江西省南昌大学附属中学高三化学 2.3.2氧化还原反应（第二课时）复习课件.ppt

氧化还原反应 第二课时 做一做 cu cl2 cucl2zn h2so4 znso4 h2 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 cl2 h2o hcl hclo 下列化学反应中 哪些属于氧化还原反应 为什么 哪些元素的化合价升高了 哪些元素的化合价降低了 指出含有这些元素的具体物质 交流 探究 氧化剂和还原剂 所含元素的化合价降低的反应物 所含元素的化合价升高的反应物 cu cl2 cucl2zn h2so4 znso4 h2 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 cl2 h2o hcl hclo 下列反应中 哪些是氧化剂 哪些是还原剂 做一做 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应 交流 探究 从电子转移的观点说明氧化剂 还原剂的实质是什么 失e 的反应物 所含元素化合价升高 发生氧化反应 是还原剂 具有还原性 得e 的反应物 所含元素化合价降低 发生还原反应 是氧化剂 具有氧化性 使氧化剂发生还原反应的性质 使还原剂发生氧化反应的性质 得到2e 化合价降低 被还原 失去2 e 化合价升高 被氧化 3 生成物中 氧化产物 还原剂被氧化后的生成物 还原产物 氧化剂被还原后的生成物 还原剂 失电子 价升 还原性 被氧化 氧化产物 氧化剂 得电子 价降 氧化性 被还原 还原产物 反应物 本质且相等 特征且相等 生成物 概念小结 学以致用 用双线桥法分析氧化还原反应并标明氧化剂和还原剂 规律 1 电子得失的总数相等2 电子得失总数与化合价升降总数相等 1 zn h2so4 znso4 h2 2 c 2cuo2cu co2 学以致用 用单线桥法分析氧化还原反应 标明氧化剂和还原剂 哪个物质发生氧化反应 哪个物质发生还原反应 1 zn h2so4 znso4 h2 2 c 2cuo2cu co2 3 2kclo32kcl 3o2 试判断下列元素所处价态的氧化性 还原性 ccfefessshclcln 思考与探究 元素价态与氧化性还原性的关系 元素处于最低价 只有还原性 无氧化性 元素处于最高价 只有氧化性 无还原性 元素处于中间价态 既有氧化性 又有还原性 常见的氧化剂 活泼的非金属单质 如o2 cl2 br2 o3等 高价氧化性含氧酸 如hno3 浓h2so4 hclo等 高价含氧酸盐 如kmno4 kno3 kclo3等 高价金属阳离子 如ag fe3 等 常见的还原剂 活泼的金属 如na mg al zn fe等 某些非金属单质 如c h2等 某些低价态化合物 如co so2 h2s hi hbr h2so3 na2so3 等 一些处于低价态的金属阳离子 如fe2 sn2 等 训练 2 下列反应中 so2作还原剂的是 a 2h2s so2 3s 2h2ob so2 2mg 2mgo sc cl2 so2 2h2o h2so4 2hcld so2 2naoh na2so3 h2o c 1 实现下列变化 一定要加入其它物质作氧化剂的是 a caco3 co2b nacl nano3c zn zncl2d cuo cuso4 c 3 在k2cr2o7 14hcl 2kcl 2crcl3 3cl2 7h2o反应中 元素得电子 化合价 是氧化剂 元素失电子 化合价 是还原剂 被氧化 被还原 cr 降低 k2cr2o7 cl 升高 hcl hcl k2cr2o7 概括 整合 实质元素 判断依