高考化学复习仿真模拟卷十.docx

仿真模拟卷(十)考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间90分钟，满分100分。选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于碱性氧化物的是()AK2CO3 BNa2O2CMn2O7 DMgO答案D解析K2CO3属于盐，A错误；Na2O2属于过氧化物，B错误；Mn2O7属于酸性氧化物，C错误；MgO属于碱性氧化物，D正确。2仪器名称为“研钵”的是()答案D解析上述仪器名称依次为圆底烧瓶、分液漏斗、量筒、研钵，D正确。3下列属于非电解质的是()A液氯 B氨水C硫酸钡 D二氧化碳答案D解析液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；硫酸钡是强电解质，C错误；二氧化碳是非电解质，D正确。4(2017浙江省名校协作体高二9月联考)工业上冶炼钛的反应：TiCl42MgTi2MgCl2该反应属于()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应答案C解析一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C正确。5下列溶液因水解而呈酸性的是()ANaHSO4 BCH3COONaCNH4Cl DKI答案C解析 NaHSO4在溶液中电离出氢离子，溶液显酸性，A错误；CH3COONa是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，B错误；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，C正确；KI是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，D错误。6下列有关钠单质及化合物的说法错误的是()ANa2O2可用作呼吸面具的供氧剂B侯德榜“联合制碱法”制取的是碳酸钠C钠与乙醇反应，钠块沉入试管底部DNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3答案D解析Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；侯德榜“联合制碱法”制取的是纯碱，B正确；由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，C正确；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，故热稳定性Na2CO3NaHCO3，D错误。7下列化学用语正确的是()AH2S的电子式：BS2的结构示意图：CNa2O2的电子式：DCCl4的电子式：答案B解析H2S是共价化合物，电子式为，A错误；S2的质子数是16，核外电子数是18，结构示意图为，B正确；Na2O2是离子化合物，电子式为，C错误；CCl4是共价化合物，电子式为，D错误。8(2017浙江省余姚中学高二上学期期中)某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20 g NaClC用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL答案D解析A项，量筒的准确度为0.1 mL，无法用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸，错误；B项，托盘天平的精确度是0.1 g，无法用托盘天平称量25.20 g NaCl，错误；C项，广范pH试纸测定的溶液的酸碱性都是整数，不会出现小数，错误；D项，滴定管的精确度为0.01 mL，可以读到21.70 mL，正确。9(2017浙江省余姚中学高三上学期期中)下列实验操作正确的是()A可用托盘天平和称量纸称取10.2 g NaOHB某实验需要900 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5 g胆矾晶体C用10 mL量筒量取5.2 mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色答案C解析NaOH易潮解，具有腐蚀性，应选择托盘天平和小烧杯称取10.2 g NaOH，故A错误；需要900 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，应选1 000 mL容量瓶配制，则胆矾晶体的质量mcVM1 L0.1 molL1250 gmol125.0 g，故B错误；量筒小刻度在下方，仰视时，硫酸凹液面的最低点在5.2 mL上方，则仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL，故C正确；硫酸不挥发，干扰实验，则焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，故D错误。10下列说法错误的是()A.H和H互为同位素BCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物DHOCH2CH2OH和CH3OH互为同系物答案D解析质子数相同而中子数不同，不是同一种核素，二者互为同位素，A正确；二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；C3H8与C6H14属于烷烃，互为同系物，C正确；同系物所含官能团的种类和个数必须相同，D错误。11下列关于石油加工的叙述中，不正确的是()A石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物B石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气D石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物答案A解析石油的分馏所得的馏分仍是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定熔、沸点，A错误。12用3 g块状大理石与30 mL 3 molL1盐酸反应制取CO2气体，若要显著增大反应速率，可采取的措施是()再加入30 mL 3 molL1盐酸改用30 mL 6 molL1 盐酸改用3 g粉末状大理石适当升高温度A BC D答案B解析再加入30 mL 3 molL1盐酸，盐酸浓度未增大，反应速率不变，错误；改用30 mL 6 molL1 盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，正确；改用 3 g粉末状大理石，扩大了与盐酸的接触面积，正确；适当升高温度，增大反应速率，正确。13下列离子方程式正确的是()A碳酸钙与醋酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2B铁与氯化铁溶液反应：FeFe3=2Fe2C碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCOOH=H2OCO2D将氯气通入KBr溶液中：Cl22Br=2ClBr2答案D解析醋酸是弱酸，应该用化学式表示，A错误；没有配平，应该是Fe2Fe3=3Fe2，B错误；碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C错误；氯气和溴化钾反应生成氯化钾和溴，D正确。14X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是()XYZWA.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序：XYWZC与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈DX的气态氢化物的稳定性比Y的高答案C解析X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素。Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径NCAlMg，B错误；金属性MgAl，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，C正确；非金属性NC，氮的气态氢化物的稳定性比碳的高，D错误。15下列说法正确的是()A用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷B乙烯和乙烷都能发生加聚反应C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别答案D解析苯、环己烷都不能被酸性高锰酸钾氧化，现象相同，不能鉴别，A错误；乙烷分子中不存在不饱和键，不能发生加聚反应，B错误；聚氯乙烯和苯分子中没有碳碳双键，C错误；乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，而甲烷不能，可用溴的四氯化碳溶液鉴别，D正确。16下列过程不属于化学变化的是()A在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色C在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D用稀释的福尔马林溶液(0.1%0.5%)浸泡植物种子答案A解析在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，是盐析过程，析出的蛋白质性质并没有发生变化，即没有新物质生成，A符合题意；皮肤不慎沾上浓硝酸显黄色属于蛋白质的颜色反应，是化学变化过程，B不符合题意；在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，析出沉淀是因蛋白质变性，是化学变化，C不符合题意；用稀释的福尔马林溶液杀灭种子上的细菌和微生物，使这些生物体的蛋白质变性，是化学变化，D不符合题意。17圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子(H)的介质作溶剂，反应为C2H5OH3O22CO23H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是()Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应：4HO24e=2H2OC电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D电池工作时，1 mol乙醇被氧化时有6 mol电子转移答案B解析原电池工作时，阳离子向正极移动，则a极为负极，A错误；正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4HO24e=2H2O，B正确；电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，C错误；乙醇中C元素的化合价为2价，被氧化后升高到4价，则电池工作时，1 mol乙醇被氧化时有12 mol电子转移，D错误。18一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为6A2D3B4CB反应进行到1 s时，v(A)v(C)C反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06 molL1s1D反应进行到5 s时，v(A)v(B)v(C)v(D)答案C解析由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2 mol、D物质增加了0.4 mol、B物质减少了0.6 mol、C物质减少了0.8 mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为31，B、C为反应物，参加反应的物质的量之比为34，反应方程式为3B4C6A2D，A错误；反应到1 s时，v(A)0.3 molL1s1，v(C)0.2 molL1s1，所以v(A)v(C)，B错误；反应进行到5 s时，v(B)0.06 molL1s1，C正确；反应进行到5 s时，v(A)0.12 molL1s1，v(B)0.06 molL1s1，v(C)0.08 molL1s1，v(D)0.04 molL1s1，所以反应进行到5 s时，各物质的反应速率不相等，D错误。19德国化学家F.Haber利用N2和 H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是()A催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键B在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量D使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少答案B解析催化剂与气体之间的作用力不是化学键，A错误；由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氨分子，B正确；合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，C错误；催化剂不会改变反应的热效应，即使用催化剂，合成氨反应放出的热量不会变化，D错误。20下列说法正确的是()A只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物BNaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键CCO2、PCl3中所有原子最外层都满足8电子结构D金刚石和足球烯都属于原子晶体，熔化只克服共价键答案C解析铵盐(如NH4Cl)是由非金属元素构成的离子化合物，A错误；H2SO4溶于水克服的是共价键，B错误；CO2、PCl3中所有原子最外层都满足8电子结构，C正确；足球烯是分子晶体，D错误。2125 时，将a molL1、pHm的一元酸HX溶液与b molL1、pHn的NaOH溶液等体积混合后pH7。下列说法正确的是()A若ab，则mn14B若ab，则HX一定是弱酸C反应后溶液中一定存在c(Na)c(X)c(OH)c(H)D若a2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH)c(HX)2c(H)答案B解析若ab，则酸碱等物质的量混合，恰好反应，溶质是NaX，pH7说明HX是弱酸，若mn14，则混合后pHCO，A错误；还原性强弱：IFe2Br，因此通入氯气，反应的先后顺序是IFe2Br，B错误；若CO2先与OH反应生成CO，CO与Ba2反应生成BaCO3，因此认为先和Ba(OH)2反应，再与KOH反应，C错误；氧化性：Fe3Cu2H，加入Zn，Zn先与Fe3反应，然后与Cu2，最后与H反应，D正确。25(2017温州中学高二下学期期中)某强酸性溶液X中仅含有H、NH、Al3、Ba2、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是()A根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3B沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C溶液中一定含有H、Al3、NH、Fe2、SO、ClD若溶液X为100 mL，产生气体A为112 mL(标况)，则X中c(Fe2)0.05 molL1答案A第卷二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E。(1)写出E的结构简式_，E_(填“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色。(2)请写出C的名称是_，D分子中的官能团名称是_。(3)请写出B与D发生反应的化学方程式，并注明反应类型：BD_，反应类型_。答案(1)CH2CH2不能 (2)乙醛羧基(3)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O酯化(或取代)反应解析A可以作为水果的催熟剂，则A是CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B，B的结构简式为CH3CH2OH，在Cu作催化剂、加热条件下，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为CH3CHO，B和D在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D的结构简式为CH3COOH，一定条件下，A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E，E的结构简式为CH2CH2。(1)E为CH2CH2，为聚合物，不含碳碳双键，不能与高锰酸钾发生反应。(2)C为乙醛，D为乙酸，乙酸含有的官能团为羧基。(3)乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O。27(6分)根据下列框图回答问题：(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：_。(2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：_，_。(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：_。答案(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O(2)4Fe2O24H=4Fe32H2O2Fe32I=2Fe2I2(3)10KOH3Cl22Fe(OH)3=2K2FeO46KCl8H2O解析根据图中的信息，可知M是金属铜，蓝色溶液即为硫酸铜，能使硫氰化钾显红色的是三价铁离子，所以Y是三价铁盐，X中含有亚铁离子，所以金属E是铁，X是硫酸亚铁，Z是氢氧化铁沉淀，氯气具有较强的氧化性，能将金属铁氧化到最高价态6价。(1)金属铜在双氧水的氧化作用下和硫酸反应的化学方程式：CuH2SO4H2O2=CuSO42H2O。(2)亚铁离子具有较强的还原性，能被氧气氧化为3价，碘离子有还原性，三价铁具有氧化性，二者之间发生氧化还原反应生成的碘单质能使淀粉变蓝，发生反应的离子方程式为4Fe24HO2=4Fe32H2O、2Fe32I=2Fe2I2。(3)氯气具有强氧化性，能将三价铁氧化到6价，反应原理为2Fe(OH)33Cl210KOH=2K2FeO46KCl8H2O。28(4分)工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图(注：SiCl4遇水易水解)。请回答下列问题：(1)D装置的作用_。(2)装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：_。(3)C中吸收尾气一段时间后，反应的离子方程式：_。答案(1)防止C装置中的水蒸气进入到B的集气瓶使SiCl4水解(2)SiO22C2Cl2SiCl42CO(或SiO22CSi2CO、Si2Cl2SiCl4)(3)Cl22OH=ClClOH2O解析(1)由于四氯化硅遇水易水解，则D装置的作用是防止C装置中的水蒸气进入到B的集气瓶使SiCl4水解。(3)在C中Cl2会与NaOH发生歧化反应，反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。29(4分)环保部门对某厂含氯排放废气中Cl2的含量进行如下测定(废气中不含其他含氯元素的气体)：取标准状况下含有Cl2的废气1.00 L，缓慢通过足量氢氧化钠溶液，然后用还原剂将氯元素完全还原为Cl，再在所得溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀(还原剂不含氯元素，且还原剂和氧化产物不与Ag发生反应)。将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.287 g。试计算：(1)该废气样品中Cl2的体积分数为_。(2)若用100 mL NaOH溶液恰好完全吸收废气中的氯气，则NaOH溶液的物质的量浓度为_molL1。答案(1)2.24%(2)0.02解析(1)得到白色沉淀为AgCl，根据氯元素守恒，n(Cl2) mol0.001 mol，氯气的体积分数为100%2.24%。(2)氯气和NaOH溶液发生的反应是Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，n(NaOH)2n(Cl2)20.001 mol0.002 mol，则c(NaOH) molL10.02 molL1。30(10分)【加试题】氮是一种重要的化学元素，与氮有关的重要物质有氨、联氨、尿素、丙烯腈、己二腈等，回答下列问题：(1)已知：2NH3(g) N2(g)3H2(g)Ha kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hb kJmol1NH3(l)NH3(g)Hc kJmol1则反应4NH3(l)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)的H_ kJmol1(用a、b、c表示)。(2)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)的热化学方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJmol1对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则上述反应的Kp_。该反应能自发，其原因是_。若其他条件不变，在恒容、温度T1时丙烯腈的物质的量与时间的图像如图(a)所示。请在图(a)中补充完整温度为T2化学平衡常数K(T1)K(T2)时丙烯腈的物质的量随时间变化的示意图。(3)图(b)为在相同压强下，经过相同反应时间测得的丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460 ，则高于 460 时，丙烯腈的产率降低可能的原因是：有副反应发生，_，_。(4)恒容时，若按丙烯、氨、空气的体积比117.5投料，有利于提高C3H6转化为C3H3N平衡转化率的措施有_。(填字母)A使用催化剂B投料比不变，增加反应物的浓度C降低反应温度D将产物液化，及时移走产物(5)己二腈NC(CH2)4CN 是一种重要的化工原料，是制造尼龙的中间体。工业上通过电解丙烯腈(CH2=CHCN)制己二腈，H3PO4K3PO4等作为电解质溶液，控制pH在8.59.0范围内。写出该电解的总化学方程式：_。答案(1)2a3b4c(2)该反应的H0，S0(3)460 反应达到平衡，升高温度，平衡向逆反应方向移动催化剂活性降低(4)CD (5)4CH2=CHCN2H2OO22 NC(CH2)4CN解析(1)已知：2NH3(g) N2 (g)3H2(g)Ha kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hb kJmol1NH3(l) NH3(g)Hc kJmol1根据盖斯定律可知234即得到反应4NH3(l)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)的H(2a3b4c) kJmol1。(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则根据方程式可知上述反应的Kp。K(T1)K(T2)，则T1T2，升高温度平衡向逆反应方向进行，则丙烯腈的物质的量随时间变化的示意图为。(3)因为该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低，460 时反应达到平衡，高于460 ，反应向逆反应方向进行，丙烯腈产率降低；催化剂在一定温度范围内活性较高，若温度过高，催化剂活性降低，产率也降低。(4)该反应为气体体积增大的放热反应，所以降低温度、减小压强或分离出产物有利于提高平衡产率。(5)电解时阳极是氢氧根放电产生氧气，阴极是丙烯腈得到电子，则电解的总反应方程式为4CH2=CHCN2H2OO22 NC(CH2)4CN。31(10分)【加试题】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。.实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将铁粉加热至600700 ，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100120 的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 molL1盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_，C为_。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛_的尾气吸收装置。(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是_，_。.探究FeBr2的还原性(3)实验需要90 mL 0.1 molL1 FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外。还需要的玻璃仪器是_。(4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2被Cl2氧化成Fe3。设计实验证明假设2是正确的：_。(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2Br：_。(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3103mol Cl2，则反应的离子方程式为_。答案(1)饱和NaHCO3溶液的洗气瓶浓H2SO4的洗气瓶NaOH溶液(2)用CO2把反应器中的空气赶尽将溴蒸气带入E管中(3)100 mL容量瓶(4)取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确(5)2Fe2Br2=2Fe32Br(6)4Fe22Br3Cl2=4Fe3Br26Cl解析(1)装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用