B正确；用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液时，使用过程中粘附在瓶口的NaOH会与玻璃成分中的SiO2反应生成Na2SiO3，使瓶口和塞子粘连在一起无法打开，C错误；盐酸与硅单质不能发生反应，D错误。9下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是()A做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加B提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法C1己醇的沸点比己烷的沸点高，1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水答案B解析加入沸石可防止暴沸，但在热的溶液中加入沸石，也可暴沸，应在冷却后补加，A正确；氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，应蒸发结晶，B错误；沸点相差较大的混合物，可用蒸馏的方法分离，C正确；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，乙酸可与碳酸钠反应，加入碳酸钠饱和溶液可除杂，D正确。10下列说法不正确的是()A等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等B戊烷和乙烷是同系物C甲烷的二氯代物只有一种的事实，可证明甲烷为正四面体结构D三硝酸甘油酯的分子式为C3H6N3O9答案D解析1 mol乙烯和1 mol乙醇完全燃烧均消耗3 mol氧气，A正确；戊烷和乙烷结构相似，分子式不同，同属烷烃，是同系物，B正确；甲烷为正四面体结构可推知甲烷的二氯代物只有一种，C正确；三硝酸甘油酯的分子式是C3H5N3O9，D错误。11下列有关能源的说法不正确的是()A煤、石油、天然气、生物质能中，生物质能是可再生能源B生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等C贮氢合金的发现和应用，解决了氢气贮存、运输的难题D生物质能通过直接燃烧产生热量，能量利用效率较高答案D解析生物质能以原始状态或经加工转化之后作为能源，不一定是通过含有生物质能的物质直接燃烧转化成热能从而被利用的，D错误。12在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)3B(g)2C(g)若经3 s后测得C的浓度为0.6 molL1，下列说法正确的组合是()用A表示的反应速率为0.1 molL1s1若B、C的浓度之比为32，则该反应处于平衡状态3 s时B的物质的量浓度为0.6 molL1若平衡后投入一定量的物质C则正、逆反应速率都增大A BC D答案C解析中物质A是固体，不能用固体的浓度变化表示速率；平衡状态时B、C的浓度之比不一定为32；物质B消耗1.8 mol，剩余1.2 mol，物质的量浓度为0.6 molL1；投入一定量的物质C，增加了反应产物的浓度，正、逆反应速率都增大。13下列指定反应的离子方程式正确的是()A氧化镁与盐酸反应：MgO2H=Mg2H2OB0.3 mol FeI2与0.4 mol Cl2在溶液中反应：6Fe210I8Cl2=6Fe316Cl5I2CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：HSOBa2OH=BaSO4H2OD碳酸钙与足量醋酸反应：CO2H=CO2H2O答案A解析氧化镁与盐酸反应，属于碱性氧化物与酸生成盐和水的反应，A正确；含0.3 mol FeI2溶液中通入0.4 mol Cl2时，先氧化碘离子，由电子守恒可知，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，离子反应为2Fe26I4Cl2=3I28Cl2Fe3，B错误；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性，发生反应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，C错误；碳酸钙是难溶物，醋酸是弱酸，都不能拆，D错误。14如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYWZTA.原子半径：XYZBX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键DT元素的单质具有半导体的特性答案D解析令W的最外层电子数为a，aa1a2a322，a4，W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl。A项，同周期元素原子半径从左往右依次减小，即NO，但ClO，故A错误；B项，根据三种氢化物在常温常压下状态可知沸点：H2ONH3HCl，错误；C项，H、N、O三种元素可以形成多种化合物，其中HNO3、HNO2等只有共价键，但NH4NO3既有离子键又有共价键，错误；D项，Ge介于金属和非金属的分界线附近，是半导体，正确。15(2017浙江省五校高三上学期第一次联考)下列说法正确的是( )A含有5个碳的烃分子中最多可存在4个碳碳单键B乙酸和软脂酸互为同系物C将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐D向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色答案B解析A项，含5个碳原子的有机物可为环戊烷，可形成5个碳碳单键，错误；B项，乙酸和软脂酸都是饱和一元酸，互为同系物，正确；C项，牛油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，将牛油和烧碱溶液混合加热，发生酯的水解反应，充分反应后加入热的饱和食盐水，发生盐析，析出高级脂肪酸盐，在上层，下层为甘油的水溶液，错误；D项，四氯化碳与苯互溶，向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，溶液不分层，错误。16下列关于常见有机物的说法正确的是()A多糖和纤维素互为同分异构体B糖类、油脂、蛋白质均可以形成高分子化合物C聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料D分子式为C4H10O的有机物，只有2种能被氧化为醛答案D解析多糖和纤维素分子组成通式相同，但分子式可能不同，不能称为同分异构体，A错误；糖类中的多糖如淀粉和纤维素为高分子化合物，但油脂不可能形成高分子化合物，蛋白质本身为高分子化合物，B错误；聚氯乙烯使用时释放有毒物质，不能作食品包装材料的原料，聚乙烯可作食品包装材料的原料，C错误；分子式为C4H10O的有机物，只有CH3CH2CH2CH2OH 和(CH3)2CHCH2OH 连羟基的碳原子上有2个氢原子，氧化后得到醛，D正确。17我国科学家成功研制出一种全新的铝石墨双离子电池(AGDIB)。这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂(AlLi)合金作为负极材料，LiPF6是电解质，碳酸酯为溶剂，反应原理是AlLi CxPF6LiPF6 xCAl。下列关于该电池的说法不正确的是()A该电池不能用水溶液作为电解质B放电时，Li在电解质中由负极向正极迁移C充电时，若转移1 mol e，阴极电极将增重7 gD放电时，正极的电极反应式为AlLie=Li Al答案D解析Li是活泼的金属，能与水反应，因此该电池不能用水溶液作为电解质，A正确；放电时属于原电池，Li在电解质中由负极向正极迁移，B正确；充电时属于电解池工作原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即AlLie=AlLi，所以若转移1 mol e，阴极电极将增重7 g，C正确；放电时属于原电池的工作原理，正极CxPF6得电子被还原，电极反应式为CxPF6e=xCPF，D错误。18已知：X(g)2Y(s)2Z(g)Ha kJmol1，一定条件下，将1 mol X和2 mol Y加入2 L的恒容密闭容器中，10 min后测得Y的物质的量为1.4 mol。下列说法正确的是()A10 min内，X的平均反应速率为0.03 molL1min1B若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态C10 min后Z的浓度为0.7 molL1D10 min内，反应放出的热量为0.3 kJ答案B解析根据三段式解答：X(g)2Y(s)2Z(g)Ha kJmol1起始物质的量(mol) 1 2 0变化物质的量(mol) 0.3 0.6 0.610 min后物质的量(mol) 0.7 1.4 0.610 min内，X的平均反应速率为0.3 mol(2 L10 min)0.015 molL1min1，A错误；该反应有固体参加，随着反应的进行气体的质量不断变化，恒容密闭容器体积不变，根据密度，当容器中的气体密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态，B正确；10 min 后Z的浓度为0.6 mol2 L0.3 molL1，C错误；根据题给热化学方程式，10 min内，反应放出的热量为0.3a kJ，D错误。19某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A两步反应均为吸热反应BAB反应，反应条件一定要加热CA与C的能量差为E4D三种化合物中C最稳定答案D解析由图示可知A生成B的反应为吸热反应，B生成C的反应为放热反应，A错误；A生成B的反应为吸热反应，与是否加热无关，吸热反应不一定要加热，B错误；A与C的能量差为整个反应的HHABHBCE1E2E3E4，C错误；物质的总能量越低越稳定，由图像可知C能量最低最稳定，D正确。20下列说法正确的是()A分子间作用力、离子键和共价键都是微粒间的作用力，其中分子间作用力只影响物质的熔、沸点而不影响物质的溶解性B氢氧化钠溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响C在 H2O、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质DSiCl4和HClO中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构答案B解析分子间作用力除影响熔、沸点外，还会影响溶解性，A错误；氢氧化钠溶于水时，电离出Na和OH，破坏离子键，共价键不影响，B正确；SiO2是原子晶体，不是由分子构成的，C错误；HClO中H原子最外层只有2个电子，D错误。21室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中不变B醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少C若稀释到pH4，所需水的体积等于90 mLD再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合后溶液的pH7答案A解析，温度不变水解常数不变，A正确；醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中阴、阳离子数目增多，B错误；加水稀释促进醋酸电离，因此若稀释到pH4，所需水的体积大于90 mL，C错误；室温下，pH3的醋酸浓度大于pH11的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸过量导致混合溶液呈酸性，即混合液pH7，D错误。22设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAB1 mol镁与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，失去电子数分别为2NA和3NAC含NA个Na的Na2O2溶于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1D某密闭容器中盛有0.2 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA答案A解析1 mol镁与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，失去电子数均为2NA，B错误；含NA个Na的Na2O2溶于1 L水中，由于水被消耗，溶液的体积不是1 L，则不能计算Na的物质的量浓度，C错误；因为该反应是可逆反应，转移电子的数目小于0.6NA，D错误。2325 时，向20 mL 0.1 molL1 H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是()Aa点所示溶液中：c(H2R)c(HR) c(R2)0.1 molL1Bb点所得溶液中：c(H2R)c(H)c(HR)c(OH)Cc点所得溶液中：c(HR)c(R2)Da、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大答案D解析a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的，根据物料守恒得c(H2R)c(HR)c(R2) molL1，A错误；b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，根据电荷守恒和物料守恒可知c(H2R)c(H)c(R2) c(OH)，B错误；c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，溶液显碱性，说明HR的电离程度小于R2的水解程度，所以c(HR)c(R2)，C错误；d点溶液中溶质为Na2R，R2水解程度最大，所以d点所示溶液中水的电离程度最大，D正确。24(2017杭州市五县七校高二上学期期中)已知2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3。往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色，则下列方程式书写不合理的是()A2I2Fe22Cl2=I24Cl2Fe3B2Br4I2Fe24Cl2=2I2Br28Cl2Fe3C2Br2I2Fe23Cl2=I2Br26Cl2Fe3D4I2Fe23Cl2=2I26Cl2Fe3答案B解析根据氧化还原反应2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3可知，还原性IFe2Br，通入氯气后，氯气会按I、Fe2、Br的顺序发生反应，由于滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色，证明溶液中有Fe3生成。由于FeBr2和FeI2的物质的量相同，因此溶液中的I、Fe2和Br的物质的量相同。反应表示溶液中的I和Fe2完全被氯气氧化，A正确；由于Br参加反应，因此I和Fe2完全被氯气氧化，而方程式中I和Fe2的物质的量不相同，B错误；表示溶液中的I、Fe2和Br完全被氯气氧化，C正确；表示溶液中的I全部被氯气氧化，而Fe2部分被氧化，D正确。25固体粉末A中可能含有Fe、Fe3O4、CuO、K2SO3、NaHCO3中的若干种。某同学为确定该固体粉末A的成分，进行如下实验：已知：蘸取少量溶液B在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃未观察到紫色。下列说法不正确的是()A一定有NaHCO3 B一定有FeC一定没有Fe3O4 D一定没有K2SO3答案C解析根据分析，固体粉末中所有可能的成分均能溶解于足量盐酸中。生成的气体B为CO2，通入澄清石灰水中生成白色沉淀CaCO3；CuO和盐酸生成Cu2，再与Fe发生置换反应生成Cu，即固体B为Cu；溶液B中加KSCN溶液无红色，即B中无Fe3，但不能说明固体中无Fe3O4，可能是生成的Fe3与Fe反应生成了Fe2。第卷二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)A是一种密度为1.25 gL1(标准状况下)的烃，F是一种常见的油脂，且F与I互为同系物。有关物质间的转化关系如下图，请回答下列问题：(1)E是一种高分子化合物，则A E的反应类型是_。(2)C中所含官能团的名称是_。鉴别C中官能团的一种方法：_(用化学方程式表示)。(3)写出D G I的化学方程式：_。答案(1)加聚反应(2)醛基CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O(答案合理即可)(3)3CH3COOH3H2O解析A是一种在标准状况下密度为1.25 gL1的烃，摩尔质量为1.25 gL122.4 Lmol128 gmol1，则A为CH2=CH2，B能发生连续氧化反应，则B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，F是一种常见的油脂，且F与I互为同系物，F发生水解反应生成丙三醇和高级脂肪酸，G和D发生酯化反应生成酯，G为丙三醇。(1)A为乙烯，含有碳碳双键，发生加聚反应生成高分子化合物E，AE的反应类型是加聚反应。(2)根据上述分析，C为乙醛，所含官能团的名称为醛基；鉴别醛基可以用新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，化学方程式为CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O。(3)根据上述分析，D为乙酸，G为丙三醇，两者能发生酯化反应生成酯，反应的化学方程式：3CH3COOH3H2O。27(6分)(2017浙江省五校高三上学期第一次联考)铁橄榄石是天然的铁矿石，由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204 gmol1，其中铁元素的质量分数为54.9%，可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中AJ是中学化学中的常见物质，G是一种红褐色固体，D是一种难溶于水的含氧酸，J是一种主要的温室气体，A为强碱，其焰色反应呈黄色，E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，流程中的部分生成物已略去。回答下列问题：(1)A的电子式：_。(2)铁橄榄石的化学式：_。(3)写出H G的化学方程式：_。答案(1)(2)Fe2SiO4(或2FeOSiO2)(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3解析AJ是中学化学中的常见物质，G是一种红褐色固体，G为氢氧化铁，则H为氢氧化亚铁，F中含有铁离子，D是一种难溶于水的含氧酸，D为硅酸，J是一种主要的温室气体，J为二氧化碳，A为强碱，其焰色反应呈黄色，A为氢氧化钠，E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，则B为盐酸，E为氯气，因此F为氯化铁，C为氯化亚铁。根据上述分析，铁橄榄石属于硅酸盐，且含有亚铁离子，设铁橄榄石的化学式为xFeOySiO2，摩尔质量为204 gmol1，其中铁元素的质量分数为54.9%，则x2，因此y1，因此铁橄榄石的化学式为2FeOSiO2。28(4分)已知：草酸(乙二酸)的钠盐和钾盐易溶于水、而钙盐难溶于水；草酸晶体(H2C2O42H2O) 受热会脱水和升华，草酸晶体熔点101 ，170 以上分解。为检验草酸晶体的分解产物进行如图实验。回答下列问题：(1)实验前需检验装置气密性，检验方法是_。(2)对草酸晶体进行图示实验，在装置C中可观察到有气泡逸出，且澄清石灰水变浑浊，则说明草酸晶体分解的产物中有CO2。对此结论的合理性作出判断并说明理由_。答案(1)按如图装置，A处用酒精灯给试管加热，在C处液面下可见有气泡产生，移去A处酒精灯，冷却后在C处导管中出现一段高出液面的水柱，且稳定不变，则表明整套装置的气密性良好(2)合理；A处产生的蒸气可能含有草酸蒸气，经过B处冰水的冷凝，可将草酸蒸气液化，防止草酸进入装置C而生成草酸钙沉淀，干扰对产物CO2的检验29(4分)取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH)0.3 molL1(混合溶液体积为50 mL)。试计算：(1)反应后溶液中n(OH)_ mol。(2)原混合物中n(K2CO3)n(KHCO3)_。答案(1)0.015(2)11解析加入25 mL氢氧化钡使生成沉淀最多，反应的化学方程式：K2CO3Ba(OH)2=BaCO32KOH、KHCO3Ba(OH)2=BaCO3KOHH2O。(1)反应后溶液中n(OH)0.05 L0.3 molL10.015 mol。(2)138 gmol1n(K2CO3)100 gmol1n(KHCO3)1.19 g，根据化学方程式可得：2n(K2CO3)n(KHCO3)0.015 mol，解得：n(K2CO3)0.005 mol，n(KHCO3)0.005 mol，n(K2CO3)n(KHCO3)11。30(10分)【加试题】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用，CO2可用来合成低碳烯烃。2CO2(g) 6H2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)Ha kJmol1请回答：(1)已知：H2和CH2=CH2的标准燃烧热分别是285.8 kJmol1和1 411.0 kJmol1，且H2O(g)H2O(l)H44.0 kJmol1，则a_。(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反应在_(填“高温”或“低温”)下自发进行，理由是_。(3)在体积为1 L的密闭容器中，充入3 mol H2和1 mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_。图1A平衡常数大小：KMKNB其他条件不变，若不使用催化剂，则250 时CO2的平衡转化率可能位于点M1C图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%D当压强或不变时均可证明化学反应已达到平衡状态(4)保持温度不变，在体积为V L的恒容容器中以n(H2)n(CO2)31的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量r随时间变化的图像。图2答案(1)127.8(2)低温根据GHTS，H0、S0，要使反应自发进行使G0，需低温下进行(3)AC(4)(作图要求：O点时Mr为12.5，t0平衡时Mr在12.5到20之间，t1时体积瞬间扩大至2V L时，平衡左移Mr减小，但达到新平衡Mr大于12.5。)解析(1)已知H2(g)、C2H4(g)的标准燃烧热分别是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1，则有：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1；C2H4(g)3O2(g)=2H2O(l)2CO2(g)H1 411.0 kJmol1；H2O(g)H2O(l)H44.0 kJmol1，根据盖斯定律64可得：2CO2(g) 6H2(g)CH2=CH2(g) 4H2O(g)H(285.8 kJmol1)6(1411.0 kJmol1)(44.0 kJmol1)4127.8 kJmol1。(2)2CO2(g)6H2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)H127.8 kJmol1，反应的H0，S0，根据GHTS，需要G0，即低温下反应才能自发进行。(3)升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则升温平衡逆向移动，所以M点的化学平衡常数大于N，A正确；使用催化剂，平衡不移动，温度不变，平衡时CO2的平衡转化率不变，B错误；开始投料n(H2)为3 mol，n(CO2)为1 mol，当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%，所以有6H2(g)2CO2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)起始浓度(molL1) 3 1 0 0转化浓度(molL1) 1.5 0.5 0.25 1平衡浓度(molL1) 1.5 0.5 0.25 1乙烯的体积分数为100%7.7%，C正确；该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，当压强不变时表示反应已经达到平衡状态，反应中始终不变，不能证明化学反应已达到平衡状态，D错误。(4)反应前混合气体的平均相对分子质量12.5，所以起点坐标为(0,12.5)，随着反应进行，气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，至t0时达到化学平衡，若全部转化为CH2=CH2和H2O，平均相对分子质量20，则t0达平衡时Mr应在区间(12.5,20)，t1时将容器体积瞬间扩大至2V L，平衡向逆方向移动，t2时重新达平衡，平均相对分子质量减小，t2达平衡时 Mr应大于12.5，所以图像为。31(10分)【加试题】(2017浙江省五校高三上学期第一次联考)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下：已知：Ce4能与F结合成CeFx(4x)，也能与SO结合成CeSO42；在硫酸体系中Ce4能被萃取剂(HA)2 萃取，而Ce3不能。回答下列问题：(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_。(2)“萃取”时存在反应：Ce4 n(HA)2Ce(H2n4A2n)4H。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为_；下图中D是分配比，表示Ce()分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比(D)。保持其他条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO)，D随起始料液中c(SO)变化的原因：_。(3) “反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3。H2O2在该反应中作_(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1 mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为_。(4)“氧化”步骤的化学方程式为_。(5)取上述流程中得到的CeO2产品0.450 0 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_(铈的摩尔质量为140 gmol1)。答案(1)增大固体与气体的接触面积，增大反应速率，提高原料的利用率(2)分液漏斗随着c(SO)增大，水层中Ce4被SO结合成CeSO42，导致萃取平衡向生成CeSO42移动，D迅速减小(3)还原剂2 mol(4)2Ce(OH)3NaClOH2O=2Ce(OH)4NaCl(5)95.56%解析氟碳铈矿(主要含CeFCO3)，“氧化焙烧”的目的是将3价铈氧化成4价，Ce4能与F结合成CeFx(4x)，以便后续的提取，加稀硫酸，与SO结合成CeSO42，加