山西省永济市第三高级中学高中化学 物质的量1课件 新人教版必修1.pptVIP

第一节物质的量 我们曾经用对比和类比方法学习了碱金属的相似性和递变性 2li 2h2o 2lioh h2 2na 2h2o 2naoh h2 2k 2h2o 2koh h2 碱金属li na k分别与足量的水反应 如果欲制得质量相等的h2 需要所取碱金属的 相同 a 质量b 原子数目 微粒数目 物质的量 n amountofsubstance 含有一定数目粒子的集体 摩尔 mol 国际单位制的7个基本物理量 力及其单位牛由基本物理量和基本单位导出 kg m s 2 根据讨论中你对物质的量的理解 描述它的概念 物质的量是一个 它表示 它的单位 符号 讨论总结 根据讨论中你对物质的量的理解 描述它的概念 于是 我们可以说 取碱金属单质的原子数目相同 或者物质的量相同 或者说都取1摩 mol 与足量水反应都可使制得相等质量的h2 讨论总结 物质的量是一个基本物理量 它表示含有一定数目粒子的集体 它的单位是摩尔 摩 mol 符号n 对比感受 1摩 mol 的物质究竟含有多少微粒 需要规定 自学归纳 2 什么是阿伏加德罗常数 0 012kg12c 近似值为6 02 1023 物质的量为1摩 1mol 的任何粒子的粒子数 即 0 012kg12c含有的碳原子数 符号 na na是一个精确的正整数 1 物质的量为1摩 1mol 的任何粒子含有的粒子数与 含有的原子数相同 物质的量为1摩 mol 的物质究竟含有多少微粒 阅读课本44页回答 2 你感觉国际上这样规定na有什么好处 与相对原子质量基准统一 便于和质量建立联系 na个微粒所形成的微粒集体的质量通常在几克到几百克之间 质量大小适宜 便于称量 下一节课将切身体会到这些好处 问题探究 1 若粒子数的符号为n 则n n和na的关系式为 n 从关系式看na有单位吗 单位是 n na mol 12 1983年10月第十七届国际计量大会通过了米的新定义 米是光在真空中1 299792458秒的时间间隔内所经路程的长度 米的新定义有重大科学意义 从此光速c成了一个精确数值 把长度单位统一到时间上 就可以利用高度精确的时间计量 大大提高长度计量的精确度 类比感受 小结 n mol na 物质的量的单位是摩尔 1mol粒子的数目就是阿伏加德罗常数 准确值为12g12c含有的碳原子数 近似值为6 02 1023 3 下列说法是否正确 从表达有无歧义看 1molna 1mol水分子 1molco2 1mol氢 1molo 1mol氧 问题探究 问题探究 4 假若你有1mol的硬币 一个硬币的厚度大约是1 5mm 快速估算把它们都垒叠成一摞将有多高 单位 米 对比 一个天文单位 地日距 为1 5 1011米 使用物质的量和摩尔时的注意事项 物质的量是一个专有名词 不可以分开理解 适用范围 微观粒子或它们的特定组合 使用准则 必须指明微粒符号 名称或化学式 物质的量 微观粒子的数目na 宏观物质的质量12g12c 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁 求在0 5molo2中含有的o2的分子数目 解 o2的分子数为 n n na 0 5mol 6 02 1023mol 3 01 1023 思考 在0 5molo2中含有的氧原子的物质的量是多少摩 例题1 0 5molna2so4含有molna molso42 约含个o 1 0 5 4 0 5mol 6 02 1023mol 1 1 204 1024 na2so4 na so42 o1214 1mol2mol1mol4mol na2nana4na 例题2 3 01 1024个硫酸分子的物质的量为mol 2molh2o中含molh和molo 含有个h2o 9 03 1023个甲烷分子含molc原子 molh原子 mol电子 mol质子 molco2中含有的氧原子数跟1 806 1024个h2o分子中含有的氧原子数相同 5 4 2 1 204 1024 1 5 6 15 15 1 5 练习巩固 意大利化学家 生于一个律师家庭 1792年进都灵大学法律系学习 取得法学博士学位后 曾开业当律师 1800年弃法从理 1820年被聘任都灵大学理科教授 后被选为都灵科学院院士 担任意大利教育委员和度量衡学会会长 阿伏加德罗 阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说 自从1809年盖 吕萨克发表了当气体进行化学反应时 其体积成简单整数比的定律后 给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题 为了使道尔顿原子论走出困境 阿伏伽德罗提出分子学说 基本论点是 许多气体分子是由两个原子组成的 决非单原子 在同温 同压下 同体积的气体分子数相同 阿伏加德罗的分子说 却遭到包括道尔顿在内的化学家的反对 致使这一光辉成就在他生前未能使该学说取得化学界的公认 直到1860年 阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成书 并在欧洲化学家学术讨论会上散发 阿伏伽德罗学说才被化学界所接受 如今 已成为阿伏加德罗定律 为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩 一摩尔物质所含的粒子数被命名为阿伏加德罗常数 它是自然科学中的基本常数之一 作业 认真阅读课文 体会学习方法 通过类比和对比 把未知事物与自己熟悉的事物建立起联系 从而将其纳入自己的认知体系 课后习题都写在书上 1个铁原子的实际质量 9 2774 10 23克1个水分子的实际质量 2 992 10 23克1个钠原子的实际质量 3 819 10 23克1个氯原子的实际质量 5 889 10 23克 微观粒子1个c原子1个fe原子1个水分子1个nacl分子扩大6 02 10231molc原子1molfe原子1mol水分子1molnacl分子12克56克18克58 5克宏观质量12561858 5式量 2 物质的量 n 质量 m 和摩尔质量 m 之间有如下关系 m m n 1